2022届高考化学一轮复习训练题:-第18讲-化学能与热能课时集训.doc
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1、第18讲化学能与热能课时集训测控导航表知识点基础能力挑战燃烧热、中和热1,2吸热反应、放热反应、焓变36,9盖斯定律、反应热的计算、比较47,8,1012综合511131.(2017河北八所重点中学联考)下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热的是(A)A.CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJ/molB.C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJ/molC.H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)H=-11 036 kJ/mol解析:CO的化学计量数为1,产物为稳定
2、氧化物,H代表燃烧热,故A正确;C(s)的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,H不代表燃烧热,故B错误;H2的化学计量数为1,但H2O(g)不是其稳定状态,H不代表燃烧热,故C错误;C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,H不代表燃烧热,故D错误。2.(2018山东师范大学附中模拟)下列说法或表示方法不正确的是(D)A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJC.由C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,可知
3、,石墨比金刚石稳定D.H2(g)的燃烧热H=-285.8 kJmol-1,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=285.8 kJmol-1解析:反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,故A正确;浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以测得中和过程所放出的热量大于57.3 kJ,故B正确;能量越低的物质越稳定,由石墨生成金刚石吸热,说明金刚石能量高,故C正确;燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=571.6 kJmol-1,故D不正确。3.(2017山东东营期中)H2(g)+O2(g)H2O
4、(g)H1=a kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=b kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=c kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是(C)A.acd0C.2a=b0解析:热化学方程式中化学计量数只表示物质的量,水从气态变为液态,放热,所以与比较,放出的热量多,所以 0ac。与比较,放出的热量多,所以0bd,热化学方程式化学计量数变化,焓变随之变化,所以b=2a0,d=2c0的是 (填序号)。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是。A.a比b多B.a比b少C.a
5、与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为。解析:(1)固体煤经处理变成气体燃料后,不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染,而且燃烧效率高。(2)为燃烧反应,所以为放热反应,为吸热反应。(3)由盖斯定律可知,反应一步完成或分步完成,其热效应相同,则等质量的煤分别通过题中两条不同的途径产生的可利用的总能量相同。(4)由盖斯定律可知:=+,则能量为E1=E2+E3+E4。答案:(1)不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染,而且燃烧效率高(2)(3)C(4)E1=E2+E3+E46.(2017浙江杭州高三期末)根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是(D
6、)A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析:碳酸钙受热分解的反应是吸热反应,焓变大于零,故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,A、B正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成放出能量,C正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D错误
7、。7.导学号 96656116已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1 和462 kJmol-1,则a为(D)A.-332B.-118C.+350D.+130解析:根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+(2a+220) kJmol-1,则有4462 kJmol-1-2436 kJmol-1-496 kJmol-1=(2a+220) kJmol-1,解得a=+130,故D正确。8.(
8、2018江西赣州十三县市期中)根据如图所给信息,得出的结论正确的是(B)A.碳的燃烧热H为-b kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-2(b-a) kJmol-1C.2CO2(s)2CO(g)+O2(g)H=+a kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(g)H-b kJmol-1,故D错误。9.(2017辽宁沈阳期末)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是(C)A.S(s,单斜)S(s,正交)H=+0.33 kJ/molB.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成
9、1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析:单斜硫的能量比正交硫的能量高,S(s,单斜)S(s,正交)H=-0.33 kJ/mol,为放热反应,故A错误;由图像可以看出,单斜硫的能量比正交硫的能量高,故B错误;由图像可以看出,单斜硫的能量比正交硫的能量高,物质的能量越高越不稳定,则正交硫比单斜硫稳定,故C正确;式反应需断裂单斜硫中SS键和键,不仅仅是断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量,故D错误。10.(2017山东师范大学附中模拟)常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断,下列说法不正确的是(D)共价键HHFFHFHClHIE(
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