2022北京中考化学押题卷试题-亦庄-贺从尚.docx

化 学 试 卷第二部分 非选择题二、填空题（共5个小题，共30分） 21（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。 （1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。 A碳酸钙 B乙醇（C2H5OH ） C二氧化碳 （2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。 （3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价 。 （4）在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 （5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。 A具有吸附性 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏 22（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。 （1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。 （2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。 （3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素 是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：尿素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 生产尿素的反应中，A与 B的质量比为 。 23（6分）水是最普通、最常见的物质之一。 （1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 （3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 。 20时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。 （4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。 （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A铜质奖牌 B铜导线 C铜火锅 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 （3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流已知： 过程中分离操作的名称是 。 过程中有气体产生，反应的化学方程式为 。 AE 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 35（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： （1）B 中溶液是 。 （2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 。 （3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。 （4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。 【物质的组成和变化分析】32（8分）AH是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）回答下列问题：（1）E为 ；（2）DF的化学方程式为 ；（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成配制过程如下：步骤，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液写出上述配制波尔多液过程中步骤和发生反应的化学方程式： 、 若步骤中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是 3334（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下： （1）步骤中气球鼓起的原因可能是 。 （2）步骤中的操作是 ，其目的是 。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。 353637（5分）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）化学试卷参考答案一、 选择题题号12345678910答案BABDCABCAA题号11121314151617181920答案DCBBDDBCDA第二题21（1）B （2）石油 CH4 （3）[phone]（1）CuO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2 氢氧化铜受热易分解3334353637解答：解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g10%=11.7g设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl95 80 117x y 11.7g= x=9.5g= y=8g（1）样品中氯化镁的质量分数是100%=95%；（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g11.7g=5.8g氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g9.5g=113.3g则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=7.1%答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%