2022届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用1专项测试含解析.doc

氧化还原反应的规律与应用（1）
1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用处理水中的等重金属离子
C.用处理含的酸性废水,再调节pH除去
D.用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨
2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )
A.X是
B.可用排空气法收集NO气体
C.工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D.由,从原理上看,可由与反应实现
3、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( )
A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+
C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol
D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜
4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( )
①
②
A.两个反应中均为氧化产物 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性: D.反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为1:5
5、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示。下列说法正确的是( )
A.由反应可知:氧化产物只有
B.由非金属性Cl>S可推知,酸性:
C.若a=8,b=3,则该反应转移8
D.若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则反应可表示为
6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3
D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
7、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是(   )
A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
8、某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是可点燃以支持镁燃烧发生以下反应:,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性,还原性
C.作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
9、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为： (未配平)，下列叙述错误的是( )
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
10、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4++2H2O,下列说法正确的是(   )
A.O2和是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
11、雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用__________ 吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 +10H+ +10=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为______________。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（填字母）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定
12、废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。
1.某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:
氧化过程中应将温度控制在__________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为__________。
③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是__________。
2.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图2所示,A包含物质的化学式为N2和__________
3.工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。
②C点高于B点的原因是__________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：A项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；B项，用将水中的、等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应;C项，用处理含的酸性废水,再调节pH除去,反应前后铁元素、铬元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D项，用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。
2答案及解析：
答案：B
解析：A项,X为+5价的氮的氧化物,故X是;B项,NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,故不能用排空气法收集NO;C项,氨气催化氧化生成NO,NO被氧气氧化为,用水吸收可制得硝酸;D项,根据氧化还原反应的相关知识可知,可与反应生成。
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析：反应① 中中各元素化合价反应前后均不变，不是氧化产物，A项错误；碘元素在反应① 中被氧化，在反应②中被还原，B项错误；反应② 中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性:，C项错误；反应①中生成1mol 转移2个电子，反应②中生成1mol 转移10个电子，所以反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为，D项正确。
5答案及解析：
答案：D
解析：该反应中氧化产物有和，A项错误；不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据非金属性Cl>S来推断酸性，B项错误；若，根据原子守恒和得失电子守恒得①2c+d=8，②12+2d=10c，联立①②解得,则该反应转移20，C项错误；设混合气体中为，则为(1-x)mol,,解得，解1mol混合气体中为,为，即，由此可配平化学反应方程式，D项正确。
6答案及解析：
答案：D
解析：A．开始时浓度不变，则说明没有参加反应，则AB应为和碘化钾的反应，为氧化剂，A正确；B．BC段浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为，B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为，共消耗的，则开始加入的的物质的量为，C正确；D．由方程式可知，BC段消耗KI 0.9mol，则，可与反应的物质的量为，D错误，答案选D。
7答案及解析：
答案：D
解析：n(S)=2.4g+32g·mol-1=0.075mol，根据得失电子守恒得，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故B错误；与盐酸恰好反应生成的FeCl2为0.425mol,根据氯原子守恒得c(HCl)=0.425mol×2÷0.1L=8.5mol·L-1,故A错误；根据氢原子、氯原子守恒得,V(H2S)=0.425mol×22.4L·mol-1=9.52L,故C错误；FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425:0.5mol=0.85:1，所以x=0.85,故D正确。
8答案及解析：
答案：B
解析：该反应的化合价变化及电子转移情况为,是还原剂,是氧化产物,A错误;是氧化剂,氧化性,C为还原产物,还原性,B正确;作氧化剂,化合价降低被还原,发生还原反应,C错;氧元素化合价无变化,D错。
9答案及解析：
答案：D
解析：
10答案及解析：
答案：D
解析：〜,的化合价由+2价升高为价,被氧化,作还原剂,A错误;由方程式知,生成1 时有1 被还原,转移的电子数为4 ,B错误;由方程式知,氧化剂为1 ,还原剂和共5,C错误;由电子守恒可得关系式:阳〜 〜〜+由关系式计算可知,D正确。
11答案及解析：
答案：（1）1:1
（2）As2S3 ;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10NA
（4）A
解析：
12答案及解析：
答案：1.①
②80℃(80-90℃区间均可) 吸附胶体粒子形成沉淀
③锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多
2.H2O;3.①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
②根据钠元素守恒, NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的质量大,质量分数就大
解析：