2022高考化学同步练习2-2-2(人教版必修二).docx
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1、第2章 第2节 第2课时课后强化训练一、选择题1(2022年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷,21)以下化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池【答案】A2随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极【答案】B【点拨】主要原因是对环境的污染,尤其是重金属带来的污染。这也表达了社会物质文明的开展、精神文明的进步、我们的政府对人民的人文关心。3以下现象与电化学无关的是()A
2、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁(铁炭合金)比软铁心(几乎是纯铁)易生锈C铁质器件配有铜制配件,在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后外表会变黑【答案】D【点拨】银质奖牌变黑的原因是与空气中的硫化物反响生成硫化银。4如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,以下说法正确的选项是()A锌是正极,MnO2是负极B锌是负极,MnO2是正极C锌是正极,石墨是负极D锌是负极,石墨是正极【答案】D5以下说法中正确的选项是()燃料电池的反响物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能
3、源已研发成功ABCD【答案】B6科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电,电池负极反响为()AH22OH=2H2O2eBO24H4e=2H2OCH2=2H2eDO22H2O4e=4OH【答案】C【点拨】燃料电池的负极是H2失电子,在酸性电解质中产生H,故C正确。7以下表达正确的选项是()A纯锌与稀硫酸反响时,参加少量CuSO4深液,可使反响速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃烧电池中,其负极上发生的反响为:CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁件上镀铜时,金属铜作阴极D电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变【答
4、案】A【点拨】锌置换出少量铜后形成锌原电池,使反响速度加快,A项正确;负极上应发生失去电子的氧化反响,并且CO2在碱性环境中要生成CO,B项错;电镀池中,镀层金属作阳极,C项错;电解精炼铜时,溶液中铜离子浓度降低,D项错。8NiCd充电电池,可以发生如下反响:Cd(OH)22NiO(OH)Cd2Ni(OH)22H2O,由此可知,该电池的负极材料是()ACd BNiO(OH)CCd(OH)2DNi(OH)2【答案】A【点拨】发生原电池反响即放电反响时,一定是较活泼的金属作负极,发生氧化反响,故Cd是负极材料。9汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反响如下:PbO2Pb2H2SO4=2PbSO
5、42H2O,根据此反响判断以下表达中正确的选项是()APbO2是电池的负极B负极的电极反响式为:PbSO2e=PbSO4CPbO2得电子,被氧化D电池放电时,溶液酸性增强【答案】B【点拨】根据电极反响知铅失电子被氧化,铅作负极,PbO2被复原作正极。放电过程中消耗了硫酸,溶液的酸性减弱。10我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反响产生电流,电池总反响:4Al3O26H2O=4Al(OH)3。以下说法不正确的选项是()A正极反响式:2H2OO24e=4OHB电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需
6、要更换铝板就可继续使用【答案】B【点拨】该电池的负极反响式:4Al12e=4Al3正极反响式:6H2O3O212e=12OH电池工作时电子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)。11用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是()在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反响为:Age=Ag实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同ABCD【答案】C【点拨】Cu为负极,电子由Cu电极流向Ag电极;取出盐桥,电池不能形成闭合回路,不能继续工作。12一种燃料电
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