2023版高考化学一轮复习1.1物质的量的相关概念练习含解析新人教版.doc
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物质的量的相关概念 2019年10月19日,我国在北京发布了我国运载火箭新系列——“龙”系列运载火箭的研制计划和未来发射计划。“龙”系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为 11.2 L,其密度为1.25 g·L-1。 问题1.反应前O2的体积(标准状况下)为多少?试计算其物质的量。(素养角度——证据推理与模型认知) 提示:由化学方程式可知,反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同,为 11.2 L,其物质的量为=0.5 mol。 问题2.X2的摩尔质量是多少?能否确定Y元素的名称?(素养角度——宏观辨识与微观探析) 提示:X2的摩尔质量为1.25 g·L-1× 22.4 L·mol-1=28 g·mol-1,X2Y4的摩尔质量为=32 g·mol-1,故X为氮元素,Y为氢元素。 问题3.若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的数量是多少?(素养角度——证据推理与模型认知) 提示:由N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子,所以反应生成0.1 mol N2时,转移电子的物质的量为0.4 mol,数量为0.4NA。 1.(2019·盐城模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中的反应之一为CH3CHCHCH3(2-丁烯)+2O32CH3CHO+2O2。下列说法正确的是 ( ) A.分子式为C4H8的物质的性质均与2-丁烯相同 B.氧化性:O3>O2 C.常温常压下,22.4 L 2-丁烯中含C—H键数目为8×6.02×1023个 D.1 mol O3参与反应,转移的电子数为6×6.02×1023个 【解析】选B。分子式为C4H8的有机物可以是烯烃,也可以是环烷烃,A错误;由化学方程式可知,氧化性O3>O2,B正确;常温常压下,气体摩尔体积不是 22.4 L·mol-1,C错误;1 mol O3参与反应,转移的电子数为2×6.02×1023个,D错误。 2.(2020·重庆模拟)设阿伏加德罗常数的值为 NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇: CH2CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是 ( ) A. 1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完全燃烧,消耗 O2的分子数均为 3NA B.1 mol H2O 和 H2F+的混合物中所含质子数为10 NA C.乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 NA D. 46 g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA 【解析】选 A。 1 mol 乙烯(C2H4)和 1 mol 乙醇(化学式可以看成 C2H4·H2O)分别完全燃烧消耗 O2均为 3 mol,消耗O2的分子数为 3NA, A 项正确;1 mol H2O所含质子数为 10NA,1 mol H2F+所含的质子数为 11NA, B 项错误;C2H6O中C的化合价为 -2 价,C2H4O 中 C 的化合价为 -1 价,乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 2NA, C 项错误; 46 g 乙醇中所含共价键的数目有 5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H 和 1 mol C—C 键,共有 8 mol 共价键, D 项错误。 3.(2020·济南模拟)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【解析】选D。N是弱碱阳离子,发生水解:N+H2ONH3·H2O+H+,因此N数量小于0.1NA,故A错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol,因此转移电子数为0.2NA,故B错误;标准状况下,N2和O2都是气态分子,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,故C错误;H2+I22HI,反应前后化学计量数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol,分子数为0.2NA,故D正确。 【加固训练】 1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各化学量不相等的是 ( ) A.消耗H2O和D2O的物质的量 B.同温同压下生成气体的体积 C.反应后所得溶液中溶质的质量分数 D.参加反应的钾的质量 【解析】选C。根据反应2H2O+2K2KOH+H2↑和2D2O+2K2KOD+D2↑,转移相等的电子数,消耗H2O和D2O的物质的量相等,生成的气体的物质的量相等,参加反应的K的物质的量相等,故A、B、D正确。 2.碳酸氢铵,又称碳铵,是一种碳酸盐,含氮17.7%左右。可作为氮肥,由于其可分解为NH3、CO2和H2O三种气体而消失,故又称气肥。 在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。 (3)若在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a、b、c的代数式表示)。 【解析】因为NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (1)M(混)=2d g·mol-1⇒n(混)= mol, ⇒M(NH4HCO3)=(2d×3) g·mol-1=6d g·mol-1。 (2)(混)=22.4ρ g·mol-1。 (3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)=a%∶b%∶c%, (混)=(17a%+44b%+18c%) g·mol-1。 答案:(1) mol 6d g·mol-1 (2)22.4ρ g·mol-1 (3)17a%+44b%+18c%- 配套讲稿:
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