2022高考立体设计化学鲁科版第1章第2节③课后限时作业.docx
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1、一、选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分)A实验法B观察法C分类法D比较法【解析】比较二者的异同点会用到观察法、实验法和比较法。【答案】C2以下各组中的两种物质相互作用时,反响条件(温度、反响物用量等)改变,不会引起产物改变的是()ANa2O2与CO2BNaOH与CO2 CNa与O2DNa2CO3与HCl【解析】B项,假设CO2过量,产物为NaHCO3,假设CO2缺乏,产物为Na2CO3;C项,二者在常温下反响生成Na2O,在点烧或加热条件下反响生成Na2O2;D项,HCl缺乏生成NaHCO3,HCl过量生成NaCl和CO2。【答案】A3有关钠的化合物的表达正确的选项是()A在饱和碳酸
2、钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,所以可以共存C在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀,再滴少量氢氧化钠溶液也未出现沉淀D36.0 g水中投入6.2 g氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%【解析】B项,NaHCO3溶液与NaOH溶液不能共存;C项再滴入NaOH溶液时HCOOH=COH2O,CO与Ca2反响生成CaCO3沉淀;D项,Na2O完全反响生成8 g NaOH,经计算得溶质的质量分数为19.0%。【答案】A4取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,以下实验现象描述正确的选项是 金属先熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄
3、色燃烧后生成浅黄色固体物质ABCD【解析】金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2。【答案】C5. 物质的量均为1 mol的下述物质,长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况),最后质量增加的大小关系是 氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠ABCD【解析】根据变化计算增重:Na2O 44 g Na2CO3、Na2O2 28 g Na2CO3、NaOH 13 g 12Na2CO3、Na2SO3 16 g Na2SO4。【答案】B6. 在相同条件下,总质量为2 g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,那么
4、固体质量增加 A2 gB1 gC18 gD无法计算7在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中参加一定量的Na2O2,充分反响后,恢复到原来的温度,以下说法中正确的选项是()A溶液的pH不变,有H2放出B溶液的pH值增大,有O2放出C溶液中c(Na)增大,有O2放出D溶液中Na数目减少,有O2放出【解析】烧碱为饱和溶液,参加Na2O2与其中的H2O反响,放出O2,有局部NaOH析出,溶液仍为饱和溶液。故D正确。【答案】D8金属钠和水(含几滴酚酞)的反响是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()密度较小熔点较低复原性强该反响生成相应的碱该反响是放热反响ABC除之外 D全部【解析】结
5、合钠与水反响的实验现象可知5点均可说明。【答案】D9在一定条件下,将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,那么该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2【解析】由Na元素守恒可知,n(Na)n(HCl)0.08 L0.5 mol/L0.04 mol,假设Na完全转化为Na2O,其质量为0.04 mol/262 g/mol1.24 g;假设完全转化为Na2O2,为1.56 g;完全转化为NaO2,为2.2 g。所以C项正确。【答案】C10 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在
6、水中完全反响后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH,且溶液呈中性,那么参加反响的Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A321 B241 C231 D421【解析】由电荷守恒知:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH),又由溶液呈中性知:c(H)c(OH),所以c(Na)c(Cl)。而c(Na),c(Cl),所以n(Na2O2)n(HCl)12即可,故答案为B。【答案】B11某溶液中含有HCO、CO、SO、SO、K、NH六种离子。将过量的Na2O2固体参加其中后,这六种离子仍能大量存在的有()A1种 B2种 C3种 D4种【解析】Na2O2投入水中发生反响:2Na2O22H2O=4
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