2022届高考化学定时高效复习7.docx
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1、第二节碱金属元素(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)1(2022海南化学)与氨碱法比较,以下关于联合制碱法优点的判断中不正确的选项是()A提高了原料的原子利用率 B降低了生产本钱C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀2(2022南昌调研)北京奥运会开幕式上的焰火“脚印、“笑脸、“五环让奥运更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反响方面的知识相关。以下说法中正确的选项是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线关系,它们的性质相似。以下有关锂及其化
2、合物的表达正确的选项是()ALi2SO4难溶于水BLi与N2反响的产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解4以下表达正确的选项是()A碱金属元素,从上到下,其原子半径越来越大,相应单质的熔点越来越高B稀有气体元素的原子序数越大,单质沸点越高C分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越高D同周期主族元素的原子半径越小,越易失去电子5碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。以下说法正确的选项是()A碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低B碳酸钾溶液的pH7C乙醇与金属钾反响生成氢气D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯6第A族碱金属元素与A族元素所形成的化合物具有的性质是()
3、A当化合物溶于水后,电解其溶液难以得到金属单质B熔融状态不导电C化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同D化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高7钡和钠相似,也能形成含的过氧化物,以下表达中正确的选项是()A过氧化钡的化学式为Ba2O2B的电子式为:C反响Na2O22HCl=2NaClH2O2为氧化复原反响D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性8相对原子质量:Li 6.9,Na 23,K 39,Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g,加足量水充分反响后,溶液经蒸发和枯燥得固体16 g,据此可确定碱金属是()ALi BNaCK DRb9可能存
4、在的第119号未知元素,有人称为“类钫,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫的预测,说法不正确的选项是()A“类钫在化合物中是1价B“类钫具有放射性C“类钫单质的密度大于1 gcm3D“类钫单质有较高的熔点10过氧化钠与超氧化钾是理想的供氧剂。超氧化钾吸收CO2生成碳酸钾和O2。假设反响中转移的电子数相等,那么在相同条件下Na2O2和KO2分别与CO2反响产生O2的物质的量之比为()A11 B21C12 D3411有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。:其中只有B、C、F为单质,且常温常压下,B为固态,C、F为气态;化合物中仅A、E为气态;在常温下,
5、D为淡黄色固体;H的焰色反响呈黄色。它们的转化关系(反响条件未注明)如下列图:试答复:(1)写出以下物质的化学式:E_,F_,H_,I_。(2)写出A与D反响的化学方程式:。(3)写出B与G反响的化学方程式:。12某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反响只生成了一种沉淀CuCO3;乙同学认为两者相互促进水解,只生成了一种沉淀Cu(OH)2;.按照乙同学的理解,Na2CO3溶液和CuSO4溶液反响的化学方程式为_。在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中别离并净化。具体操作为过滤、洗涤、枯燥。.请用以下列图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成
6、物的成分。(1)各装置连接顺序为_。(2)装置C中所装试剂的名称是_。(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。.假设CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过以下所示装置进行定量分析来测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是_,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气,其作用分别是_、_。(2)假设沉淀样品的质量为m g,装置B的质量增加了n g,那么沉淀中CuCO3的质量分数为_。13某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾,为了除去杂质,要做以下实验:试根据上述实验方案答复:(1)气体E是_,X_,Y_。(2)固体A的成分_,固体C的成分_。(填化学式)14钾是活泼的碱金属,钾和氧有
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