2022高考化学一轮复习试题第2单元元素性质的递变规律课时作业(苏教版选修3).docx

1.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下列图:
Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),那么以下说法不正确的选项是( )
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C.X元素所在周期中所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据属期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，那么n-1=2,n=3,即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为11s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。
【答案】A
2.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的选项是( )
A.电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为3d34s2,故为23号元素V，d区元素。
【答案】C
3.以下有关电负性的说法中正确的选项是( )
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
【解析】电负性的变化规律：
〔1〕同一周期，从左到右，元素电负性递增。
〔2〕同一主族，自上而下，元素电负性递减。
〔3〕副族元素的电负性变化趋势和主族类似。
主族元素原子的电离能、电负性变化趋势根本相同，但电离能有特例，如电负性：O>N,但第一电离能：N>O,A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。
【答案】D
4.1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是( )
A.元素第一电离能：X>W
B.离子的复原性：Y2->Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D.原子半径：X<W
【解析】由题意可知，四种元素在周期表中的相对位置如：。由此可知，元素的第一电离能X<W;离子的复原性Y2->Z-;氢化物的稳定性H2Y<HZ;原子半径X>W。
【答案】B
5.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性大于Y的电负性
C.X的最高化合价小于Y的最高化合价
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
【解析】根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构〞可知X元素和Y元素的位置如图：，即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：X<Y;电负性：X>Y;最外层电子数：X>Y;第一电离能：X>Y;最高化合价X>Y。
【答案】B
6.某元素的原子序数为29，试问：
〔1〕此元素原子的电子总数是多少
〔2〕它有多少个电子层有多少个能级
〔3〕它的外围电子构型是多少
〔4〕它属于第几周期第几族主族还是副族
〔5〕它有多少个未成对电子
【解析】解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s1,共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n=4,有四个电子层，所以为第4周期元素，外围电子排布为3d104s1,所以在ⅠB族，外围电子的轨道表示式为，所以有1个未成对电子。
【答案】〔1〕29个〔2〕4个电子层7个能级
〔3〕3d104s1(4)第4周期ⅠB族副族
〔5〕有1个未成对电子
7.如下列图是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需要的能量〔kJ/mol)。

锂
X
Y
失去第一个电子
519
496
578
失去第二个电子
7 296
4 562
1 817
失去第三个电子
11 799
6 912
2 745
失去第四个电子

9 543
11 575
①表中X可能为以上13种元素中的〔填写字母〕，它与j元素形成的化合物化学式为。
②Y是周期表中的族的元素。
③以上13种元素中，〔填写字母〕元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【解析】(1)在所列元素中，金属单质和石墨能够导电，应选①④。
〔2〕①从表中数据可以看出：X元素失去第二个电子比失去第一个电子所需的能量大得多，那么第一个电子跟第二个电子不在同一电子层，从所列元素中可找到是Na。
②从表中数据可看出：Y元素失去第一个至第三个电子所需能量相近，但失去第四个电子所需能量明显增大，因此Y元素原子最外层有3个电子，应为ⅢA族元素。
③稀有气体元素的原子最外层电子已到达稳定结构，失去1个电子所需能量最多。
【答案】〔1〕①④ (2)①a Na2O或Na2O2②ⅢA ③m
8.美国化学家鲍林〔L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
请仔细分析，试答复以下问题：
〔1〕根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：；
同周期中，电负性与原子半径的关系为：。
〔2〕预测周期表中电负性最大的元素应为〔填元素符号〕；估计钙元素的电负性的取值范围：
<Ca<。
〔3〕预测周期表中，电负性最小的元素位于第周期族〔放射性元素除外〕，其基态原子核外电子排布式可表示为。
【解析】〔1〕由题给信息可知：元素的非金属性越强，那么元素的电负性越大；元素金属性越强，那么元素的电负性越小，所以同主族元素，从上至下，电负性逐渐变小；同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。
〔2〕周期表中F元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大；由于元素金属性强弱为K>Ca>Mg,所以Ca的电负性的取值范围为0.8~1.2。
〔3〕电负性越小，元素的金属性越强，周期表中金属性最强的元素为Cs，它位于周期表中第6周期的ⅠA族。其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。
【答案】〔1〕核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大
〔2〕F0.81.2
(3)6ⅠA1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1