化学必修1溶液的配制及分析.pptx
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1、一、物质的量浓度一、物质的量浓度定义:定义:l数学表达式:数学表达式:l符号:符号:cBl常用单位:常用单位:molLmolL-1-1单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.cB=1、1 mol L-1 的的NaOH溶液的含义是什么溶液的含义是什么?2、将、将0.5mol的的KCl配成配成1L溶液,该溶液溶液,该溶液 的物质的量浓度是多少?的物质的量浓度是多少?3、100ml 1mol L-1 的的HCl溶液,溶液,HCl物物质的量是多少?质的量是多少?解:解:n(NaCl)=c(NaCl)V=0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)=
2、n(NaCl)M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答:所需答:所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.85g。配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液,溶液,需需NaCl 的物质的量是多少?的物质的量是多少?质量是多少?质量是多少?练习思考:l将将 1molNaCl1molNaCl溶解在溶解在1L1L水中水中,所得的溶液所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?1mol/L?答答:不等不等,因为溶液的体积不等于溶剂因为溶液的体积不等于溶剂的体积的体积.从从1L 1mol/L 的的NaCl溶
3、液中取出溶液中取出100ml,取出的溶液中的取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少物质的量浓度是多少?答答:仍为仍为1mol/L,因为溶液是均一稳,因为溶液是均一稳定的,浓度是不变的。定的,浓度是不变的。思考思考l(1)(1)体积体积1L 1L 物质的量浓度物质的量浓度2mol/L MgCl2mol/L MgCl2 2溶液,溶液,其中含有其中含有MgClMgCl2 2的物质的量的物质的量_ _ _molmol,MgMg2+2+和和ClCl-的物质的量分别是的物质的量分别是_ _ _、_ _ _ ,MgMg2+2+和和ClCl-的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是_ _ _、_ _ _。l
4、(2)(2)从从2L2L物质的量浓度为物质的量浓度为0.4mol/L0.4mol/L的溶液中的溶液中取取200mL200mL溶液,取出的溶液的物质的量浓度是溶液,取出的溶液的物质的量浓度是_ _。22mol4mol2mol/L4mol/L0.4mol/L2 2、与、与100 mL0.1 mol/L(NH100 mL0.1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+离子离子浓度相同的是度相同的是 A A10 mL 1 mol/L(NH10 mL 1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 m
5、ol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L(NH200 mL0.05 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液练习:练习:(D )1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中溶液中Na+浓度为浓度为 .说明:说明:1 1、体积、体积-溶液溶液 物质的量物质的量-溶质溶质B B2 2、一定浓度的溶液,从中取出任意体积的溶液,一定浓度的溶液,从中取出任意体积的溶液,浓度不变,溶质浓度不变,溶质B B的物质的量随体积变化而变化。的物质的量
6、随体积变化而变化。3 3、若是结晶水合物,溶质为除去结晶水的化合物、若是结晶水合物,溶质为除去结晶水的化合物【例【例1 1】标准状况下,将】标准状况下,将448L NH448L NH3 3 溶于溶于1L 1L 水中,得水中,得到密度为到密度为0.9 g/cm0.9 g/cm3 3 的氨水。求此氨水的物质的量浓的氨水。求此氨水的物质的量浓度。度。解:解:n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答:答:此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm
7、(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L1.构造:构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点:特点:标有标有 。3.选用选择:选用选择:4.读数:当溶液的读数:当溶液的_与与_相切时,即为相切时,即为容量瓶上所标识的体积。选择时一定容量瓶上所标识的体积。选择时一定指明容积指明容积。5.注意事项:注意事项:使用前要使用前要检检查是否查是否漏漏水水溶解或稀释溶解或稀释的操作的操作不能不能在容量瓶中进行在容量瓶中进行不能长期存放不能长期存放溶液或进行化学溶液或进行化学反应
8、反应不能不能加水加水超过刻度线超过刻度线液面液面刻度线刻度线二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制(一一)认识容量瓶认识容量瓶 (规格:(规格:50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml)大而近大而近温度、容积和刻度线温度、容积和刻度线检漏:检漏:往容量瓶中加入一定量往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过托住瓶底,把瓶倒立过来一会,观察瓶塞周围来一会,观察瓶塞周围是否漏水,将瓶正立,是否漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转并
9、将瓶塞旋转180后再后再塞紧,再倒立,检查是塞紧,再倒立,检查是否漏水。否漏水。(二)配制一定物质的量浓度的溶液(二)配制一定物质的量浓度的溶液如何配制如何配制100ml 1.00mol/L100ml 1.00mol/L的的NaClNaCl溶液?溶液?计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤振荡振荡定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶贴标签贴标签m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=1mol/L0.1L58.5g/mol =1mol/L0.1L58.5g/mol =5
10、.85g =5.85g1.1.计算计算:需要的氯化钠的质量需要的氯化钠的质量配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-52.2.称量称量用托盘天平来称量固体药品用托盘天平来称量固体药品应注意哪些?应注意哪些?思考:思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何操作?什么?应如何操作?注意事项:注意事项:(1)使用前要)使用前要调零调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸(3)称量时遵循)称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从)用镊子夹取砝码应按照从大到小大到小的顺序的
11、顺序(5)称量完毕应将)称量完毕应将砝码放回盒砝码放回盒中,中,游码归零游码归零液体呢,怎么办?液体呢,怎么办?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-53溶解溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质?能否用容量瓶来溶解固体物质?除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器?外还需要什么仪器?思考:思考:若量取的是浓硫酸需要稀释,应如何操作?若量取的是浓硫酸需要稀释,应如何操作?溶质溶解后,溶液溶质溶解后,溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢?不能不能玻璃棒玻璃棒不能,需冷却到室温不能,需冷却到室温配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-54.4
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