化学必修2全书期末总复习物质结构元素周期律.pptx

化学复习必修必修2 第一章第一章期期末末复复习习原子原子原子核原子核(+)(+)核外电子核外电子(-)(-)质子质子(+)(+)中子（不带电）中子（不带电）原子序数原子序数 =核电荷数核电荷数 =核内质子数核内质子数(Z)(Z)=原子的原子的核外电子数核外电子数(e)(e)质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)该原子该原子的相对原子质量的相对原子质量 该原子该原子的的摩尔质量摩尔质量（数值）（数值）XAZ（一）原子的构成（一）原子的构成一、物质结构一、物质结构 元素周期律元素周期律由由18O构成的水以及构成的水以及H2O与与D2O各各 0.2mol的质量分别是多少？的质量分别是多少？期期末末复复习习的电子数为：的电子数为：的电子数为：的电子数为：ZnZ+m练习：若练习：若 离子中的电子数为离子中的电子数为a，求：，求：该离子该离子质子数质子数：该离子该离子中子数中子数：m克该离子中的克该离子中的电子的物质的量电子的物质的量：该离子形成的该离子形成的b克克氧化物中氧化物中质子的物质子的物质的量质的量：a+2A a 2mA a molbA+16(a+2+8)mol期期末末复复习习质子数相同，中子数不同的质子数相同，中子数不同的核素核素间的互称。间的互称。同位素：同位素：同素异形体：同素异形体：同种元素形成的不同同种元素形成的不同单质单质。练习：下列各组粒子中属于同位素的是练习：下列各组粒子中属于同位素的是 A16O和和18OBO2和和O3 CH2和和D2D24Mg和和24Na元素的种类由元素的种类由 决定；决定；元素化学性质的主要由元素化学性质的主要由 决定决定质子数质子数最外层电子数最外层电子数DB C期期末末复复习习（二）元素周期表：（二）元素周期表：结构：结构：个周期个周期短周期（短周期（）1、2、3周期周期长周期（长周期（）4、5、6、7周期周期7 个族个族主族（主族（）共共7个，位于第个，位于第1、2及及1317列列副族（副族（）16共共7个，位于第个，位于第37及及11、12列列第第族（族（）1个，包括第个，包括第8、9、10三列三列0族（族（）1个，位于第个，位于第18列列含元素种数最多的族是含元素种数最多的族是 ，物质种数最多的族是物质种数最多的族是 ，因为，因为 。第第IIIB族族第第A族族期期末末复复习习主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=元素最高正价元素最高正价=价电子数价电子数负价负价=最外层电子数最外层电子数 8=主族序数主族序数-8周期数周期数=电子层数电子层数碱金属元素指碱金属元素指 卤素指卤素指A（除（除H外）外）稀有气体指稀有气体指与周期表有关的关系：与周期表有关的关系：A0族族练习：某元素的一种核素中含有练习：某元素的一种核素中含有16个电子、个电子、16个中子，写出该核素的符号：个中子，写出该核素的符号：该元素在周期表中的位置是：该元素在周期表中的位置是：第三周期第第三周期第VIAS3216期期末末复复习习练习：下列各组微粒的质子数相等，电练习：下列各组微粒的质子数相等，电子数也相等的是：子数也相等的是：ANH3、OH BHF、CH4 CNa+、Mg2+DNH4+、H3O+练习：在周期表中，金属和非金属分界练习：在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到：线附近能找到：A制农药的元素制农药的元素 B作催化剂的元素作催化剂的元素 C制半导体的元素制半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素制耐高温合金材料的元素D期期末末复复习习地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：原子量较小的元素在地壳中含量较多，原子量较大的元素在地 壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石 元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小 的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。B期期末末复复习习气态氢化物气态氢化物 最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHF期期末末复复习习（三）元素周期律：（三）元素周期律：1、元素周期律：、元素周期律：元素的元素的性质性质随着原子序数随着原子序数的递增而呈周期性的变化。的递增而呈周期性的变化。2、其实质是：、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化3、主族元素各性质的变化规律：、主族元素各性质的变化规律：核外电子排布核外电子排布同周期同周期最外层电子数从最外层电子数从17原子半径原子半径同周期同周期原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同主族同主族最外层电子数相同最外层电子数相同同主族同主族原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大期期末末复复习习 原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原原子子半半径径减减小小，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强原原子子半半径径增增大大，金金属属性性逐逐渐渐增增强强FCs期期末末复复习习主要化合价：主要化合价：同周期同周期最高正价从最高正价从+1+7（第二周期特殊）（第二周期特殊）从第从第IVA开始出现负价，开始出现负价，4 1元素金属性、非金属性：元素金属性、非金属性：同周期同周期金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强同主族同主族元素主要化合价相同元素主要化合价相同金属无负价；金属无负价；O无最高正价，无最高正价，F无正价无正价形成的简单离子中：形成的简单离子中：金属只有阳离子；金属只有阳离子；非金属一般只有阴离子非金属一般只有阴离子同主族同主族金属性增强、非金属性减弱金属性增强、非金属性减弱短周期中短周期中金属性最强的是金属性最强的是 ，非金属性最强的是非金属性最强的是 。NaF期期末末复复习习4 4、元素金属性强弱的判断：、元素金属性强弱的判断：（1 1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3 3）单质之间的相互置换；）单质之间的相互置换；（4 4）根据原电池正负极；）根据原电池正负极；（5 5）根据元素周期表；）根据元素周期表；（6 6）根据阳离子氧化性强弱。）根据阳离子氧化性强弱。金属性：金属性：Na、Mg、Al 碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2+CuFe、Cu组成原电池时，组成原电池时，Fe做负极做负极氧化性：氧化性：Fe2+MgAl K、Na、Li KNaLiFe、CuFeCu期期末末复复习习5 5、元素非金属性的判断：、元素非金属性的判断：（4 4）单质之间的相互置换。）单质之间的相互置换。（2 2）气态氢化物的稳定性；）气态氢化物的稳定性；（1 1）非金属单质与氢气化合的难易程度）非金属单质与氢气化合的难易程度;（5 5）根据元素周期表。）根据元素周期表。非金属性：非金属性：Cl、S F2与与H2黑暗处爆炸，黑暗处爆炸，Cl2与与H2光照下爆炸光照下爆炸稳定性：稳定性：HF HClHBrHI酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4HClH2SHClO4H2SO4（3 3）元素的）元素的最高价最高价氧化物的水化物氧化物的水化物最高价最高价含氧酸的酸性强弱；含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br=2Cl+Br2（6 6）根据阴离子还原性强弱。）根据阴离子还原性强弱。ClS 还原性：还原性：I Br ClF、Cl、Br、IFClBrI期期末末复复习习练习：电子层数相同的三种元素练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列。下列判断错误的是判断错误的是A气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：非金属性：XYZC相对原子质量：相对原子质量：XYZ D阴离子的失电子能力：阴离子的失电子能力：XY2Z3 期期末末复复习习练习：某元素练习：某元素X的气态氢化物的化学式的气态氢化物的化学式为为H2X，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是 AX原子最外层有原子最外层有6个电子个电子 B该元素最高价氧化物的水化物的该元素最高价氧化物的水化物的化学式为化学式为HXO3 CX一定是非金属元素一定是非金属元素 DX元素的非金属性比元素的非金属性比F的强的强期期末末复复习习练习：在一定条件下，练习：在一定条件下，RO3与与R发生如发生如下反应下反应RO3+5R+6H+=3R2+3H2O，下，下列叙述正确的是列叙述正确的是 AR是第是第VA族元素族元素 BR2在常温下一定是气体在常温下一定是气体 C RO3 中的中的R元素只能被还原元素只能被还原 DR的氢化物的水溶液是强酸的氢化物的水溶液是强酸练习：练习：R元素气态氢化物的化学式为元素气态氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的化学式为，则其最高价氧化物的化学式为 AR2O5 BRO2 CRO3 DR2O7AB期期末末复复习习8 8、需熟悉的方程式：、需熟悉的方程式：2Na 2H2O 2NaOH+H22K 2H2O 2KOH+H24Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22NaBrCl22NaClBr22KI2KIBrBr2 22KBr2KBrI I2 2H2+X2 2HX卤素单质之间的相互置换：卤素单质之间的相互置换：(Cl、Br、I的检验）的检验）2KI2KIClCl2 22KCl2KClI I2 2用用CCl4萃取反应后萃取反应后的溶液：的溶液：CCl4层在下层，层在下层，溶有溴时为橙色；溶有溴时为橙色；溶有碘时为紫色。溶有碘时为紫色。2BrCl22ClBr22I2IBrBr2 22Br2BrI I2 22I2IClCl2 22Cl2ClI I2 2期期末末复复习习6 6、碱金属元素：、碱金属元素：相似性相似性递变性递变性从从Li到到Cs原子原子结构结构化学化学性质性质物理物理性质性质最外层都只有一最外层都只有一个电子个电子电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多都可与都可与O2、Cl2等等反应反应都可与水反应，产都可与水反应，产物都是碱和氢气物都是碱和氢气与与O2反应产物越来越反应产物越来越复杂，复杂，Li只生成只生成Li2O与水反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈硬度、密度小，硬度、密度小，熔、沸点低，银熔、沸点低，银白色白色（Cs略带金略带金色光泽）色光泽）密度逐渐增大密度逐渐增大（K反常）反常）；熔、沸点；熔、沸点降低降低期期末末复复习习7 7、卤素：、卤素：相似性相似性递变性递变性从从F到到I原子原子结构结构化学化学性质性质物理物理性质性质最外层都有七个最外层都有七个电子电子电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多都可与都可与H2等反应等反应都有氧化性都有氧化性与与H2反应越来越剧烈；反应越来越剧烈；氢化物越来越不稳定氢化物越来越不稳定氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱有颜色除有颜色除F2外，外，在水中溶解度都在水中溶解度都不大不大密度逐渐增大；密度逐渐增大；熔、沸点升高；熔、沸点升高；颜色逐渐加深颜色逐渐加深期期末末复复习习8 8、1010电子微粒：电子微粒：原子：原子：Ne简单阳离子：简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+简单阴离子：简单阴离子：F、O2氢化物：氢化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH原子团：原子团：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：期期末末复复习习9 9、电子层结构相同几种离子：、电子层结构相同几种离子：aAn、bBm、cCp+、dDq+存在以下几种关系存在以下几种关系：abcd电荷数电荷数:mn pq主族序数主族序数:CDAB原子的最外层电子数原子的最外层电子数:CDAD非金属性非金属性:BA原子序数原子序数：a+n=b+m=cp=dq离子半径离子半径:aA An n b bB Bm m c cC Cp+p+d dD Dq+q+序大径小序大径小An Bm稀稀Cp+Dq+位置关系：位置关系：S2 Cl ArK+Ca2+对比记忆：对比记忆：原子半径原子半径:CDABmn pb a=b+n+m a+n=b+m Y的氢化物化学式为的氢化物化学式为HnY或或YHn X的氧化物化学式为的氧化物化学式为XO A B C D期期末末复复习习（四）化学键：（四）化学键：1、化学键存在于、化学键存在于分子内的原子间分子内的原子间化化学学键键离离子子键键共共价价键键极性键极性键非极性键非极性键 HH NN ClCl HCl O=C=O Cl Na+Cl 2+Cl MgNa+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+等离子等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。存在于存在于不同种不同种非金属元素之间非金属元素之间存在于存在于同种同种非金属元素之间非金属元素之间期期末末复复习习离子化合物：离子化合物：含离子键的化合物含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物、离子化合物和共价化合物共价化合物：共价化合物：化学键全部是共价键的化合物化学键全部是共价键的化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物特点：特点：含阴、阳离子，在熔融状态下或水含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电溶液中都能电离、导电酸都属于共价化合物酸都属于共价化合物特点：特点：不含阴、阳离子，不含阴、阳离子，在熔融状态下不在熔融状态下不电离、不导电，电离、不导电，在水溶液中可能会在水溶液中可能会电离、导电电离、导电期期末末复复习习练习：下列性质可证明某化合物中一定练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是存在离子键的是 A有较高的熔点有较高的熔点 B水溶液能导水溶液能导电电 C熔融状态能导电熔融状态能导电 D可溶于可溶于水水 练习：下列叙述不正确的是练习：下列叙述不正确的是 A离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中也可能含有共价键离子化合物中也可能含有共价键C 共价化合物中只有共价键共价化合物中只有共价键D共价化合物中也可能含有离子键共价化合物中也可能含有离子键期期末末复复习习双原子双原子单质单质分子中分子中只含非极性键只含非极性键3 3、电子式、结构式的书写、电子式、结构式的书写化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2Cl2N2H H ClCl N N H H NN Cl Cl 期期末末复复习习大多数大多数共价化合物共价化合物中中只含极性键只含极性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式HClH2ONH3CH4H Cl HHO HH N H H C HHH H Cl H O H H C HHH H N HH期期末末复复习习化学式化学式电子式电子式结构式结构式CO2C2H4H C C HHH O C O O=C=O H C=C HH H某些某些共价化合物共价化合物中同时含中同时含极性键和非极极性键和非极性键性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2O2HHO O H O O H 期期末末复复习习由由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的与简单阴离子形成的离子化合物离子化合物中中只含离子键只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SCl Na+2+NaS +NaCl 2+Cl Mg 2Mg2 O 期期末末复复习习NaOHNa2O2Na+NaO +O 2NaHO +既含离子键又含极性键既含离子键又含极性键既含离子键又含非极性键既含离子键又含非极性键含有原子团的含有原子团的离子化合物离子化合物中既含离子键中既含离子键又含共价键又含共价键NH4Cl中既含离子键又含极性键中既含离子键又含极性键期期末末复复习习练习：下列叙述正确的是练习：下列叙述正确的是 A离子化合物一定含有金属元素离子化合物一定含有金属元素 B只含非金属元素的化合物一定是共只含非金属元素的化合物一定是共价化合物价化合物 C存在不含化学键的分子存在不含化学键的分子 DCH4存在非极性共价键存在非极性共价键练习：在共价化合物中元素化合价有正负练习：在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是的主要原因是 A电子有得失电子有得失 B共用电子对有偏移共用电子对有偏移 C电子既有得失又有偏移电子既有得失又有偏移 D有金属元素存在有金属元素存在期期末末复复习习练习：具有非极性键的离子化合物是练习：具有非极性键的离子化合物是 ANaOH BNa2O2 CNaCl DH2O2练习：下列分子中，所有原子的最外层均练习：下列分子中，所有原子的最外层均为为8电子结构的是电子结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DCH4期期末末复复习习4、分子间作用力（范德华力）和氢键：、分子间作用力（范德华力）和氢键：存在于分子之间，不是化学键存在于分子之间，不是化学键离子化合物熔化时要破坏离子键；离子化合物熔化时要破坏离子键；共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。分子间作用力影响物质的物理性质：分子间作用力影响物质的物理性质：组成和结构相似的物质组成和结构相似的物质相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。，物质的熔、沸点越高。但但HF、H2O、NH3由于氢键的存在，使得熔、由于氢键的存在，使得熔、沸点在同主族氢化物中最高。沸点在同主族氢化物中最高。期期末末复复习习练习练习1：指出下列过程中被破坏是微粒间：指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用：的哪种相互作用：A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸溴蒸气被木炭吸C.NaCl溶于水溶于水 D.HCl气体溶于水气体溶于水E.干冰熔化干冰熔化 F.NaBr溶液中通入溶液中通入 Cl2G.Na2O2溶于水溶于水 H.CO2溶于水溶于水 分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键分子间作用力分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键离子键离子键