化学必修1电解质.pptx
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1、一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里)电解质:在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能导电的能导电的化合物化合物(2)非电解质:在在水溶液里非电解质:在在水溶液里和和熔融状熔融状态下态下都不导电都不导电的的化合物化合物如:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等如:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等如:蔗糖、酒精、非金属氧化物、如:蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等等1 定义定义说明:说明:(1)电解质、非电解质都是)电解质、非电解质都是化合物,化合物,如如Cu、盐酸、氨水既不是、盐酸、氨水既不是电解质也不是非电解质电解质也不是非电解质(2)电解质必须是)电解质必须是本身本身在在
2、一定条件下一定条件下电离而导电电离而导电的化合物的化合物如如CO2 NH3溶于水也能够导电溶于水也能够导电,但它们不是电解质,但它们不是电解质,而是非电解质。而是非电解质。因为它们自身溶于水无法电离,而是与水反应生成因为它们自身溶于水无法电离,而是与水反应生成的的H2CO3、H2SO3电离出离子而导电,故电离出离子而导电,故H2CO3、H2SO3是电解质是电解质.单质和混合物既不单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。是电解质也不是非电解质。(3)电解质不一定能导电,导电的不一定电解质不一定能导电,导电的不一定是电解质是电解质如:如:NaCl固体是电解质,但固体是电解质,但NaCl固体固体不导
3、电。不导电。石墨、金属、电解质溶液都能导电,但石墨、金属、电解质溶液都能导电,但它们是单质或者混合物,不是电解质它们是单质或者混合物,不是电解质,也也不是非电解质。不是非电解质。(当(当NaCl溶于水或熔融状态时溶于水或熔融状态时 可以导电)可以导电)练习练习1下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?Cu NaCl固体固体 石墨石墨 CO2 蔗糖蔗糖 MgCl2溶液溶液 H2O 酒精酒精 盐酸盐酸 NH3 氨水氨水 Fe2O3 H2SO4 创新课堂创新课堂P27电解质电解质:非电解质非电解质:既不是电解质既不是电解质 也不是非电解质:也不是非电解质:分组讨论
4、:从电解质的定义我们共同思考以下从电解质的定义我们共同思考以下问题:问题:1.NaCl固体能导电吗?固体能导电吗?2.熔融的熔融的NaCl和和NaCl溶液能导电,溶液能导电,这是什么原因呢?这是什么原因呢?2.电解质导电原因电解质导电原因自由移动的离子自由移动的离子氯化钠晶体氯化钠晶体NaNa+、ClCl-通过通过静电静电作用作用(化学键化学键)按一按一定规律紧密排列定规律紧密排列溶于水溶于水在水分子的在水分子的作用下化学作用下化学键被破坏键被破坏加热熔化加热熔化离子获得能离子获得能量克服化学量克服化学键键电离电离 3.在相同的条件下,不同种类酸、碱、盐溶液导电能力是在相同的条件下,不同种类酸
5、、碱、盐溶液导电能力是否相同?否相同?为什么在相同的条件为什么在相同的条件下导电能力不同?下导电能力不同?1.盐酸能够导电,熔融的盐酸能够导电,熔融的HCl能导电吗?能导电吗?不能不能因为溶化后的因为溶化后的HCl仍然仍然HCl分子,分子,无法电离出离子无法电离出离子2.BaSO4溶于水能否导电?溶于水能否导电?BaSO4是不是电是不是电解质?解质?不能导电不能导电是电解质是电解质因为因为BaSO4溶化后能够导电溶化后能够导电3 电解质溶液导电能力的影响因素(1)离子浓度越大,导电能力越强)离子浓度越大,导电能力越强(2)离子所带的电荷越多,导电能力越强)离子所带的电荷越多,导电能力越强如等质
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