化学必修2归纳与整理.pptx
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1、一、原子结构一、原子结构1、原子的构成、原子的构成 2、原子核外电子排布、原子核外电子排布 二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表 1、元素周期律、元素周期律 2、元素周期表、元素周期表 (1)周期表的结构)周期表的结构(2)原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系)原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 三、化学键三、化学键 物质结构物质结构物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律复习课复习课复习课复习课相对质量为约为相对质量为约为1带带1个单位正电荷个单位正电荷质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数相对质量为约为相对
2、质量为约为1不显电性不显电性质量仅为质子质量的质量仅为质子质量的1/1836带带1个单位负电荷个单位负电荷元素的化学性质主要决定于原子的价电子数(最外层电子数)元素的化学性质主要决定于原子的价电子数(最外层电子数)质子质子Z个(+)中子中子(A-Z)个原子原子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)Z个个 决定元素种类决定元素种类核外电子数核外电子数=Z+n核外电子数核外电子数=Z n质量关系:质量关系:A=Z+N重要的等量关系:重要的等量关系:电量关系:电量关系:离子离子 Xn-AZ原子原子 离子离子 Xn+AZ一、原子结构一、原子结构决定同种元素的决定同种元素的不同种原子不同种原子核外电子
3、的排布与变核外电子的排布与变化决定元素的性质化决定元素的性质同位素同位素:凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子:凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子 互称同位素。互称同位素。核素:核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。注意:注意:1、同位素的特征、同位素的特征 自然界中同位素原子百分比保持不变。自然界中同位素原子百分比保持不变。化学性质相同。化学性质相同。2、几种相对原子质量的关系。、几种相对原子质量的关系。讨论讨论1:(13海南)重水海南)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列是重要的核工业原料,下列说法错误
4、的是(说法错误的是()A氘氘(D)原子核外有原子核外有1个电子个电子B H2O与与D2O互称同素异形体互称同素异形体C1H与与D互称同位素互称同位素 D1H18O与与D216O的相对分子质量相同的相对分子质量相同讨论讨论2:BB1、各电子层最多容纳的电子数为、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q)2、最外层电子数不超过、最外层电子数不超过8个(个(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个)个)3、次外层电子数不超过、次外层电子数不超过18个个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。离核越近能量越低。离核越近能量越低。练习
5、:练习:请画出请画出54号元素号元素Xe的原子结构示意图。的原子结构示意图。核外电子排布的一般规律:核外电子排布的一般规律:一低四不超一低四不超(1)核外电子总数为核外电子总数为10个个电子的微粒电子的微粒 阳离子:阳离子:阴离子:阴离子:分子:分子:Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+N3 O2 F OH HF H2O NH3 CH4 NeK+Ca2+S2 Cl HSHCl H2S PH3 SiH4 Ar 核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒F2 H2O2 N2H4 C2H6 等等(2)核外电子总数为核外电子总数为18个个电子的微粒电子的微粒 阳
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