学高中物理原子结构玻尔的原子模型新人教版选修.pptx

学习目标1.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容.2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念，会计算原子跃迁时吸收或辐射光子的能量.3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子光谱.内容索引知识探究 题型探究达标检测知识探究一、玻尔原子理论的基本假设一、玻尔原子理论的基本假设导学探究导学探究1.按照经典理论，核外电子在库仑引力作用下绕原子核做圆周运动.我们知道，库仑引力和万有引力形式上有相似之处，电子绕原子核的运动与卫星绕地球的运动也一定有某些相似之处，那么若将卫星地球模型缩小是否就可以变为电子原子核模型呢？答案答答案案不可以.在玻尔理论中，电子的轨道半径只可能是某些分立的数值，而卫星的轨道半径可按需要任意取值.2.氢原子吸收或辐射光子的频率条件是什么？它和氢原子核外的电子的跃迁有什么关系？答案答答案案电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(其能量记为En)时，会放出能量为h的光子(h是普朗克常量)，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即hEmEn(mn).这个式子称为频率条件，又称辐射条件.当电子从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸收的光子的能量同样由频率条件决定.知识梳理知识梳理玻尔原子理论的基本假设1.轨道量子化(1)原子中的电子在 的作用下，绕原子核做 .(2)电子运行轨道的半径不是任意的，也就是说电子的轨道是 的(填“连续变化”或“量子化”).(3)电子在这些轨道上绕核的转动是 的，不产生 .库仑引力圆周运动量子化稳定电磁辐射2.定态(1)当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态，原子在不同的状态中具有不同的能量，即原子的能量是 的，这些量子化的能量值叫做 .(2)原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为 .(3)基态：原子能量 的状态称为基态，对应的电子在离核最 的轨道上运动，氢原子基态能量E1 .量子化能级定态最低近13.6 eV(4)激发态：较高的能量状态称为激发态，对应的电子在离核较远的轨道上运动.氢原子各能级的关系为：En .(E113.6 eV，n1,2,3，)3.频率条件与跃迁当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En，mn)时，会放出能量为h的光子，该光子的能量h ，该式称为频率条件，又称辐射条件.EmEn即学即用即学即用判断下列说法的正误.(1)玻尔认为电子运行轨道半径是任意的，就像人造地球卫星，能量大一些，轨道半径就会大点.()(2)玻尔认为原子的能量是量子化的，不能连续取值.()(3)当电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会放出任意能量的光子.()二、玻尔理论对氢光谱的解释二、玻尔理论对氢光谱的解释导学探究导学探究如图1所示是氢原子的能级图，一群处于n4的激发态的氢原子向低能级跃迁时能辐射出多少种频率不同的光子？从n4的激发态跃迁到基态时，放出光子的能量多大？答案图1知识梳理知识梳理1.氢原子能级图(如图2所示)图22.解释巴耳末公式按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为h .巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和跃迁之后所处的 的量子数n和2.3.解释气体导电发光通常情况下，原子处于基态，基态是最稳定的，原子受到电子的撞击，有可能向上跃迁到 ，处于激发态的原子是 的，会自发地向能量较低的能级跃迁，放出 ，最终回到基态.EmEn定态轨道激发态不稳定光子4.解释氢原子光谱的不连续性原子从高能级向低能级跃迁时放出的光子的能量等于前后 ，由于原子的能级是 的，所以放出的光子的能量也是 的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线.5.解释不同原子具有不同的特征谱线不同的原子具有不同的结构，各不相同，因此辐射(或吸收)的 也不相同.两个能级之差分立分立能级光子频率即学即用即学即用判断下列说法的正误.(1)玻尔理论能很好地解释氢原子的巴耳末线系.()(2)处于基态的原子是不稳定的，会自发地向其他能级跃迁，放出光子.()(3)不同的原子具有相同的能级，原子跃迁时辐射的光子频率是相同的.()三、玻尔理论的局限性三、玻尔理论的局限性导学探究导学探究玻尔理论的成功之处在哪儿？为什么说它又有局限性？答答案案(1)玻尔理论成功之处在于第一次将量子化的思想引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱.(2)它的局限性在于过多的保留了经典粒子的观念.答案知识梳理知识梳理1.成功之处玻尔理论第一次将 引入原子领域，提出了 的概念，成功解释了光谱的实验规律.2.局限性保留了的观念，把电子的运动仍然看做经典力学描述下的运动.量子观念定态和跃迁氢原子经典粒子轨道3.电子云原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图象就像 一样分布在原子核周围，故称.概率云雾电子云即学即用即学即用判断下列说法的正误.(1)玻尔第一次提出了量子化的观念.()(2)玻尔的原子理论模型可以很好地解释氦原子的光谱现象.()(3)电子的实际运动并不是具有确定坐标的质点的轨道运动.()题型探究一、对玻尔原子模型的理解1.轨道量子化(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值.(2)氢原子中电子轨道的最小半径为r10.053 nm，其余轨道半径满足rnn2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数.2.能量量子化(1)不同轨道对应不同的状态，在这些状态中，尽管电子做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的，原子在不同状态有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的.例例1(多选)玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有A.原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变速运动，但不向外辐 射能量B.原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子 的可能轨道的分布是不连续的C.电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子D.电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率答案解析例例2氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道的过程中A.原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大B.原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小C.原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减小D.原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大答案解析针对训练针对训练1(多选)按照玻尔原子理论，下列表述正确的是A.核外电子运动轨道半径可取任意值B.氢原子中的电子离原子核越远，氢原子的能量越大C.电子跃迁时，辐射或吸收光子的能量由能级的能量差决定，即hEm En(mn)D.氢原子从激发态向基态跃迁的过程，可能辐射能量，也可能吸收能量解解析析根据玻尔理论，核外电子运动的轨道半径是确定的值，而不是任意值，A错误；氢原子中的电子离原子核越远，能级越高，能量越大，B正确；由跃迁规律可知C正确；氢原子从激发态向基态跃迁的过程中，应辐射能量，D错误.答案解析总结提升总结提升例例3(多选)氢原子能级图如图3所示，当氢原子从n3跃迁到n2的能级时，辐射光的波长为656 nm.以下判断正确的是A.氢原子从n2跃迁到n1的能级时，辐射光的波 长大于656 nmB.用波长为325 nm的光照射，可使氢原子从n1跃 迁到n2的能级C.一群处于n3能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生3种谱线D.用波长为633 nm的光照射，不能使氢原子从n2跃迁到n3的能级图3答案解析针对训练针对训练2如图4所示为氢原子的能级图.用光子能量为13.06 eV的光照射一群处于基态的氢原子，则可能观测到氢原子发射的不同波长的光有A.15种 B.10种C.4种 D.1种图4答案解析技巧点拨技巧点拨原子跃迁时需要注意的两个问题(1)注意一群原子和一个原子：氢原子核外只有一个电子，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时，只能出现所有可能情况中的一种，但是如果有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现.(2)注意跃迁与电离：hEmEn只适用于光子和原子作用使原子在各定态之间跃迁的情况，对于光子和原子作用使原子电离的情况，则不受此条件的限制.如基态氢原子的电离能为13.6 eV，只要大于或等于13.6 eV的光子都能被基态的氢原子吸收而发生电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的自由电子的动能越大.达标检测1.根据玻尔理论，关于氢原子的能量，下列说法中正确的是A.是一系列不连续的任意值B.是一系列不连续的特定值C.可以取任意值D.可以在某一范围内取任意值123答案42.氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论，下列判断正确的是A.电子绕核旋转的轨道半径增大B.电子的动能减少C.氢原子的电势能增大D.氢原子的能级减小123答案4解解析析氢原子辐射出光子后，由高能级跃迁到低能级，轨道半径减小，电子动能增大，此过程中库仑力做正功，电势能减小.解析3.(多选)如图5所示为氢原子的能级图，A、B、C分别表示电子在三种不同能级跃迁时放出的光子，则下列判断中正确的是A.能量和频率最大、波长最短的是B光子B.能量和频率最小、波长最长的是C光子C.频率关系为BAC，所以B的粒子性最强D.波长关系为BAC1234图5答案解析4.氢原子处于基态时，原子能量E113.6 eV，普朗克常量取h6.61034 Js.(1)处于n2激发态的氢原子，至少要吸收多大能量的光子才能电离？1234答案答案3.4 eV则处于n2激发态的氢原子，至少要吸收3.4 eV能量的光子才能电离.答案解析(2)今有一群处于n4激发态的氢原子，最多可以辐射几种不同频率的光子？其中最小的频率是多少？(结果保留2位有效数字)1234答案答案6种1.61014 Hzn4n3时，光子频率最小为min，则E4E3hmin，代入数据，解得min1.61014 Hz.答案解析