2022年高中化学随堂练习第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题.docx

水溶液中的电离平衡 单元测试题
一、选择题
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A.a mL B.〔50―a〕mL C. 大于〔50―a〕mL D. 大于amL
2.为了得到比较纯洁的物质，使用的方法恰当的是〔〕
A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯洁的AlCl3晶体
C. 向FeBr2溶液中参加过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D. 向FeCl3溶液里参加足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
3.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为
A.A>B B.A=10－4 B C.B=10－4 AD.A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体
⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的pH等于
A. 9.0B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
8.以下说法正确的选项是
A、物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
9.假设pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反响
C.强酸溶液和弱碱溶液反响
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反响
10.以下溶液，一定呈中性的是
A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
二、选择题〔此题包括10小题，，每题有一个或两个选项符合题意〕
11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，以下说法不正确的选项是
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a
D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
12.以下离子方程式中正确的选项是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
13.氢氰酸〔HCN〕的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反响
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
14. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸。这种试剂是 〔 〕
A．氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁
15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或参加少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH) 2的溶解度、溶剂的质量
B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡
D.溶液中Ca2+的数目
16.为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3
②KC③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是〔 〕
〔A〕①③④ 〔B〕②③④ 〔C〕①③⑤ 〔D〕②③⑤
17. 常温下，0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中=1×10-8，以下表达正确的选项是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中参加一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
18．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。以下说法正确的选项是
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
19. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7〔假设反响前后体积不变〕，那么对反响后混合液的表达正确的选项是
A.c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C.2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)D. 混合后溶液的体积为2aL
20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反响后，醋酸产生的氢气比盐酸多
题号
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答案

21.〔1〕AgNO3的水溶液呈〔填“酸〞、“中〞、“碱〞〕性，常温时的pH 7〔填“>〞、“=〞、“<〞〕，原因是〔用离子方程式表示〕：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以〔填“促进〞、“抑制〞〕其水解。
〔2〕氯化铝水溶液呈性 ，原因是〔用离子方程式表示〕：
__________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
〔3〕在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的。
22．〔1〕将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈〔填“酸性〞，“中性〞或“碱性〞，下同〕，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)〔填“ >〞或“＝〞或“<〞〕。
〔2〕pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)
〔3〕物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，那么混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
〔4〕将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，那么醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
24．水的电离平衡曲线如以下列图所示。
〔1〕假设以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，那么此时水的离子积从增加到。
〔2〕将常温下的pH=8的Ba〔OH〕2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，那么Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
〔3〕AnBｍ离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。
25．〔1〕在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为〔填序号〕____。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
〔2〕25℃时，向0.1mol/L的氨水中参加少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是〔填序号〕_____。
A．氨水与氯化铵发生化学反响
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
〔3〕室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
〔4〕某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①假设溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是〔选填序号〕。
②假设上述关系中C是正确的，那么溶液中溶质的化学式是。
③假设该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c〔HCl〕〔填“>〞、“<〞、或“=〞，下同〕c〔NH3·H2O〕，混合后溶液中c〔NH4+〕与c〔Cl－〕的关系c〔NH4+〕c〔Cl－〕。
26、在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度
选修4第三章 水溶液中的电离平衡 单元测试题答案
第一局部 选择题(共90分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
B
A
C
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AD
A
AD
C
B
BC
C
BD
C
CD
第二局部 非选择题(共60分)
三、(此题包括3小题，共34分)
21．〔16分〕〔每空2分，共16分〕
〔1〕酸，＜，Ag＋＋ H2O AgOH ＋ H＋，抑制。
〔2〕酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3；
〔3〕NaOH。
22．〔12分〕〔每题各3分，分别1分，2分〕
〔1〕碱性，＞； 〔2〕酸性，＜；
〔3〕中性，＞； 〔4〕＜，＞。
23.〔6分〕〔每个2分，错选1个倒扣2分〕
A、D、E
四、〔此题包括2小题，共26分〕
24.〔8分〕〔每空2分，共8分〕
(1)10－14 ， 10－12； 〔2〕2∶9； 〔3〕0.004。
25．〔18分〕
〔1〕D〔2分〕
〔2〕C〔2分〕
〔3〕①NH3•H2O和NH4+〔共2分，均答对给分〕②NH4+和H+〔共2分，均答对给分〕
〔4〕 ① 氯化铵，A 〔各2分〕
②NH4Cl和HCl 〔2分〕
③ ＜，＝ 〔各2分〕
在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度