2022届高考化学定时高效复习18.docx
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1、本栏目内容在学生用书中,以活页形式单独装订成册!第一卷(选择题,45分)一、 选择题(每题3分,共45分)1以下反响所得溶液中一定只含一种溶质的是()A向铁粉中参加稀硝酸B向NaOH溶液中通入SO2气体C向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液2为了保护臭氧层,可采取有效措施是()A减少二氧化硫的排放量B减少氟氯代烃的排放量C减少含铅废气的排放量D减少二氧化碳的排放量3将SO2通入悬浮着棕褐色PbO2(强氧化剂)的热水中,过一会儿,对发生的现象及解释合理的是()A悬浮物由棕褐色变为白色,因为SO2具有漂白作用B悬浮物由棕褐色变为
2、白色,因为反响生成的PbSO4是白色难溶物C有黄色沉淀生成,因为有硫产生D观察不到任何明显现象,因为两者不会发生反响4.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液的pH变化如下列图。以下分析中,正确的选项是()Aab段反响是:SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸的酸性比氢硫酸弱C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1Db点对应的溶液导电性最强5碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图所示装置)。以下有关说法正确的选项是()A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫
3、酸钡DZ导管口没有红棕色气体出现6二氧化硫的催化氧化是放热反响。以下关于接触法制硫酸的表达中正确的选项是()A为防止催化剂中毒,炉气在进入接触室之前需要净化B为提高SO2的转化率,接触室内反响温度选定在400500 C为防止污染大气,从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D为提高SO3的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收SO37食品卫生与人的身体健康关系密切,以下做法会导致食品对健康有害的是()用乙烯催熟水果在沥青公路上翻晒粮食用甲醛浸泡海产品保鲜用硫黄熏制使粉丝变白用苏打粉作发酵粉炸油条ABCD全部8随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食
4、品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是()A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C无水氯化铝、硫酸亚铁 D生石灰、食盐9(2022广州综合测试)海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以到达富集的目的,化学反响为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,以下说法正确的选项是()ABr2在反响中表现氧化性BSO2在反响中被复原CBr2在反响中失去电子D1 mol 氧化剂在反响中得到1 mol电子10(2022广东惠州模拟)取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如右图,pH变化的主要原因是()A亚硫酸的电离程度增大B亚硫酸缓慢被氧化C酸雨中的水分被蒸发D测定的pH
5、有误差11将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反响后冷却再参加足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2 L,那么原混合物可能的组成是(n代表物质的量)()An(Fe)n(S)总质量等于44 gCn(Fe)n(S)总质量大于44 gDn(Fe)n(S)总质量小于44 g12(2022甘肃嘉峪关)为除去SO2中少量的SO3,最好选用以下物质中的()ANaHSO3的饱和溶液BNa2SO4溶液CBa(OH)2溶液 D品红溶液13(2022哈尔滨质量检测)以下说法正确的选项是()ASO3溶于水可导电,所以是电解质BBaSO4难溶于水,所以是弱电解质CH2S和NH3均是价电子总数为10的极性分子D向氯水
6、中参加CaCO3固体可以提高HClO的浓度14以下列图是一套实验室制气装置,用于发生枯燥、收集和吸收有毒气体。以下各组物质能利用这套装置进行实验的是()AMnO2和浓盐酸 BNa2SO3(s)和浓H2SO4CCu片和稀HNO3 D电石和水15将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反响后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反响后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH0,那么以下表达中错误的选项是()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为41C反响中共消耗锌97.5 gD反响中共转移电子1.5 mol第二卷(非选择题,55分)二、非选择
7、题(共55分)16(15分)(2022四川)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反响生成化合物C,C与水反响生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请答复以下问题:(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期,第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为:_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为_,当生成2 mo
8、l二氧化氯时,转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反响方程式为:_。(5)H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_。17(12分)(2022上海)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外,还需要_等原料。(2)写出石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后发生反响的离子方程式_。(3)过滤操作所得固体中,除CaCO3外还含有_(填化学式)等物质,该固体可用做生产水泥的原料。(4)
9、过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是_。(5)不同温度下K2SO4在100 g水中到达饱和时溶解的量如下表:温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ,可析出K2SO4晶体_g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_。a熔点较低(29 熔化)b能导电c能制冷d无毒(7)上述工艺流程中表达绿色化学理念的是_。18(10分)如下列图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的H2O已略去),(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、
10、C、D在常温常压下是气体。(b)反响、是化工生产中的重要反响。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。请按要求填空:(1)反响的化学方程式_。(2)C的结构式_;H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反响的离子方程式_。(4)化合物J的化学式_。19(10分)某校活动小组用图所示装置及所给药品(以下列图所示中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反响,并测定此条件下二氧化硫的转化率。C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内
11、空气中的CO2。请答复以下问题:(1)0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反响的热化学方程式为_。(2)检查完装置的气密性,参加药品开始实验,此时首先应进行的操作是_。(3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是_;装置C中浓硫酸的作用为_;装置D中盛放的溶液是足量的_(选填字母)。aBaCl2溶液bNaOH溶液cNaHSO3饱和溶液(4)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是_。(5)实验结束,稀释装置C中的溶液,并向其中参加足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为w g。假设装置
12、D增加的质量为a g,那么此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示,结果可不化简)。20(8分)有X、Y、Z三种元素,:X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请答复:(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反响的离子方程式是_,此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路b插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深c向该液体中参加硝酸银溶液,无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
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