2022高考风向标人教版化学一轮课时知能训练第20讲难溶电解质的溶解平衡.docx
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1、第20讲难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1PbI2的Ksp7.0109,将1.0102mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,那么生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()。A5.6104molL1B7.0105molL1C3.5109molL1D7.0109molL12Ag2SO4的Kctt为2.0103,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图K3201饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL1。假设t1时刻向上述体系中参加100 mL 0.20 molL1 Na2SO4溶液,以下示意图
2、中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是 图K32013往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量m(沉淀)与参加AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图K3202所示。那么原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()。图K3202A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V14一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中到达沉淀溶解平衡时,其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm),称为难溶电解质的溶度积。下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66
3、.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是()。A向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中参加适量氯水,并调节pH到34后过滤,可获得纯洁的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在5常温下Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016。以下说法中正确的选项是()。A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下,AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI,那么
4、NaI的浓度必须不低于1011molL1D将足量的AgCl分别放入以下物质中:20mL0.01molL1KCl溶液;10mL0.02molL1CaCl2溶液;30mL0.05molL1AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的顺序为6向Cr2(SO4)3的水溶液中参加NaOH溶液,当pH4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;但当pH13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO),其平衡关系如下: Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中,参加50mL1.0mol/LNaOH溶
5、液,充分反响后,溶液中可观察到的现象是()。A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断7下表是五种银盐的溶度积常数(25 ):难溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016以下说法不正确的选项是()。A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后,向其中参加Na2S,那么可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动8(2022年广东中山模拟)常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp
6、)依次为1.81010、5.01013、8.31017,以下有关说法错误的选项是()。A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中参加足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中参加足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中参加NaI固体有AgI沉淀析出二、双项选择题9(2022年广东揭阳模拟)以下说法正确的选项是()。A根据Ksp(AgCl)1.771010,Ksp(Ag2CrO4)1.121012,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中:c(
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