《化学反应速率与反应限度》同步练习3(苏教版必修2).docx

第一单元 化学反响速率与反响限度
一、选择题
1.以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是 〔 〕
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
2.在m A + n B p C的反响中，m.n.p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，那么m：n：p为 〔 〕
A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2
3.在铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，假设不考虑反响过
程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是 〔 〕
mol/(L•min) B.1.8mol/(L•min) C.1.2 mol/(L•min) D.0.18 mol/(L•min)
4.在10℃时某化学反响速率为0.1 mol/(L•s)，假设温度每升高10℃反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反响需在什么温度下进行 〔 〕
A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃
5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是 〔 〕
A 使用适当的催化剂不改变反响速率 B 降低压强能提高反响速率
C 升高温度能提高反响速率 D 改变压强对反响速率无影响
6.反响4〔气〕＋5〔气〕4NO〔气〕＋6〔气〕在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 〔 〕

7.盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反响的最初速率加快的是 ( )
A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半
8.一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反响：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，那么以下说法正确的选项是 ( )
A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)
C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%
9.对化学反响限度的表达，错误的选项是 〔 〕
A．任何可逆反响都有一定的限度
B．化学反响到达限度时，正逆反响速率相等
C．化学反响的限度与时间的长短无关
D．化学反响的限度是不可改变的
10、在一定温度下，以下表达不是可逆反响达平衡的( )
〔1〕生成速率与分解速率相等。
〔2〕单位时间内生成，同时生成
〔3〕、、的浓度不再变化。 〔4〕、、的压强不再变化。
〔5〕混合气体的总压不再变化。 〔6〕混合气体的物质的量不再变化。
〔7〕单位时间内消耗，同时生成
〔8〕、、的分子数之比为。
A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)
11、在恒温下的密闭容器中，有可逆反响2NO〔气〕+O2〔气〕2NO2〔气〕+热量，
不能说明已到达平衡状态的是………… 〔 〕
A．正反响生成NO2的速率和逆反响生成O2的速率相等
B．反响器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
12、以下表达表示可逆反响N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是……… 〔 〕
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反响假设在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
13、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反响可以说明
A(气) + B〔气〕 C〔气〕＋D〔气〕
在恒温下已到达平衡的是 〔 〕
A．反响容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反响混合气体的密度不随时间而变化
14、以下关于化学反响速率的说法中正确的选项是 〔 〕
A．对任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显
B．化学反响速率通常用单位时间内任何一种反响物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C．假设某化学反响的反响速率为0.5mol·〔L·S〕-1就是指在该时间内反响物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1
D．化学反响速率用于衡量化学反响进行的快慢
15、某学生用纯洁的Cu与过量浓HNO3反响制取NO2，实验结果如下列图，对图中曲线的描述正确的选项是 〔 〕
A.A段表示开始时，反响速率稍慢
B.B段表示反响速率较快，可能因为产物有催化作用
C.BC段表示反响速率最快，在该时间内收集到的气体最多
16、.反响4A〔s〕+3B〔g〕== 2C〔g〕+ D〔g〕，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反响速率的表示正确的选项是 〔 〕
A．用A表示的反响速率是0.4 mol·(L·min)-1
B．分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D．在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的
二、填空题
1、氯水中有如下平衡：
常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针
筒中可能观察到的现象_____________________。可将此针筒
长时间放置，又可能看到何种变化_______；试用平衡观点加以解释
…………………………………………………………。
13、〔4分〕在铝与稀硫酸的反响中，10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是________________________。
14、〔12〕用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：
V〔CO2〕/mL

〔1〕〔4分〕实验过程如以下列图所示，分析判断：________段化学反响速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
〔2〕〔4分〕为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是〔 〕
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
〔3〕〔4分〕除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率〔至少答复两种〕。
22．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl〔-1价〕和S〔+6价〕的速率如下列图，这个反响速率随着溶液中c〔H＋〕增大而加快。
〔1〕反响开始进行时，反响速率加快的原因是〔要求写出化学方程式〕
；
〔2〕反响后期，反响速率下降的原因是
。
三、计算题
21．丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反响：CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 时，该反响的速率由以下经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/〔L•s〕。
25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：
〔1〕反响开始时的速率是多少
〔2〕当溶液中的I2消耗一半时，反响速率比开始时慢还是快
22． 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下列图。
〔1〕由图中的数据分析，该反响的化学方程式为
〔2〕反响开始至2min、5minZ的平均反响速率为、；
〔3〕5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率〔大、小、相等〕。
参考答案：
1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7C 8.BC 9．D 10.A 11.A 12.CD 13.C
14.D 15.AB 16.BD
17.气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色；氯水中的平衡：Cl2+H2O HCl+HclO，由于HclO逐渐分解而不断地向右移动，最终了Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消褪。
18． 0.02mol·(L．s)-1
19．〔1〕EF、EF；〔2〕AC；〔3〕改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反响的东西将碳酸钙局部包住，或参加醋酸钠溶液等。
20. 〔1〕2KCl O3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c〔H+〕增大，化学反响速率加快。
〔2〕随着反响的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反响速率减慢。
21. 〔1〕v0=2.73×10-8 mol/〔L•s〕
〔2〕当I2消耗一半时，
c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反响速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/〔L•s〕=3.89×10-8 mol/〔L•s〕显然 vt> v0，所以反响速率比开始时快。
22．〔1〕3X+Y 2Z
〔2〕0.05 mol·(L·min)-1；0.04 mol·(L·min)-1
〔3〕5min时，反响到达了平衡，各物质的反响速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。