2022年高一化学教学案2《离子反应》(第四课时)(苏教版必修1).docx

班级：高一〔 〕班 姓名： 学号： 　 成绩：
专题二 第二单元 离子反响〔第四课时〕
题号
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答案

一定要将答案写在表格里噢！！！
1、以下科学家中，为我国化学工业作出重大奉献的是〔 〕
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
2、以下物质中，导电性能最差的是〔 〕
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
3、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是〔 〕
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是〔 〕
A、通入二氧化碳气体 B、参加氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、参加饱和石灰水溶液
5、以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔 〕
A、H＋、I－、Br2、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
6、只能表示一个化学反响的离子方程式为〔 〕
A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D、Fe3＋+3NH3•H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋
7、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是〔 〕
①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
8、以下反响属于离子反响的是〔 〕
A、H2和O2反响生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中参加NaOH溶液
9、在反响2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为，复原剂为，复原产物为，当反响中有80gS析出时，有mol MnO4－ 被，同时有g H2S被。
10、某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下列图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量根本不变，为d g
请填空和答复以下问题：
⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中枯燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________〔填偏高、偏低或不变〕。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
11．将1.12 L(标准状况)的氯气通入500 mL、浓度为0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反响后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。