42《富集在海水中的元素——氯》同步练习7(人教版必修1).docx

新课标高一化学同步测试〔A〕
第二节 富集在海水中的元素—氯
一、选择题：〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕
1．海水中含量最多的离子是 〔 〕
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．关于氯气的表达中，以下正确的选项是 〔 〕
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯洁物
3．以下物质中，不能使有色布条褪色的是 〔 〕
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反响后的溶液
4．以下关于对燃烧现象的认识中，不正确的选项是 〔 〕
A．燃烧一定是氧化复原反响 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反响 D．燃烧一定有氧气参与
5．以下物质中不会因见光而分解的是 〔 〕
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
6．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 〔 〕
A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42-
二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。〕
7．以下关于氯水的表达中，正确的选项是 〔 〕
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使枯燥的布条褪色
8．以下氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 〔 〕
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品假设用自来水配制，那么明显会导致药品变质。以下哪些药品不能用自来水配制 〔 〕
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
10．以下离子方程式中，正确的选项是 〔 〕
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反响： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
对物质性质进行研究的根本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答11－12两个试题。
11．溴〔Br〕与氯同属“卤族〞元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的选项是 〔 〕
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反响中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
12．试预测以下哪些物质不具备漂白性 〔 〕
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 〔 〕
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反响生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且本钱低
14．可以用于除去氯气中水蒸气的枯燥剂是 〔 〕
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
15．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反响就能区别的一组是 〔 〕
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
16．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反响的氧化剂与复原剂之比为 〔 〕
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
三、填空题〔42分〕

根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中
氯最可能的存在形式是和〔填离子〕，当另一种具有〔性质〕的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反响而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称〔家用洁污剂的商品名称〕、。
18．〔10分〕甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓

乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁

↑
↓
――
请答复下面的问题：
〔1〕写出丁与乙反响的离子方程式：________________________________________。
〔2〕这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________〔用溶质的化学式表示〕。
19．〔11分〕〔1〕如下列图，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________。
〔2〕为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是〔用化学方程
式表示〕_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________〔填化学式〕,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________〔用字母代号填〕。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
〔3〕据“北方网〞报道，2022年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的
组成。
20．〔11分〕① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反响，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请答复以下问题：
〔1〕写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。
〔2〕写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。
〔3〕写出③中反响的化学方程式 。
〔4〕写出④中反响的化学方程式 。
参 考 答 案
一、选择题1．B 2． A 3． A 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．AD 8．AC 9．C 10．B 11．B 12．A 13．CD 14．BC 15．AD 16．A
三、填空题
17．〔每空2分〕ClO-和Cl-； 酸性；84〔或者是“漂白液〞、“漂白粉〞等〕、洁厕净〔主要成分是盐酸〕
18．〔每空2分〕〔1〕2H+＋＝H2O＋CO2↑
〔2〕CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
19．〔1〕潮湿有色布条褪色而枯燥有色布条不褪色 〔2〕氢氧化钠〔NaOH〕；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C 〔3〕D
20．〔1〕 Cl；O；K 〔2〕Cl2；KCl；KClO；KClO3
(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(4)
新课标高一化学同步测试〔B〕
第二节 富集在海水中的元素—氯
一、选择题：〔本小题共13小题，每题4分，共52分〕
1．以下气体中，既有颜色又有毒性的是〔　　〕
　　　　A．N2　　　　　B．CO　　　　　C．Cl2　　　　　D．CO2
　　2．以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是〔　　〕
　　　　A．次氯酸不稳定，易分解
　　　　B．次氯酸是一种强氧化剂
　　　　C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
　　　　D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
　　3．以下说法中正确的选项是〔　　〕
　　　　A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
　　　　B．用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气
　　　　C．氯气有漂白性
　　　　D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
　　4．以下物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是〔　　〕
　　　　A．氯化钠溶液　　　　　　　　　B．新制氯水
　　　　C．漂白粉　　　　　　　　　　　D．液氯
　　5．以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项是〔　　〕
　　　　A．液氯是纯洁物，而氯水是混合物
　　　　B．液氯无酸性，氯水有酸性
　　　　C．液氯较氯水的漂白作用更强
　　　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色
　　6．以下物质中能使枯燥的有色布条褪色的是〔　　〕
　　　　A．氯水　　　　B．液氯　　　　　C．氯气　　　　D．次氯酸
　　7．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2以下性质中的〔　　〕
　　　　A．黄绿色　　　　　　　　　　　B．密度比空气大
　　　　C．有毒　　　　　　　　　　　　D．较易液化
　　8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的〔　　〕
　　　　A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4
　9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是〔　　〕
　　　　A．利用紫外线杀死水中的细菌
　　　　B．提高水温，有利于金鱼生长
　　　　C．增加水中氧气的含量
　　　　D．促使水中的次氯酸分解
　　10．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反响，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反响，最后此溶液〔　　〕
　　　　A．一定显酸性
　　　　B．一定显碱性
　　　　C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
　　　　D．以上都不正确
　　11．在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有〔　　〕
　　　　A．Cl－，SO　　　　　　　　　B．Cl－，NO
　　　　C．Cl－，CO　　　　　　　　　D．Cl－，OH－
　　12．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生如下反响：
　　Ca〔ClO〕2＋4HCl〔浓〕CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
　　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质气体是〔　　〕
①CO2②HCl　③H2O　④O2
　　　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④
　　13．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是〔　　〕
　　　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④
二、填空题：〔36分〕
14．今有H2、Cl2混合气100mL〔标况〕，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反响后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反响后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体枯燥后恢复到标况，假设〔1〕剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。〔2〕溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。
　15．化工厂生产盐酸的主要过程是：
　　其中关键的一步为如图4－2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：〔1〕A处通入________，B处通入________，同时应采取的措施是________。〔2〕合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％________。
　16．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下列图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
　　A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水
三、简答题：〔12分〕
17．在某NaOH溶液里参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴参加新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。答复以下问题：
　　〔1〕产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。
　　〔2〕简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
　　____________________________________。
答案及详解：
1．C解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。
2．C解析：根据反响Ca〔ClO〕2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。
3．D解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。应选D。
4．B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
5．AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。
6．AD
7．BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。
8．B解析：根据反响方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反响的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。
9．D解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反响生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，应选D。

10．C解析：充分反响后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积那么恰好与1molNaOH反响，溶液显中性。
11．C解析：由能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为参加稀HNO3后沉淀局部溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。
12．A解析：题中提供一条信息：Ca〔ClO〕2中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反响可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。
13．C解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反响生成无色物质，这个反响是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。
14．100　〔1〕10　H2　H2不溶于水
〔2〕漂白　Cl2Cl2　溶于水生成有漂白性的HclO
解析：因为H2＋Cl2＝2HCl是一个反响前后体积不变的反响，故不管反响进行到何种程度〔恰好完全反响或是有一种反响物剩余〕，反响后气体的总体积总是和反响前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反响后生成90mLHCl，剩余反响物10mL〔可能是H2或Cl2〕。
　　根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。
15．〔1〕H2Cl2通入过量的H2
　　〔2〕用一个100mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即符合要求。
16．①B　②A　③C
解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。
17．〔1〕①氯水中H＋〔或Cl2〕与OH－反响②氯水中HClO使酚酞褪色
〔2〕向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假设红色再现，那么是①的原因造成的；假设红色不再出现，那么是②的原因造成的。　
解析：饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸〔HCl和HClO〕中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者那么无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。
点评：此题揭示了科学研究的根本方法，对自然现象〔或实验现象〕运用概念、理论进行推测、判断，再设计实验进行检验。