2018高中化学第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料第一课时学案无答案鲁科版必修1.doc

第2节 铝 金属材料 第1课时
学习目标：
1. 熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。
2. 认识铝及其化合物与其他常见金属及其化合物在化学性质上的特殊性,能够列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。
学习过程：
一、铝与铝合金
1、铝
（1）铝在自然界的存在：铝是地壳中含量 的 ，约占地壳质量的7.3%；在自然界中主要以化合态存在。
（2）铝的物理性质：铝是一种 色金属，熔点 ，相对于其他金属其密度
，具有 的导电性和导热性，导电性仅次于银、铜和金。
（3）铝的化学性质：铝的化学性质 。
①铝在氧气中燃烧：
实验现象：
②铝热反应：
实验现象：
铝粉和氧化铁粉末的混合物称为 。铝热反应能放出大量的热，常用于 。
③铝与酸反应：
铝与硫酸反应：
铝与盐酸反应:
④铝与碱溶液反应：
铝与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ；
离子方程式 ____________________。
⑤与盐反应：
铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
2、铝合金
(1)一般地，合金比纯金属硬度 ，耐腐蚀性 ，熔点比各组分金属 。
(2)铝合金的特点：
(3)铝合金的主要用途：
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
(1)存在：自然界中纯净的Al2O3为 色晶体,俗称 ,硬度仅次于金刚石。
(2)物理性质： 色固体, 溶于水,熔点高。由于Al2O3熔点高,难分解,因而可作良好的 材料。
(3)化学性质：典型的 氧化物：
① 氧化铝与盐酸反应的化学方程式
离子方程式
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
离子方程式
2、氢氧化铝
（1）物理性质: 色絮状固体, 溶于水, 有较强的 性。
（2）化学性质：典型的 氢氧化物，
①氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式
离子方程式
②氢氧化铝与NAOH反应的化学方程式：
离子方程式
③氢氧化铝的热不稳定性：
④实验室制取氢氧化铝的化学方程式
离子方程式
反馈练习：
1、下列关于铝的几种性质说法正确的是（ ）
A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化
B．铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性
C．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物
D. 铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化
2、下列有关铝及其化合物的说法正确的是(　 　)
A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会生成白色沉淀
3、金属铝在空气中能够稳定存在的主要原因是(　　)
A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜
4、下列物质中,在常温下不能与铝发生化学反应的是 (　　)
A.浓硫酸 B.氧气 C.氢氧化钠溶液 D.氯化铜固体
5、向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。这种物质是(　　)
A.MgSO4 B.Na[Al(OH)4] C.AlCl3 D.FeCl3
6、下图是我们根据学习有关铝的知识归纳总结的：“铝三角”（Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]+相互转化关系），请完成图中空白并写出有关离子方程式：
①
④
①
②
③
②
③
⑥
⑤
④
⑤
⑥
课时作业：
1、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )
A.Al是地壳中含量最多的金属元素
B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

化学性质
实际应用
A.
Al2（SO2）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
4、等量镁铝合金粉末分别投入到下列过量物质的溶s液中,充分反应,放出H2最多的是(　　)
A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C.HNO3溶液 D.NaCl溶液
5、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
6、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为( )
A.1∶4 B.2∶3 C.3∶2 D.4∶1
7、将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为(　 　)
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
8、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉的质量为(　 　)
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na
10、向AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）和生成沉淀（y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（ ）

A B C D
11、KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．KOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________ 。
（3）沉淀B的化学式为________。
12、A、B、C、D、E五种化合物均含有铝元素，其转化关系如图所示，其中，A为澄清溶液且含有钾元素，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。据此，请回答下列问题：
（1）请写出这五种物质的化学式：
A: B: C: D: E:
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A→B:
②A→D:
③B→C:
④C→E:
13、准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液,产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　; 
(2)若a=2.3,用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是　　　　 mL,铝土矿中各组成成分的质量分数:Al2O3为　　　　　,Fe2O3为　　　　　,SiO2为　　　　　; 
(3)a值的范围应是　　　　　　　　　　,在这个范围内,a值越大,　　　　的质量分数越小。 
14、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为　　　　　。 
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是　　　　　　　　　　　  
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性,上述操作的顺序是　　　　　　(填序号);①中记录C的液面位置时,除视线平视外,还应　　　　　。 
(4)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。 
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为　　　　　 。 
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。