4-4-2《硫酸》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx
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1、第4章 4.4二1以下各反响中,能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是()AS2H2SO4(浓)3SO22H2OBNaCl(s)H2SO4(浓)NaHSO4HClC2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2ODCuOH2SO4(浓)=CuSO4H2O【答案】C【解析】浓H2SO4除具有酸性外,还具有以下三大特性:氧化性;吸水性;脱水性。与S反响表现了它的强氧化性,与NaCl(固体)反响表现出强酸性和它的稳定性,与CuO反响时只表现出它的酸性,只有和FeO反响才表现出它的氧化性和酸性。2向50 mL 18molL1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热,充分反响后,被复原的H2S
2、O4的物质的量为()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol【答案】A【解析】n(H2SO4)0.05 L18 molL10.9mol。由反响Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O看出有2 mol浓H2SO4参加反响,被复原的浓H2SO4占一半,即有0.9 mol浓H2SO4反响时就有0.45 mol浓H2SO4被复原,但实际上并不是这样,因为浓H2SO4随反响的进行浓度变小,当变为稀H2SO4后,那么不再与Cu反响了,所以,实际被复原的浓H2SO4应小于0.45 mol。应选A。此题应注意浓H2SO4在反响中的浓度变
3、化,只有浓H2SO4才与Cu反响,稀H2SO4不与Cu反响。3硫酸在工业上有广泛的用途,但不用于()A制取盐酸 B精炼石油C炸药工业 D化肥工业【答案】A【解析】工业上用浓硫酸制盐酸,经济上不划算。4以下气体,不能用浓H2SO4枯燥的是()ACO2BH2SCSO2DHCl【答案】B【解析】H2S中S元素处于最低价,具有复原性,能被浓H2SO4氧化。5假设将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中,可能产生的实验现象是()A冒白雾,混合物温度升高B产生黄绿色气体C冒白雾,混合物温度降低D液体四溅,冒白烟【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热,使浓盐酸挥发出大量的HCl。6以下各种反响中有气体
4、产生的是()A铁片投入冷的浓硫酸中B红热的炭块投入浓硫酸中C碳酸钠溶液中滴入稀硫酸D氯化钡溶液中滴入稀硫酸【答案】BC【解析】B中产生CO2、SO2,C中产生CO2。7以下关于硫酸性质的表达中正确的选项是()A浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性D浓硫酸和稀硫酸都具有酸性【答案】CD【解析】C中浓H2SO4氧化性是因,稀H2SO4氧化性是因HH2。8检验某未知溶液是否含有SO的以下操作中最合理的是()A参加硝酸酸化的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D参加盐酸酸化的氯化钡溶液【答案】C【解析】检验SO主要是排除S
5、O、Ag等离子的干扰。A、B无法排除SO的干扰,D无法排除Ag的干扰。9在常温下,浓H2SO4不能溶解的金属是()AlFeCuZnAgMgAuABCD【答案】B【解析】在常温下浓H2SO4使Al、Fe钝化,Ag、Cu只有在加热的条件下才能被浓H2SO4氧化,常温下不反响,而Au一般不与浓H2SO4反响,所以答案为B。10m g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反响,在标准状况下生成n L气体,那么被复原的浓硫酸是()A.g B.molC.mol D.g【答案】BD【解析】从选项中可以看出答案是以“mol和“g两种形式出现的。另外,在题目中不仅指出反响物的量,同时还给出生成物的体积,故解题时考虑要
6、全面。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O64 g98 g(被复原)m g xxg(选项中没有)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O64 g1 mol(被复原)m g xxmol(选项B)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O1mol(被复原) 22.4 Lyn Lymol(选项中没有)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O98 g(被复原) 22.4 Ly g n Lyg(选项D)此题的答案是B、D。解此题时易忽略的是被复原的问法。11区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是()A与铜片反响B与石蕊溶液反响C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D参加锌片看是否有气体生
7、成【答案】C【解析】常温下,浓硫酸和稀硫酸都不与铜反响,无法区别。向两种酸中参加锌片二者都反响,浓硫酸反响产生SO2,稀硫酸产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单,所以选择C。此题考查硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有。12浓H2SO4在使以下物质的转化中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CFeOFe2(SO4)3DFe2O3Fe2(SO4)3【答案】AC【解析】浓H2SO4在反响中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以SO形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反响知,C2H2
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