2019_2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3核素练习含解析新人教版必修2.doc
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1、第3课时核素记一记1.原子结构记忆口诀:原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙),质子正电擎大旗。电子抗衡带负电,中子无电为中立。2质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。3元素种类由质子数决定,同位素种类由质子数和中子数共同决定。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素,同位素间的化学性质基本相同,物理性质不同。探一探1.质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?提示微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等,而质子数相同的原子才属于同一种元素,质子数相同的微粒(如Ne和H2O都含有10个质子)不一定属于同一种元素。2一种
2、元素可以有多种核素,决定核素的微粒是什么?如何判断不同核素是否属于同位素?提示核电荷数(质子数)决定了元素种类,只有确定了质子数和中子数才能确定核素;同位素属于同种元素,其质子数一定相同,故不同核素中,质子数相同的核素属于同位素。3同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗?提示不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。416O与18O互为同位素,O2与O3互为同素异形体,同位素与同素异形体有什么区别?提示(1)意义不同,同位素是指质子数相同而
3、中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而同素异形体指的是单质。5指出符号中各“字母”的含义,如X表示X元素的元素符号:A_,Z_,c_,d_,e_。提示质量数是A,质子数是Z,化合价是c价,X的离子带有d个单位正电荷,一个离子中含有X原子的个数是e。判一判判断正误(对的在括号内打,错的在括号内打)(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。()(2)原子的种类大于元素的种类。()(3)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17。()(4)不同元素的核素的质量数一定不同。()(5)C和N互为同位素
4、。()(6) U与U是同一种核素。()(7)14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C为同种单质。()(8)O2与O3互为同素异形体,16O与18O互为同位素。()(9)阴离子的核外电子数小于其核电荷数。()(10)质量数一定大于其质子数。()练一练1.2019江苏学考真题南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种微粒Cu2,下列说法正确的是()A核外电子数为29 B质子数为27C核电荷数为27 D中子数为35答案:D22019湖南学考模拟美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A47 B57
5、 C61 D293答案:B32019镇江检测下列关于12C和13C说法正确的是()A两者互为同位素 B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素 D两者属于不同种元素答案:A42019成都月考下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金刚石石墨答案:C知识点一 原子构成及微粒间的关系1.2019湖北武汉华中师大一附中期中中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数为116 B相对原子质量为293C最外层电子数为6 D中子数为177解析:第116号元素Lv的原子序数为116,A项正确;Lv的质量数为293,但相对原子质量
6、不等于293,B项错误;根据稀有气体氡的原子序数为86,位于第六周期,下一周期的稀有气体元素的原子序数为118,则可知116号元素位于第七周期第A族,最外层有6个电子,C项正确;中子数质量数质子数293116177,D项正确。答案:B22019湖北襄阳一中高二开学考原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内中子数与质子数之差是()A77 B114 C37 D268解析:根据题中信息可知,核外电子数质子数77,中子数质量数质子数19177114,所以中子数与质子数之差1147737,
7、C项正确。答案:C3已知阳离子R2核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是()A.R B.RC.R D.R解析:阳离子R2核外有a个电子,阳离子的质子数核外电子数离子所带电荷数a2,质量数质子数中子数a2b,所以R原子可表示为R,C项正确。答案:C知识点二 同位素及其性质4.氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是()A35Cl原子所含质子数为18,37Cl和35Cl的得电子能力相同B mol H35Cl分子所含中子数约为6.021023C7 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍解析:37Cl和35Cl互
8、为同位素,化学性质相同,故得电子能力也相同,质子数等于原子序数,所以35Cl的质子数为17,故A项错误;1个H35Cl分子所含中子数为18, mol H35Cl分子所含中子的物质的量为1 mol,所以中子数约为6.021023,故B项正确;Cl2不一定处于标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积,故C项错误;相对原子质量的计算是以12C原子质量的为标准,故D项错误。答案:B52019山东菏泽市一中检测已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒的核内中子数为Y,核外电子数为Z,则该同位素的符号为()AR BR CR DR解析:该氯化物中R微粒的核外电子数为Z,又
9、由于该氯化物化学式为RClX,所以该同位素的质子数为(XZ),又因为该同位素的中子数为Y,质量数质子数中子数,所以该同位素的符号为R,故D项正确。答案:D62017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如Ts、Ts等。下列说法正确的是()ATs和Ts的化学性质不同BTs位于周期表的第六周期第A族C元素Ts的相对原子质量为293.5DTs和Ts的质子数相同,中子数不同解析:Ts和Ts是Ts元素的两种同位素,化学性质几乎相同,A项错误;117号元素Ts位于周期表的第七周期第A族,B项错误;117号元素Ts有多种同位素,这
10、些同位素的含量各不相同,所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5,C项错误;Ts和Ts的质子数都是117,而中子数分别是176和177,D项正确。答案:D知识点三 元素、核素、同位素,同素异形体的辨析7.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料,下列关于Pu的说法正确的是()APu与U互为同位素BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质DPu与Pu具有相同的最外层电子数解析:质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,Pu与U的质子数不同,不互为同位素,故A项错误;同种元素形成的不同单质互为同素异形体,Pu与Pu均为原子,不是同素异形体,故B项错误;Pu与U的质子数不同
11、,属于不同的元素,其化学性质不同,故C项错误;Pu与Pu具有相同的质子数,所以其核外电子数相同,则具有相同的最外层电子数,故D项正确。答案:D8重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互为同位素CH2O与D2O互为同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同解析:氘(D)原子的质子数为1,核外有1个电子,A项正确;1H与D的质子数相同而中子数不同,互为同位素,B项正确;H2O与D2O均表示水分子,是同种化合物,不互为同素异形体,C项错误;1HO与DO的相对分子质量相等,D项正确。答案:C9据报道,某些花岗岩会产生氡(Rn),从而对人
12、体产生伤害。请回答:(1)该原子的质量数是_,质子数是_,中子数是_。(2)研究发现,镭能蜕变为Rn,故将Rn称为镭射气;钍能蜕变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能蜕变为Rn,故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是_。A属于同种元素 B互为同位素C属于同种核素 D属于同种原子(3)由(2)可知,_决定元素种类,_决定核素种类。解析:(1) Rn的质量数是222,质子数是86,中子数是22286136。(2) Rn、Rn、Rn的质子数相同,属于同种元素,但三者的中子数不同,故互为同位素。(3)质子数决定元素种类,质子数和中子数共同决定核素种类。答案:(1)22286136(2)AB(3)质子数质子
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