《开发利用金属矿物和海水资源》同步练习2(人教版必修2).docx

第一节 开发利用金属矿物和海水资源1.(05春上海)中国食盐产量居世界首位。以下实验室中的操作类似“海水磨盐原理的是 ( )A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 2.H2作复原剂和金属作复原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的选项是A 用H2的高 B 用金属的高 C 二者相同 D 无法比较3.实验室欲使1.6g氧化铁完全复原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为 A672mL B336mL C大于672mL D小于336mL4.甲、乙、丙三种溶液中各有一种 为 或 离子，向甲中参加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次含有A、 B、 C、 D、 5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。以下跟这个先后顺序有关的是( )地壳中的金属元素的含量，金属活动性顺序，金属的导电性，金属冶炼的难易程度，金属的延展性A B C D6.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反响：Cu2S+2CuO 4Cu+SO2。以下表达正确的选项是( )A该反响从氧化复原反响的电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S+2H2O是同一类型B该反响从氧化复原的电子转移角度看，与6NO2+8NH3=7N2+12H2O是一种类型C该反响中，氧元素氧化了硫元素D该反响中，Cu2S既是复原剂又是氧化剂7.(2022上海化学以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是 ( )A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2 B. MgOH2 Mg2H2OC. Fe3O4CO 3Fe4CO D. 2HgO 2HgO28.钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高，可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能，有“未来金属之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛，再用二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反响：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4；H2TiO3 TiO2+H2O；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。针对以上五个化学反响，以下表达错误的选项是( )A反响是非氧化复原反响 B反响生成了两种酸 C反响中的TiO2是氧化剂 D反响表现了金属镁比金属钛复原性强钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的选项是(填写代号)。A钛是像金、铂一样的不活泼金属 B金属钛的外表易形成致密的氧化膜 C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反响9.AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如以下列图所示(局部产物已略去)。A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反响呈黄色。请答复以下问题：A物质的化学式_，H物质的名称为 _。G J的实验现象：_，化学方程式为_。D与C高温下反响的方程式为 _。D与盐酸反响的离子方程式：_，所得溶液的颜色为：_。研析：A为高熔点的固体，由题意知电解熔融的A可制取的C可与红棕色固体D反响又生成A，A既能与与NaOH反响，又能与HCl反响，可推测：A为Al2O3，D为Fe2O3，然后逐一验证可知上述假设是正确的。10.全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素之称，海水中溴含量为65mgL1。其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反响有：_(写出化学方程式)；3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反响中氧化剂是_，复原剂是_空气吹出SO2吸收法。该方法根本同，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反响的化学方程式 _ 。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。以下可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。乙醇，四氯化碳，硝酸11.古代的“药金外观与金子相似，常误认为是金子(现在屡屡发生的“假元宝骗人事件)。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800得金光闪闪的“药金。试答复以下问题：“药金的主要成分是_。有关的化学反响方程式是：_ 。利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法：_ 。12.(2022广东)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。方解石的失重百分比为 _ 。计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：1.B。2.A。3.C。4.A。5D。6.D。7.B。8.C，B。9.Al2O3、偏铝酸钠；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Al2O3+2Fe Fe2O3+2Al；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，黄色。10.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2，Br2。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。分液漏斗、烧杯，。11.铜和锌，ZnCO3 ZnO+CO2，2ZnO+C 2Zn+CO2，2Cu2O+C 4Cu+CO2，测其密度、实验看其是否与盐酸或硝酸反响。12.方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%