2022-2022学年高中化学(人教版必修一)第三章第一节《金属的化学性质》第1课时——备课资料.docx
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1、第一节金属的化学性质第1课时课时教案备选例题例1以下关于金属钠的表达中,说法正确的选项是( )A.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧,产物是Na2OC.钠是银白色金属,硬度大,熔点高D.钠可以在空气中稳定存在解析:金属钠的硬度小,熔点低,其化学性质非常活泼,在空气中很快就被氧化为Na2O,假设点燃,那么发出黄色火焰,产物为Na2O2。答案:A例2以下说法错误的选项是( )A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得产物为Na2OB.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要特殊保护C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏
2、松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层解析:Na在空气中的燃烧产物主要是Na2O2;铝的化学性质较活泼,其不易锈蚀是因为外表易被氧化成一层致密的氧化膜。答案:AC课时练案备选习题1关于钠元素,以下表达中不正确的选项是( )A钠离子与钠原子有相同的质子数B钠原子易失一个电子,表现强氧化性C不同条件下,钠单质与氧气反响可生成不同的产物D自然界中钠元素只以化合态存在答案:B解析:钠原子易失一个电子,表现强复原性。是( )A铝不易发生化学反响B铝不易被氧化C铝的氧化物容易发生复原反响D铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用答案:D解析:铝是一种较活泼的金属,在常温下,铝能与空气里的氧
3、气反响,生成一层致密而稳固的氧化物薄膜,从而保护内部的金属铝不被继续氧化。3将铁片放入以下溶液中,铁片溶解,溶液质量减小的是( )A稀硫酸B硫酸铜溶液C稀盐酸D氯化铝溶液答案:B解析:先用排除法将D项排除,Fe与AlCl3溶液不反响。Fe与稀硫酸、稀盐酸反响时,每参加56 g Fe,放出2 g H2,溶液质量会增加。而铁与硫酸铜溶液反响,每参加56 g Fe,会析出64 g Cu,溶液质量会减小。4以下实验描述,符合事实的是(多项选择)( )A金属钠暴露在空气中,外表变暗,生成白色固体氧化钠B用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体C用坩埚钳夹住铝箔
4、在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来答案:AB解析:镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样:镁带在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体;铝箔在酒精灯上点燃,并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。5以下表达正确的选项是( )A金属单质在氧化复原反响中总是作复原剂B非金属单质在氧化复原反响中总是作氧化剂C钠原子在氧化复原反响中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的复原性小于铝D金属元素被复原时一定生成金属单质答案:A解析:金属单质在氧化复原反响中只能失电子,作复原剂,A正确;H2在氧化复原反响中可作
5、复原剂,B错误;金属复原性的强弱决定于失电子的难易,而不在于失电子的多少,C错误;Fe3+可被复原为Fe2+,D错误。6.(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。答案:(1)金属钠可以用普通刀片切割 (2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化) (3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落下来解析:金属钠质软,可以用小刀切割。切开的金属钠外表很快变暗,原因就是钠迅速被氧化为氧化钠,由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点,加热铝箔(外表有一层氧化膜)没有液态铝滴落。7.现用金属钠和
6、空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。答复以下问题:(Na2O2 可以与H2O、CO2反响)(1)装置中盛放的药品是_,其作用是_。(3)装置的作用_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。答案:(1)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳 (2) h g f e a bc (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 (4)先通一段时间的空气再加热装置解析:用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,要防止生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反响,在制取过程中要除去这两种杂质,且要防止外界空气中的水分和二氧化碳进入装置。其他课本、教参中的优秀题目(苏教版必修1)以下有关金属钠的说法
7、中,错误的选项是 A.钠只有在加热条件下才能与氯气反响B.钠与氧气反响的产物与反响条件有关C.钠在反响中易失电子,表现出复原性D.钠应保存在煤油中答案:A解析:钠在点燃或加热条件下都能与氯气反响,不仅仅是在加热条件下才能反响。一、钠露置在空气中的变化学案版全解金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有:发生的主要变化的化学方程式为:4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2NaOH+CO2+9H2ONa2CO310H2ONa2CO310H2ONa2CO3+10H2O二、钠跟酸、碱、盐水溶液反响的规律学案版全解1.钠跟酸的反响钠跟盐酸、稀硫酸等非氧化
8、性酸反响时,反响现象比与水反响更剧烈,原因是:钠与水反响的实质是钠被水电离出的H+所氧化,酸溶液中的H+浓度远大于水中的H+浓度,因而反响更剧烈。2.钠跟碱溶液的反响实际是钠跟水反响。如钠与NaOH溶液反响时的现象与钠与水反响的现象相同。2Na+2H2O2NaOH+H2。3.钠跟盐溶液的反响1NaCl、KCl等溶液:实质是钠与水的反响,与NaCl、KCl等溶质无关。2Na+2H2O2NaOH+H22CuSO4溶液:因为硫酸铜溶液里的每个Cu2+都是被假设干个水分子包围着的,钠在CuSO4溶液里直接接触到的微粒是水分子,这样钠先与水反响生成NaOH,生成的NaOH再跟CuSO4反响,而不能认为发
9、生的是钠与铜的置换反响。上述反响的化学方程式为:2Na2H2O2NaOHH22NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4总反响化学方程式为:2NaCuSO42H2OCuOH2H2Na2SO4与钠跟CuSO4溶液反响类似的还有:FeCl3溶液、MgSO4溶液等。三、钠的用途苏教版教参金属钠主要有以下用途:1.钠钾合金用做原子反响堆的导热剂。Na的熔点为98 、沸点为883,具有较大的液态温度范围。钠不俘获中子,因此钠可用做核反响堆的载热剂。2.钠单质作复原剂冶炼金属,如冶炼钾、锆、铌、钛、钽等。3.可用做钠光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾,常用于道路和广场的照明,而且在不降低照度水平的情况下能
10、减少能源消耗,降低对环境的污染,正逐渐取代高压汞灯。钠灯还可以用于冲洗相片的暗室,因为这种黄光不会使相纸曝光。4.制造钠的化合物。四、金属钠的制取鲁科版教参钠最早是在1807年电解氢氧化钠制得的。这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。而电解氯化钠制钠的工业方法直到1921年才实现。目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法,只有少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解氯化钠时需要熔融态的氯化钠,氯化钠的熔点为801 ,实际操作有很大困难。改用质量分数为40%的氯化钠和60%的氯化钙的低共熔物即两种或两种以上物质形成的熔点较低的混合物,熔融温度约为580 ,降低了电解时所需的温度,从而也
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