2023版导与练一轮复习化学习题:第二章-化学物质及其变化-第6讲-离子反应-Word版含解析.doc
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1、第6讲离子反应课时集训测控导航表知识点基础能力挑战电解质、离子反应概念理解16离子方程式书写及正误判断2,58,9,11离子共存37,10离子检验与推断412,13,141.下列叙述中正确的是(C)A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+D.1 L 0.1 molL-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完
2、全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。2.(2018海南八校联盟联考)下列反应的离子方程式书写不正确的是(C)A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2OD.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O,故C不正确。3.常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(A)A.N、CH3COO-、
3、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、S、NC.Cu2+、H+、S2-、ND.I-、Fe3+、K+、Cl-解析:A项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B项,Ag+与S结合可生成沉淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2-结合可生成沉淀,H+、N与S2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D项,Fe3+氧化I-不能大量共存,错误。4.(2019河南师大附中月考)已知:S+I2+H2OS+2H+2I-,某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是(D)A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NC.可能含有SD.可能含有I-解析:
4、溶液是无色的,说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,说明一定存在还原性离子,由于离子还原性:SI-,这说明溶液中一定含有S,可能含I-;根据以上分析可知溶液中一定含有S,一定不含Cu2+,可能含有I-,根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。5.(2019河南师大附中月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶
5、液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的(填字母)曲线表示。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是 。解析:(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。(2)A的离子反应是Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,B、C的离子反应是Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O。故选A。(3)随着H2SO4的加入至两者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱
6、至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时两者物质的量之比为21,则OH-与Al3+的物质的量之比为41,Al3+全部变为Al,即2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O。答案:(1)Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O6.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(D)选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少
7、量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析:A项,中有难溶的碳酸钡生成,中生成碳酸钠和水,两者离子反应不同;B项,中生成亚硫酸钡和水,中生成亚硫酸氢钡和水,两者离子反应不同;C项,中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,中发生氧化还原反应生成硫酸钡,两者离子反应不同;D项,、中反应生成物相同,离子反应相同。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-
8、)=110-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。8.(2018河北衡水中学二调)下列离子方程式的书写正确的是(D)A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na+C+H2Si
9、O3B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O4Na+4OH-+18O2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H+4F-SiF4+2H2D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HC解析:水玻璃中通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为Si+2CO2+2H2O2HC+H2SiO3,故A项错误;在Na2O2与水的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为2Na2O2+2O4Na+218OH-+2OH-+O2,故B项错误;氢氟酸是弱酸,化学方程式应该为Si+4HFSiF4+2H2,故C项错误。9.能正确表达下列反应的离子方程式为(D)A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2
10、OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CAl2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O解析:碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,A错误;硫化亚铁与浓硫酸混合加热,其产物应是SO2、Fe3+和H2O,结合浓硫酸中的H2SO4不能拆分成离子形式,B错误;铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C
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