2022年高中化学随堂练习第二章第三节化学平衡练习题2.docx

第三节 化学平衡
1．以下说法正确的选项是〔 〕
A．可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态
2．一定条件下的反响：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH > 0，到达平衡后，以下情况使PCl5分解率降低的是〔 〕
A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积
3．在一定条件下，发生CO〔g〕＋NO2〔g〕 CO2〔g〕＋NO〔g〕ΔH <0的反响，到达平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色〔 〕
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
4．在一不可变容器中发生如下反响：2NO22NO + O2 ΔH>0到达平衡后，升温,混合气体的〔 〕不变
A． 密度 B．颜色 C．压强 D. 总物质的量
5．在一密闭容器中进行如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是〔 〕
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
6．氙气和氟气在一定条件下可反响到达平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)
ΔH =－218kJ/mol。以下变化既能加快反响速率又能使平衡向正反响方向移动的是〔 〕
A． 升高温度 B．减压 C．加压 D．适当降温
7．以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕
A．氯水中有以下平衡Cl2+H2OHCl + HClO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反响CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反响方向移动
D．合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
8．有一处于平衡状态的反响：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是〔 〕
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥别离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
Z
X或Y
0
t1
t2
t3
t
Z
9．现有反响X(g)+Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。右图表示从反响开始到t1s时到达平衡，
在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。
那么在图中t2 s时改变的条件可能是〔 〕
A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．升高温度
10．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO3。2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；ΔH < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是局部兴旺国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是〔 〕
A．兴旺国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
D．高压有利于加快反响速率，可以提高生产效率
11．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
ΔH＞0，到达平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是〔 〕
y
x
0
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
12．右图曲线a表示放热反响 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条
件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是 〔 〕
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大容器的体积
13．可逆反响A+B(s)C到达平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，那么以下结论正确的选项是〔 〕
A．A固体，C为气体，正反响为放热反响
B．A为气体，C为固体，正反响为放热反响
C．A为气体，C为固体，正反响为吸热反响
D．A、C均为气体，正反响为吸热反响
14．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反响：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。假设此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下到达平衡，PCl5的物质的量为〔 〕
A．0.8mol B．0.4mol
C．0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol D．＜ 0.4mol
15．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反响：
aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后到达平衡。该温度下其平衡常数K=1 ，假设温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，那么〔 〕
A．a=1 B．a =2
C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 %
16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z ，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，那么Y的转化率最接近于〔 〕
A．33% B．40% C．50% D．65%
17．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，常温下发生反响H2〔g〕+Br2(g) 2HBr〔g〕平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，加热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是〔 〕
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。到达平衡时，
c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，那么此温度下反响①的平衡常数为〔 〕
A．9 B．16 C．20 D．25
19．可逆反响2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0，在一定条件下到达平衡后，分别采取以下措施〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕：
〔1〕降低温度，Cl2的转化率；v正；
〔2〕保持容器体积不变，参加He，那么HCl的物质的量。
〔3〕保持容器压强不变，参加He，那么O2的体积分数；
〔4〕假设温度和体积不变，反响从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。
20．某温度下：A + B2C，反响到达平衡状态。
〔1〕如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，那么B为〔填状态〕，原因是。
〔2〕如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，那么B是〔填“状态〞〕。
〔3〕如果升温，C的平衡浓度降低，此反响的逆反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。
21．在一容积为2 L的密闭容器内参加0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )ΔH＜0 反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以下列图：
〔1〕根据上图，计算从反响开始到平衡时，平均反响速率v(NH3)为。
〔2〕该反响的化学平衡常数表达式K。
〔3〕反响到达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，假设改变反响温度，那么NH3的物质的量浓度不可能为。
A．0.20 mol/L B．0.12 mol/L C．0.10 mol/L D． 0.08 mol/L
〔4〕反响到达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，假设只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动〔填“向逆反响方向〞、“向正反响方向〞或“不〞〕，化学平衡常数________________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
〔5〕在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，假设在第8分钟末到达新的平衡〔此时NH3的浓度约为0.25 mol/L〕，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲
空气
氮 气
氢气气
氨 气 气
铂铑网
一氧化氮 气
吸收塔
空气
硝酸
22．工业生产硝酸的流程图如下
请答复以下问题：
〔1〕写出硝酸在工农业生产中的重要作用 〔任写一条〕。
〔2〕N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； ΔH ＝－92.4kJ·mol－1。请答复：
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
① 当合成氨反响到达平衡后，改变某一外界条件〔不改变N2、H2和NH3的量〕，反响速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是。
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时
间是。
②温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入
0.5L密闭容器中，充分反响后测得N2的转化率为50﹪。那么该反响的化学平衡常数的数值为。
〔3〕氨催化氧化的化学方为，该反响
是放热反响，当温度升高时，反响的化学平衡常数K值____〔增大、减小、无影响〕。
〔4〕工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为；
还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物复原为和水。
23．反响A (g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如下列图，答复以下问题。
〔1〕该反响是________________反响(填“吸热〞“放热〞)；
〔2〕当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率_____
(填“增大〞“减小〞“不变〞)，原因是
；
〔3〕反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响
，原因是。
〔4〕在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大〞、“减小〞、“不变〞)。
【能力提升】

24．红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下列图(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据上图答复以下问题：
〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方
H
程式。
〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热
H
化学方程式，
上述分解反响是一个可逆反响，温度
T1时，在密闭容器中参加0.80molPCl5，
反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol，
其分解率α1等于_________；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。
〔3〕工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是________________________________________。
〔4〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的ΔH 4______ΔH 3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。
〔5〕PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。
25．工业生产硝酸铵的流程图如以下列图。请答复：
〔1〕 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后，放出的热量_____(填“<〞“>〞“=)92.4kJ，理由是。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有。
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
〔2〕铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：，
该反响的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值〔增大、减小、无影响〕。
〔3〕在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反响到达平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率〔写出计算过程〕：