2019_2020学年高中化学课时作业3化学反应热的计算含解析新人教版选修.doc
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1、课时作业3化学反应热的计算10基础训练1盖斯是热化学的奠基人,他于1840年提出盖斯定律,对这一定律的理解,以下说法不正确的是()A不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的B化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关C可以直接测量任意反应的反应热D可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应解析:盖斯定律可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应,故C错。答案:C2(2019年湖州中学高二上学期期中考试)已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图甲所示:H1H2H3。根据上述原理和图乙
2、所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是()AAFHH6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H5解析:AF与FA互为逆反应,则反应热数值相等,符号相反,A正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C正确。答案:D3(2019年武汉一模)已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10,H30BH50
3、,H4H3CH1H2H3DH3H4H5解析:燃烧反应都是放热反应,故H30,A错误;将上述反应分别编号为,反应是铝热反应,显然是放热反应,H50,将反应反应可得反应,即H5H4H30,B正确,D错误;将反应反应可得反应3H2(g)O2(g)=3H2O(g),故H1(H2H3),C错误。答案:B4(2019年厦门质检)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。4P(红,s)5O2(g)=2P2O5(s);H1P4(白,s)5O2(g)=2P2O5(s);H2则H1与H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2,B正确。答案:B5用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶
4、出废旧印刷电路板上的铜。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热的H等于()A417.91 kJmol1 B.319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D.448.46 kJmol1解析: 将已知热化学方程式依次编号为,则得:Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=2H2O(l)Cu2(aq) H319.68 kJmol1。答案:B6在
5、1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析:根据盖斯定律,由第一个反应第二个反应第三个反应2可得第四个反应,则H4H1H2H32(H1H23H3)。答案:A7(2019年福建省三明市第一中学高二月考 )已知H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1CH3OH(g)=CH3
6、OH(l) H2Q2 kJmol12CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJmol1(Q1、Q2、Q3 均大于 0),若要使 32 g 液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)()AQ1Q2Q3B0.5 Q3Q22Q1C0.5 Q3 Q22Q1D0.5(Q1Q2Q3)解析:根据24得出:2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)HH32H24H1Q32Q24Q1 kJmol1,若32 g液态甲醇完全燃烧,放出热量为0.5Q3Q22Q1 kJ,故选项B正确。答案:B8(2019年甘肃省宁县二中高二期中)盖斯定律在生产和科学研究
7、中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H 47.2 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_(有推导过程)解析:CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为:CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g);应用盖斯定律,消去Fe2O3(s)、Fe3O4
8、(s),将326得,CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g) H(24.8 kJ/mol347.2 kJ/mol640.5 kJ/mol2)6218.0 kJ/mol,CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g) H218.0 kJ/mol。答案:CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H218.0 kJ/mol提高训练9100 g C不完全燃烧所得产物中,CO占体积的1/3,CO2为2/3,且:CO(g)1/2O2(g)=CO2(g);H282.57 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g);H110.35 kJ
9、/mol与这些C完全燃烧相比,损失的热量为()A39.292 kJB3 274.3 kJC784.92 kJD2 489.4 kJ解析:C不完全燃烧生成CO2和CO,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是由生成CO引起的,即因为这部分CO没有继续燃烧生成CO2,所以损失的热量应该等于CO继续燃烧生成CO2放出的热量。答案:C10已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1 、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C33
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