2022-2022学年高一化学上学期第四次月考试题.doc

2022-2022学年高一化学上学期第四次月考试题
(总分值：100分，测试时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第I卷
一、选择题(此题包括25小题，每题2分，共50分)
1.以下“危险警告标识〞与对应“化学试剂〞不符的是
2.随着工业的快速开展，环境污染日益加重，以下行为造成的环境问题与其名称不符的是
A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾)
B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染)
C.工业上CO2的排放(酸雨)
D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染)
3.有关物质及其用途的描述，正确的选项是
①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)
③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂)
⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)
A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部
4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是
A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－ B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－
C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－
5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，以下说法正确的选项是
A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料
B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料
C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2
D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品
6.以下试剂的贮存方法和解释均正确的选项是
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反响
②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反响
③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞
④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性
A.①② B.③④ C.② D.②⑤
7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，局部离子浓度大小如下图，那么此溶液中Ca2＋的物质的量是
A.0.25 mol B.0.5 mol C.0.75 mol D.1.5 mol
8.以下对某些离子的检验及结论一定正确的选项是
A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，那么原溶液中一定有Fe2＋
B.向某溶液参加BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液中一定有SO42－
C.向某溶液中参加足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，那么原溶液中一定有CO32－
D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，那么原溶液中一定有I－
9.实现以下微粒的变化，一定需要参加复原剂的是
A.Fe2＋→Fe3＋ B.HClO→HCl C.Cl2→Cl－ D.SO2→S
10.利用如下图装置不能完成对应实验的是
A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体
B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成
D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体
11.以下反响的离子方程式书写错误的选项是
A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32－＋H＝HCO3－
B.向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反响：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D.固体SiO2和NaOH溶液反响：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
12.以下实验操作正确的选项是
A.配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925 g NaCl固体
B.用50 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中
D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切
13.以下物质之间的转化中，都能通过一步实现的是
①H2S→S→SO3→H2SO4 ②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH
A.②③④ B.①③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤
14.根据如图的转化关系判断以下说法正确的选项是(反响条件已略去)
A.反响①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：4
B.反响①②③④⑤均属于氧化复原反响
C.生成等量的O2，反响③和④转移的电子数之比为1：1
D.反响⑤的离子反响方程式为2Fe2＋＋O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A.标准状况下，11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NA
B.常温下，39 g Na2O2与Na2S的混合物所含的Na＋数目为2NA
C.将4.6 g Na与一定量O2反响生成7.0 g产物时失去的电子数为0.2NA
D.足量的Al粉与标准状况下的1.12 L Cl2充分反响，转移的电子数为0.15NA
16.以下实验操作及实验现象，能完成实验目的的是
17.以下各组物质相互混合反响后，最终一定有白色沉淀生成的是
①将金属钠投入到AlCl3溶液中
②将NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液的试管中
③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸
④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③ D.③④⑤
18.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的选项是
A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3
B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3
C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3
D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是NaHCO3
19.对以下实验事实能做出合理解释的是
20.利用如下图装置，能完成的实验是
21.有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
以下判断错误的选项是
A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在
C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在
D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊
22.某100 mL无色溶液可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、Cl－中的假设干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如以下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
以下说法错误的选项是
A.原溶液一定存在Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋和Cl－，一定不存在Fe3＋、CO32－
B.原溶液中c(NH)＝1 mol·L－1
C.沉淀2的成分为Mg(OH)2
D.原溶液中c(Cl－)≥6 mol·L－1
23.向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液，充分反响。以下说法错误的选项是
A.当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol
B.当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在
C.当Al3＋恰好完全生成AlO2－时，消耗氢氧化钡2.5 mol
D.随参加的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
24.向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中参加一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。假设用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反响，所得到的气体在标准状况下的体积为
25.将2.56 g铜粉参加100 mL 0.4 mol·L－1的稀HNO3溶液中，加热充分反响后再参加100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反响后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.075 mol·L－1 D.0.45 mol·L－1
第II卷
二、非选择题(此题包括4小题，共50分)
26.(12分)铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如下：
答复以下问题：
(1)滤渣1的成分是 ，举例说明滤渣2的用途 。
(2)用离子方程式表示溶液A参加过量铁粉的目的是 。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 。
(4)过程1.2、3均涉及别离操作，所需玻璃仪器有 。
(5)由溶液B得到绿矾的具体操作为 、过滤、洗涤和枯燥。
(6)过程3需要参加的试剂A是 ，写出此过程的离子方程式 。
27.(12分)硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。
(1)汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。
①用化学方程式表示产生NO的原因 。
②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反响转化为无污染的两种气体，发生反响的化学方程式是 。
(2)工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。
①写出此反响的化学方程式 。
②在标准状况下，消耗NO2 33.6 L，那么此反响的氧化产物比复原产物多 g。
(3)工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中参加生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反响的化学方程式 。
28.(8分)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：
(1)该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为 mol·L－1。
(2)使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反响的离子方程式 ，制取500 mL此漂白液，需要5.0 mol·L－1的NaOH溶液 mL。
(3)漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式_
29.(18分)如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请答复以下问题：
(1)在A中发生反响的化学方程式为 。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液 。
②中的实验现象为 ，写出此化学反响方程式 。
③中的实验现象是 ，写出此化学反响方程式 。
④中的实验现象是 ，写出此化学反响方程式 。
⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反响的离子方程式为 。
(3)能表达出SO2复原性的实验序号是 。
(4)实验结束后需要通入N2，其目的是 。