化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.pptx
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1、思考与交流:P61 1 1、分析、分析、分析、分析P61P61表表表表3-4 3-4,结合物质溶解性表,找出其中常见的,结合物质溶解性表,找出其中常见的,结合物质溶解性表,找出其中常见的,结合物质溶解性表,找出其中常见的不溶物不溶物不溶物不溶物沉淀沉淀沉淀沉淀 难难难难 3 103 10-9-9 Fe(OH)Fe(OH)3 3易易易易 35.7 35.7 BaClBaCl2 2难难难难 9 109 10-4-4 Mg(OH)Mg(OH)2 2难难难难 1.3 101.3 10-16-16 AgAg2 2S S微微微微 0.21 0.21 CaSOCaSO4 4微微微微 0.796 0.796
2、AgAg2 2SOSO4 4微微微微 0.165 0.165 Ca(OH)Ca(OH)2 2难难难难 8.4 108.4 10-6-6 AgBrAgBr难难难难 2.4 102.4 10-4-4 BaSOBaSO4 4易易易易 222222AgNOAgNO3 3可可可可 3.89 3.89 Ba(OH)Ba(OH)2 2难难难难 1.5 101.5 10-4-4 AgClAgCl类别类别类别类别 溶解度(溶解度(溶解度(溶解度(g g)化学式化学式化学式化学式 类别类别类别类别溶解度(溶解度(溶解度(溶解度(g g)化学式化学式化学式化学式 不溶物准确讲应该叫不溶物准确讲应该叫不溶物准确讲应该
3、叫不溶物准确讲应该叫难溶物难溶物难溶物难溶物,并非完全不溶于水,并非完全不溶于水,并非完全不溶于水,并非完全不溶于水 溶解度是指在一定的温度下溶解度是指在一定的温度下,某物质在某物质在100g水里水里达到饱和状态时所溶解的质量。达到饱和状态时所溶解的质量。第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 大于大于10g,易溶易溶1g10g,可溶可溶0.01g1g,微溶,微溶小于小于0.01g,难溶难溶20时,溶解度:时,溶解度:(S)一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的建立 对比:对比:晶体的溶解平衡晶体的溶解平衡 固体溶质固体溶质 溶
4、液中的溶质溶液中的溶质 难溶电解质也存在溶解平衡难溶电解质也存在溶解平衡如如:AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)2、沉淀溶解平衡的定义、沉淀溶解平衡的定义 在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固体物质之间建立的平衡状液时,溶质的离子与该固体物质之间建立的平衡状态。态。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)3、溶解平衡的特征:、溶解平衡的特征:溶解溶解=沉淀沉淀 0 沉淀溶解平衡是一种动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡 条件不变,平衡状态不变,各组分含量不变条件不变,平衡状态不变,各组分含量不变 条件改变时,沉淀
5、溶解平衡发生移动。条件改变时,沉淀溶解平衡发生移动。4、沉淀溶解平衡和化学平衡一样,当外界条件改、沉淀溶解平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒夏特列原理。变时符合勒夏特列原理。(符合化学平衡的特点)(符合化学平衡的特点)等:等:动:动:定:定:变:变:思考与交流:P61 2、根据你对溶解度及反应限度、化学平、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底能真正进行到底?离子反应若生成的难溶物质(沉淀),难离子反应若生成的难溶物质(沉淀),难溶物质在溶液体系中存在着沉淀溶解平衡。溶物质在溶液体系中存在着沉淀溶解
6、平衡。根据可逆反应的特点根据可逆反应的特点:反应物和生成物共反应物和生成物共存,可知反应并不能进行到底。存,可知反应并不能进行到底。生成沉淀的离子反应能发生的原因:生成沉淀的离子反应能发生的原因:生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小5、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度(1)难溶电解质的溶解度很小,但不会为)难溶电解质的溶解度很小,但不会为0,溶解度小于溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。的电解质称为难溶电解质。(2)离子反应若生成难溶电解质,)离子反应若生成难溶电解质,离子浓度离子浓度 小于小于1105mol/L时,时,可可认为反应完全,认为反应完全,但
7、反但反应并不能真正进行到底,此时溶液中还有相应应并不能真正进行到底,此时溶液中还有相应的离子。的离子。二、溶度积二、溶度积沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数1、溶度积表达式、溶度积表达式:(MmAn的饱和溶液)的饱和溶液)对于对于 MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)有平衡常数有平衡常数2、溶度积的影响因素:、溶度积的影响因素:(化学平衡常数的值只受温度影响)(化学平衡常数的值只受温度影响)温度温度 溶度积溶度积(Ksp):在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的饱和在难溶电解质的饱和溶液中溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数。各离子浓度幂之乘积为一常数。称为溶度积称为溶度积常数,简称
8、常数,简称溶度积。溶度积。3、溶度积规则对于对于对于对于 MMmmA An n(s)mM(s)mMn+n+(aq)+nA(aq)+nAm-m-(aq)(aq)有有有有 (平衡浓度平衡浓度)(任意浓度任意浓度)(Qc叫离子积)叫离子积)比较比较Qc与与Ksp的大小可判断反应进行的方向:的大小可判断反应进行的方向:、QQc c K Kspsp :反应向逆方向进行:反应向逆方向进行:反应向逆方向进行:反应向逆方向进行:溶液溶液溶液溶液未饱和未饱和未饱和未饱和,无沉淀析出,无沉淀析出,无沉淀析出,无沉淀析出加入难溶电解质,溶解加入难溶电解质,溶解加入难溶电解质,溶解加入难溶电解质,溶解溶液溶液溶液溶液
9、饱和饱和饱和饱和 溶液溶液溶液溶液过饱和过饱和过饱和过饱和,有沉淀析出,有沉淀析出,有沉淀析出,有沉淀析出直到建立平衡直到建立平衡直到建立平衡直到建立平衡 二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成(1)应用)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。(2)方法)方法a、调、调pH 如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调加氨水调pH至至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 b、加沉淀剂:、加沉
10、淀剂:如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等,等,以以Na2S、H2S 做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS思考与交流:思考与交流:P63 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加,你选择加 入钡盐还是钙盐?为什么?入钡盐还是钙盐?为什么?加入钡盐,因为加入钡盐,因为BaSO4比比CaSO4更难溶,使更难溶,使用钡盐可使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全 2、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应通过沉淀反应全部全部除去?
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