化学选修四等效平衡.pptx

在在一定条件一定条件下的同一可逆反应，只要下的同一可逆反应，只要起始浓度相当起始浓度相当，则达到平衡后，同一组分的体积则达到平衡后，同一组分的体积分数分数(或物质的量分数或物质的量分数)均均相同相同，这样的化学平衡互称等效平衡。，这样的化学平衡互称等效平衡。等效平衡的含义等效平衡的含义恒温恒容恒温恒容or恒温恒压恒温恒压转化成同一边转化成同一边的物质，的物质，相等相等或或成比例成比例等效等效平衡平衡的分类的分类全同平衡全同平衡等比平衡等比平衡1全同平衡全同平衡定义：定义：一定条件下从不同起始投料进行的同一可逆一定条件下从不同起始投料进行的同一可逆反应，达到平衡时，反应混合物各物质的物质的量、反应，达到平衡时，反应混合物各物质的物质的量、质量、体积（气体）、以及物质的量分数、质量分质量、体积（气体）、以及物质的量分数、质量分数、体积分数甚至化学反应速率均相同的两个或两数、体积分数甚至化学反应速率均相同的两个或两个以上的平衡状态互称为全同平衡状态，简称全同个以上的平衡状态互称为全同平衡状态，简称全同平衡。平衡。形成条件：形成条件：相同条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），相同条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对于对于任意可逆任意可逆反应，无论起始投料如何，只要按化反应，无论起始投料如何，只要按化学方程式中的系数关系折算成同一边的物质，各相学方程式中的系数关系折算成同一边的物质，各相同组份的物质的同组份的物质的量对应相等即可形成全同平衡。量对应相等即可形成全同平衡。Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:N2+3H2=2NH3(1)1mol3mol0mol(2)0mol0mol2mol(3)0.5mol1.5mol1mol(4)xmolymolzmol如果如果:x+z/2=1;y+3z/2=3.Eg2:在一定温度下的某体积恒定密闭容器在一定温度下的某体积恒定密闭容器中中,从从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:H2+I2=2HI(1)1mol1mol0mol(2)0mol0mol2mol(3)0.5mol0.5mol1mol(4)xmolymolzmol如果如果:x+z/2=1;y+z/2=1返回2等比平衡等比平衡定义：定义：一定条件下从不同起始投料开始的同一可逆一定条件下从不同起始投料开始的同一可逆反应达平衡时，各物质的物质的量分数、质量分反应达平衡时，各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数（气体）对应相等，这样的两个或数、体积分数（气体）对应相等，这样的两个或两个以上的平衡状态互称为等比平衡状态，简称两个以上的平衡状态互称为等比平衡状态，简称等比平衡。等比平衡。等比等比平衡平衡的分类的分类类：类：类：类：形成条件：形成条件：同温、同容（恒温、恒容）时，同温、同容（恒温、恒容）时，对于气体体积对于气体体积反应前后不变的同一可逆反应反应前后不变的同一可逆反应，无论起始投料如何，无论起始投料如何，只要按系数关系折算成同一边的物质，同一边的物只要按系数关系折算成同一边的物质，同一边的物质的物质的量之比对应相同即可形成等比平衡。质的物质的量之比对应相同即可形成等比平衡。如果：如果：(x+z/2):(y+z/2)=1:1Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从从4个不同途径个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态建立下列可逆反应的平衡状态:H2+I2=2HI(1)1mol1mol0mol(2)0mol0mol4mol(3)1mol1mol4mol(4)xmolymolzmol返回形成条件：形成条件：同温、同压（恒温、恒压）时，同温、同压（恒温、恒压）时，对于任意可对于任意可逆反应逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折，无论起始投料如何，只要按系数关系折算成同一边的物质，同一边的物质物质的量之比算成同一边的物质，同一边的物质物质的量之比对应相等，即可形成等比平衡。对应相等，即可形成等比平衡。Eg1:在一定温度下的某压强恒定密闭容器中在一定温度下的某压强恒定密闭容器中,从从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:N2+3H2=2NH3(1)1mol3mol0mol(2)0mol0mol4mol(3)1mol3mol4mol(4)Xmolymolzmol如果：如果：(x+z/2):(y+3z/2)=1:3Eg2:在一定温度下的某压强恒定密闭在一定温度下的某压强恒定密闭容器中容器中,从从4个不同途径建立下列可逆反应的个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态平衡状态:I2+H2=2HI(1)1mol1mol0mol(2)0mol0mol4mol(3)1mol1mol4mol(4)xmolymolzmol如果：如果：(x+z/2):(y+z/2)=1:1经验规律：经验规律：若两个或两个以上的平衡状态中，只若两个或两个以上的平衡状态中，只要有一种物质的物质的量分数、质量分数、要有一种物质的物质的量分数、质量分数、体积分数（气体）其中一个对应相等，这样体积分数（气体）其中一个对应相等，这样的两个或两个以上的平衡状态互称为等效平的两个或两个以上的平衡状态互称为等效平衡，至于是等效平衡中的全同平衡还是等比衡，至于是等效平衡中的全同平衡还是等比平衡，可以参照全同、等比平衡形成条件来平衡，可以参照全同、等比平衡形成条件来判定。判定。例题评讲：例题评讲：例例1、在一定温度下，将在一定温度下，将2mol N2和和6mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生充入固定容积的密闭容器中，发生 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡，达到化学平衡后，若保持温度不变，令后，若保持温度不变，令a、b、c分别为分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空、若若a=0，b=0，则，则c=、若若a=1，c=2，则，则 b=、若若a、b、c取值必须满足的一般条件取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含为（用两个式子表示，一个只含a和和c，一个，一个只含只含b和和c、4 3a+c/2=2b+3c/2=6例例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生，发生 2A(g)B(g)3C(g)+D(g)，达到化学，达到化学平衡时，平衡时，C的浓度为的浓度为w mol/L。若保持温度容。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为的浓度仍为 w mol/L的是（的是（）A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molDB、D例例3、温度压强不变时，将温度压强不变时，将1molN2和和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学，达到化学平衡后生成平衡后生成a mol的的NH3，在相同温度和压强，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：表：已知已知 编号编号起始物质的量（起始物质的量（mol）平衡时平衡时NH3的量的量molN2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是移的是()A均减半均减半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1mol D均减少均减少1molC挑战题挑战题2.（98全国）体积相同的甲、乙两个容器中，全国）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的分别都充有等物质的量的SO2和和O2，在相同，在相同温度下发生反应：温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中压强不变，若甲容器中SO2的转化率为的转化率为p%，则乙容器中，则乙容器中SO2的转化率的转化率()A、等于、等于p%B、大于、大于p%C、小于、小于p%D、无法判断、无法判断B3、在一定温度下，把在一定温度下，把1 mol CO和和2 mol H2O通入通入一个密闭容器中，发生如下反应：一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，一定时间后达到平衡，此时，此时，CO的含量为的含量为p%，若维持温度不变，改，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量的含量仍为仍为p%的是（的是（）A.1molCO、2molH B.0.2molCO 、0.2molH 0.8molCO、1.8molH2O C.1molCO、1molH2O D.1molCO 、1molH、1molH2OB、D4.将将2mol SO2气体和气体和2mol SO3气体混合于固气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平。达到平衡时衡时SO3为为n mol。在相同温度下，分别按。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时平衡时SO3等于等于n mol的是的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3B5、在一固定容积的密闭容器中，在一固定容积的密闭容器中，2molA和和1molB在一定条件下发生反应：在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时，达平衡时，c(C)=mol/L。若在同一容器，保持温度不。若在同一容器，保持温度不变，按下列配比进行反应，仍可使平衡时变，按下列配比进行反应，仍可使平衡时c(C)=mol/L的是（的是（）A、3molA+2molB B、3molC+1molDC、2molA+1molB+3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD6 6、在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：发生以下反应：H H2 2+Br+Br2 22HBr2HBr。已知加入。已知加入1molH1molH2 2和和2molBr2molBr2 2 时，达到平衡状态生成时，达到平衡状态生成amolHBramolHBr。在相同条。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：写下列空白：编号编号起始状态（起始状态（molmol）平衡平衡HBrHBr物质物质的量的量(mol)(mol)H H2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 20 0a a2 24 40 01 10.5a0.5am mn n（n2mn2m）2a00.50ma7、在一固定容积的密闭容器中充入在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，达到平衡后，C的体的体积分数为积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，。若维持容器体积和温度不变，按按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物为起始物质，达到平衡后，质，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4BC8、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温。若维持温度压强不变，将度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中,达到平达到平衡时衡时C的体积分数仍为的体积分数仍为m%,则的值分别为则的值分别为()A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2 CD9、在一定条件下，在一定条件下，AB+C(A、B、C均为气态均为气态)可发生如下反应：若已知平衡时所可发生如下反应：若已知平衡时所得混合气体对得混合气体对H2的相对密度为的相对密度为4.25，则，则可推知可推知A的相对分子质量可能为（的相对分子质量可能为（）A8.5B17C16D34C1010、将将1mol SO1mol SO2和和1mol O1mol O2通入密闭容器中，通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SOSO3 0.3mol 0.3mol，此时若移走，此时若移走0.5mol O0.5mol O2和和0.5 0.5 mol SOmol SO2，则反应达到新平衡时，则反应达到新平衡时SOSO3的物质的的物质的量为量为()()A A、0.3mol0.3mol B B、0.15mol0.15mol C C、小于小于0.15mol0.15mol D D、大于大于0.15mol0.15mol，小于，小于0.3mol 0.3mol D11、在在一一定定温温度度下下，把把2 mol SO2和和1 mol O2通通入入一一个个一一 定定 容容 积积 的的 密密 闭闭 容容 器器 里里，发发 生生 如如 下下 反反 应应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当当此此反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，反反应应混混合合物物就就处处于于化化学学平平衡衡状状态态。现现在在该该容容器器中中，维维持持温温度度不不变变，令令a、b、c分分别别代代表表初初始始加加入入的的SO2、O2和和SO3的的物物质质的的量量。如如果果a、b、c取取不不同同的的值值，它它们们必必须须满满足足一一定定的的关关系系，才才能能保保证证达达到到平平衡衡时时，反反应应混混合合物物中中三三种种气气体体的的物物质质的的量量仍仍与与上上述述平平衡衡时时完完全全相相同同。填填写写下列空白：下列空白：（1）若）若a=0,b=0,则则c=。（2）若）若a=0.5，则，则b=,c=。（3）a、b、c取取值值满满足足的的一一般般条条件件是是（用用两两个个方方程程式式表表示示，其其 中中 一一 个个 只只 含含 a和和 c，另另 一一 个个 只只 含含 b和和 c）、。练练习习1 将将2 mol SO2和和2 mol SO3气气体体混混合合于于某某固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，在在一一定定条条件件下下反反应应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达达平平衡衡。平平衡衡时时SO3为为w mol。相相同同温温度度下下，分分别别按按下下列列配配比比在在相相同同体体积积的的容容器器中中反反应应，反反应应达达平平衡衡时时，SO3物物质质的的量量仍为仍为w mol的是（的是（）A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.3 mol SO2+1.5 mol O2+1 mol SO3练练习习2 某某恒恒温温恒恒压压下下，向向可可变变容容积积的的密密闭闭容器中充入容器中充入3 L A和和2 L B，发生如下反应：，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达达到到平平衡衡时时，C的的体体积积分分数数为为w%，若若维维持持温温度度、压压强强不不变变，将将0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作作为为起起始始物物质质充充入入密密闭闭容容器器中中，达达到到平平衡衡时时C的的体体积积分分数数仍仍为为w%，则则x，y的的值值分别为（分别为（）A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=3 例例2（2004北北京京理理综综）在在一一定定温温度度下下，一一定定体积的密闭容器中有如下平衡：体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)已已知知H2和和I2的的起起始始浓浓度度均均为为0.10 molL1时时，达达平平衡衡时时HI的的浓浓度度为为0.16 molL1。若若H2和和I2的的起起始始浓浓度度均均变变为为0.20 molL1，则则平衡时平衡时H2的浓度（的浓度（molL1）是（）是（）A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02例例3（2004天天津津理理综综）一一定定条条件件下下，向向一一带带活活塞塞的的密密闭闭容容器器中中充充入入2molSO2和和1mol O2，发生下列反应：，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达达到到平平衡衡后后改改变变下下述述条条件件，SO3气气体体平平衡衡浓浓度度不不改改变变的是（的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）练练习习如如图图所所示示，向向A中中充充入入1mol X和和lmo1 Y，向向B中中充充入入2mol X和和2mol Y，起起始始Va=Vb=a L，在在相相同同温温度度和和有有催催化化剂剂的的条条件件下下，两两容容器器中中各各自自发发生生下下列列反反应应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H 0，达达到到平平衡衡时时，VA=1.2aL。则：。则：(1)反反应应开开始始时时，B容容器器中中化化学学反反应应速速率率_A容容器器中中的的化化学学反反应应速速率率(填填“大大于于”、“小小于于”或或“等等于于”)；(2)A容容器器中中X的的转转化化率率为为_，且且B容容器器中中X的的转转化化率率_A容容器器中中X的的转转化化率率；(填填“大大于于”、“小于小于”或或“等于等于”)；(3)打打 开开 K一一 段段 时时 间间 达达 到到 新新 平平 衡衡 时时，A的的 体体 积积 为为_(连通管中气体体积不计连通管中气体体积不计)。ABX(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H 0，起始：1molX，1molY2molX，2molY(1)反反 应应 开开 始始 时时，B容容 器器 中中 化化 学学 反反 应应 速速 率率_A容容器器中中的的化化学学反反应应速速率率(填填“大大于于”、“小于小于”或或“等于等于”)；大于大于ABX(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H 0，起始：1molX，1molY2molX，2molY平衡：AB1.2aL(2)A容容器器中中X的的转转化化率率为为_，且且B容容器器中中X的的转转化化率率_A容容器器中中X的的转转化化率率；(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)；40大于大于ABX(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H 0，起始：1molX，1molY2molX，2molY平衡：AB3.6aL(3)打打开开K一一段段时时间间达达到到新新平平衡衡时时，A的的体体积积为为_(连通管中气体体积不计连通管中气体体积不计)。2.6L练练习习（2003全全国国化化学学）I恒恒温温、恒恒压压下下，在在一一个个可可变变容容积积的容器中发生如下发应：的容器中发生如下发应：A（气）（气）B（气）（气）C（气）（气）（1）若若开开始始时时放放入入1molA和和1molB，到到达达平平衡衡后后，生生成成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 mol。（2）若若开开始始时时放放入入3molA和和3molB，到到达达平平衡衡后后，生生成成C的的物物质质的量为的量为 mol。（3）若若开开始始时时放放入入x molA，2molB和和1molC，到到达达平平衡衡后后，A和和C的的物物质质的的量量分分别别是是y mol和和3a mol，则则x mol，y mol。平衡时，平衡时，B的物质的量的物质的量 （选填一个编号）（选填一个编号）（甲）大于（甲）大于2 mol （乙）等于（乙）等于2 mol（丙）小于（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是作出此判断的理由是 。（4）若若在在（3）的的平平衡衡混混合合物物中中再再加加入入3molC，待待再再次次到到达达平平衡衡后，后，C的物质的量分数是的物质的量分数是 。练练习习5 在在一一密密闭闭容容器器中中，保保持持一一定定温温度度，进行如下反应：进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已已知知加加入入lmolN2和和3mol H2，在在恒恒压压条条件件下下，达达至至平平衡衡时时生生成成amol NH3，见见下下表表中中编编号号(1)的的一一行行；在在恒恒容容条条件件下下，达达到到平平衡衡时时生生成成bmolNH3见见下下表表中中编编号号(4)的的行行。若若相相同同条条件件下下，达达到到平平衡衡时时混混合合物物中各组分的百分含量不变，请填空：中各组分的百分含量不变，请填空：例例5在一在一定温定温度下，将度下，将2molN2和和6molH2充入固充入固定容定容积的密闭容器中，发生积的密闭容器中，发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，请填空：请填空：（1）若）若a=0，b=0，则，则c=。（2）若）若a=1，c=2，则，则b=。（3）若）若a、b、c取值必须满足的一般条件为取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含（用两个式子表示，一个只含a和和c，一个只含，一个只含b和和c、。4 3a+c/2=2b+3c/2=6变式变式练习练习1在一个固定容积的密闭容器中，加入在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生，发生2A(g)B(g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡时，达到化学平衡时，C的浓度为的浓度为pmol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，用量，达到平衡后，C的浓度仍为的浓度仍为pmol/L的是（的是（）。）。A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molAD.3molC+1molDBD变式变式练习练习2在一定温度下，把在一定温度下，把1molCO和和2molH2O通通入一个密闭容器中，发生如下反应：入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，一定时间后达到平衡，此时，CO的物质的量为的物质的量为nmol，若维持温度不变，改变起始加入，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时物质的物质的量，平衡时CO物质的量仍为物质的量仍为nmol的的是（是（）。）。A.1molCO、2molHB.0.2molCO、0.2molH、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO、1molH、1molH2OBD2.恒温恒温、恒容恒容时，反应前后气体体积不变（等计时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。3.恒温恒温、恒压恒压时，改变起始加入量，只要按化学时，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。比与原状态相同，则二平衡等效。例例6在在温度温度、压强压强不变时，将不变时，将1molN2和和4molH2充入一充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生:N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后生成达到化学平衡后生成amol的的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：的体积分数不变，填表：已知已知 编号编号起始物质的量起始物质的量（mol）平衡时平衡时NH3的量的量(mol)N2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)aN2+3H22NH3mn2xm+xn+3x0:(m+x)(n+3x)=1:4n+3x=4m+4xx=n-4m2x=2（n-4m）m+x=m+(n-4m)=n-3m相当于相当于140a平衡时平衡时NH3（m+X）a变式变式练习练习3某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分数的体积分数为为m。若。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：若若X=0，Y=0，则，则Z=。若若X=0.75，Y=，Z=。X、Y、Z应满足的一般条件应满足的一般条件是是、。2mol2.25mol0.5molY+3Z/2=3X+Z/2=1（2）恒定）恒定T、P：若若X=0、Y=0，则，则Z。若若X=0.75,则则Y，Z。X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是。0=2.25mol0Y=3X，Z0变式变式练习练习5恒温、恒压下，在一个可变容积的容恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：器中发生如下反应：A(g)B(g)C(g)若开始时放入若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡后，到达平衡后，生成生成amolC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为_mol。若开始时放入若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡后，到达平衡后，生成生成C的物质的量为的物质的量为_mol。1-a3a变式变式练习练习5恒温、恒压下，在一个可变容积的恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：容器中发生如下反应：A(g)B(g)C(g)若开始时放入若开始时放入xmolA、2molB和和1molC，到，到达平衡后，达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3amol，则，则x mol，ymol。平衡时，平衡时，B的物质的量的物质的量(选填一个编号选填一个编号)。A.大于大于2molB.等于等于2molC.小于小于2molD.以上都有可能以上都有可能做出此判断的理由是做出此判断的理由是。23(1-a)D达到平衡的过程中反应的达到平衡的过程中反应的方向不能确定方向不能确定最新最新高考高考（2011四川高考）可逆反应：四川高考）可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)2M(g)N(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是下列判断正确的是()。A反应反应的正反应是吸热反应的正反应是吸热反应B达平衡达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡达平衡(I)时，时，X的转化率为的转化率为5/11D在平衡在平衡(I)和平衡和平衡(II)中，中，M的体积分数相等的体积分数相等C【解析解析】由平衡由平衡(I)到平衡到平衡(II)，降温时气体的物质的量减少，说明，降温时气体的物质的量减少，说明平衡向右移动，故正反应放热，平衡向右移动，故正反应放热，A错；在恒容容器中，压强之比错；在恒容容器中，压强之比等于物质的量之比，而隔板右侧的反应是气体的物质的量不变的等于物质的量之比，而隔板右侧的反应是气体的物质的量不变的反应，关键是计算平衡反应，关键是计算平衡(I)时气体的物质的量。时气体的物质的量。平衡平衡(I)时右侧的体积为时右侧的体积为2.2，气体的物质的量为，气体的物质的量为2mol，则每，则每mol气体所占的体积为气体所占的体积为2.2/2；左侧的体积为；左侧的体积为2.8，故气体的物质的量，故气体的物质的量为为28/22，根据三段式计算：，根据三段式计算：X(g)2Y(g)2Z(g)起始物质的量起始物质的量/mol120转化物质的量转化物质的量/molx 2x 2 x平衡物质的量平衡物质的量/mol1-x 2-2 x 2 x 则则(1-x)+(2-2 x)+2 x=28/11得得x=5/11，由此可知，由此可知X的转化率为的转化率为5/11,故故C正确；由平衡正确；由平衡(I)到平衡到平衡(II)，化学反应，化学反应发生移动，发生移动，M的体积分数不会是相等的，故的体积分数不会是相等的，故D错。错。