2022版新探究化学一轮复习(全国通用版)训练:第三章-第11讲-铝及其重要化合物-Word版含解析.doc
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1、课时作业1将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠答案:C2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A铝罐可久盛食醋B铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D明矾用作净水剂不涉及化学变化解析:食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应,因此铝罐不可久盛食醋,A错误;铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B错误;氢氧化铝能与盐酸反应,可作胃酸的中和剂,C正确;明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,用于净水,涉及化学变化,D错误。答案:C3下列物质的制备方法正确的是()A
2、氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析:硫化钠和氯化铝溶液反应,硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,A错误;镁粉在空气中和氧气也反应,会生成氧化镁,B错误;铝热法可冶炼锰,C正确;氯化铝属于分子晶体,熔融状态下不导电,工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝,D错误。答案:C4某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na解析:能溶解Al(OH)
3、3和Al,而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液,A项中的HCO,C项中的NH、Mg2,D项中的H都不能在强碱溶液中大量存在。答案:B5(2017河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是()AAl(OH)3分解 BCO2OHCAlOHH2O DAl2O3OH解析:NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。综上所述,应选A。答案:A6用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐
4、酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉 淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A BC D解析:若先用盐酸溶解,Mg、Al均溶解,制取Al(OH)3的步骤较多;从NaAlO2制备Al(OH)3,若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。答案:B7相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析:假设上述四种物质均为1 g,则物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol,完全溶解转化为NaAlO2时,所需NaOH的物质的量分别为 mol、 mol、4
5、 mol mol,2 mol mol,所以选A。答案:A8某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4 molL1的NaOH溶液200 mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为()AAl3和Al(OH)3BAlOCAlO和Al(OH)3 DAl(OH)3解析:n(Al3)0.2 mol,n(NH)0.2 mol,n(OH)0.8 mol,根据反应顺序,反应后,恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3H2O。答案:D9. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量
6、的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化答案:B10. 室温下,在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()Aa点时,溶液呈酸性的原因是Al3水解,离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段,溶液pH增大,Al3浓度不变Cbc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解解析:A项,Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H,错误;B项,ab段,溶液pH增大,H浓度减小
7、,铝离子的水解平衡正向移动,Al3浓度减小,错误;C项,bc段,发生反应:Al33OH=Al(OH)3,故bc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀,正确;D项,d点时,再滴加NaOH溶液,溶液的pH突增,说明沉淀已经溶解完毕,错误。答案:C11在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为()A61 B31C21 D12解析:溶解Al(OH)3耗碱10 mL,则生成Al(OH)3耗碱30 mL,生成Mg(OH)2耗碱(5030)mL20 mL,故Al3与Mg2的物
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