2022-2023学年度强化训练人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘同步训练试卷(详解版).docx
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1、九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘同步训练 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、下列物质,由原子直接构成的是A水B铜C氯气D氯化钠2、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一,下列对宏观现
2、象的微观解释中不正确的是A酒香不怕巷子深分子在不断运动B架在高处的铜导线夏季变得比冬季长原子体积随温度的升高面变大C肉眼看不见空气中的氧分子分子很小D石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变3、下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于原子的是ABCD4、在元素周期表中可寻找制备半导体材料的元素,位置关系如图,下列说法正确的是A硅的相对原子质量为14B镓属于非金属元素C锗与硅最外层电子数相同D砷的质子数为74.925、下列说法错误的是A分子是保持物质化学性质的最小粒子B离子中,质子数=核外电子效=核电荷数C物质既可以由分子构成也可以由原子构成D原子是化学反应中的最小微粒6
3、、下列属于金属元素的是AHBMgCClDP7、乙烯(C2H4)是一种重要的有机化工原料。用乙烯可制备乙醇,反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是A乙烯分子中碳原子、氢原子个数比为1:2B乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成C反应过程中分子种类发生了改变D28 g乙烯能与36 g水反应生成64 g乙醇8、如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片,经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是A金的元素符号为aUB金容易被腐蚀C金单质由金原子构成D金的相对原子质量为197g9、银元素的元素符号是AAgBAGCAIDHg10、镍元素在元素周期表中信息如图。下列有关镍元素的说法不正确的是A原子序
4、数是28B属于金属元素C元素符号是NiD相对原子质量为58.69 g第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、回答下列问题(1)根据下列现象说明空气中存在着某种物质请将物质的化学用语(化学符号)写在空格内。石灰水长期露置在空气中。瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质说明空气中有_。夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠说明空气中有_。空气可以用于制氮肥,说明空气中有_。(2)下列物质:纯净的空气冰水混合物氦气稀有气体中属于纯净物的是_(填序号)(3)甲同学设计了实验验证微粒的性质:在一支试管内加入少许浓氨水,再快速将一团用酚酞试液浸润过的棉花塞在试管口。预计甲同学将
5、观察到_。上述现象说明:_。同学乙仿照甲同学的方法,设计了一组对比实验,如图所示。你认为乙同学设计这组实验的目的可能是:_。2、2011年3月,日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘131,并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘131的吸收。请回答下列问题(1)碘131原子的原子核带53个单位的正电荷,则该原子的核外电子数为_。(2)我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘131,这说明微粒是_。(3)碘片中的“碘”指的是_(选填“分子”,“原子”或“元素”)。(4)福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应,导致连续爆炸。氢气
6、爆炸时的文字表达式为_;反应的基本类型为_。3、回答下列问题:(1)根据图示回答下列问题。上表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:表中不同种元素最本质的区别是_不同;在元素周期表中同一横行上的原子的_相同,最外层电子数从左到右依次加一;原子序数为16的元素的属于_元素(填元素的种类),其离子结构示意图_ 。(2)2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。 “人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x氘和氚属于同种元素的原子,上表中x=_。贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是_ 。4、一定
7、条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、表示水在不同时刻的存在状态,请回答以下问题:(1)水分子间的间隔:_(选填“”)(2)水分子的运动速率:_(选填“”)(3)的水分子状态:_(选填“静止”或“运动”)(4)发生了_(选填“物理”或“化学”)变化5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表提供的信息,回答有关问题:(1)氧原子的核电荷数为_,3个氧离子用化学符号表示为_(2)第二周期中,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规律是_(3)第三周期中,钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易_电子(选填“得”或失”),硫、氯等元素的原子易_电子(选填“得”
8、或“失”),从而使最外层电子都趋向于达到8个电子的稳定结构。(4)请写出表示氖气的化学符号_;氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处,具有相似的最外层电子排布,稀有气体的化学性质都很_(5)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_(填序号,下同)AHe和MgBC和PCAl和SiDF和Cl(6)氢元素与氮元素最本质的区别是_A电子数不同B中子数不同C质子数不同D相对原子质量不同三、计算题(5小题,每小题8分,共计40分)1、已知碳12原子(原子核内有6个质子,6个中子)的质量为1.9931026kg,若A 原子的质量为4.47881026kg。
9、求:A原子的相对原子质量_(写出计算过程,结果保留整数)2、有关原子的计算。(1)等质量的镁与铁中,所含原子的个数之比为_。(2)某R原子的实际质量为a克,一个碳-12原子的实际质量为b克,则R原子的相对原子质量为_。3、已知X和Y原子的质量分别为2.32510-26kg和2.65710-26kg,求这两种原子的相对原子质量。据此推断它们可能是哪两种元素,写出元素名称,指明每种原子各含多少数目的核外电子。(要求:求相对原子质量时列式子,写步骤,计算结果保留整数。已知一种碳原子质量的1/12为1.66110-27kg)4、某原子的原子核内质子数比中子数少4个,若其离子R2+核外有n个电子,试计算
10、:(1)该原子的中子数。(2)该原子的相对原子质量。5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑,铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则(1)铕元素的原子核内的中子数为_。(2)铕元素的原子的实际质量为_?(已知一个碳12原子的实际质量1.99310-26kg,结果用科学计数法表示,保留四位有效数字)四、实验探究(1小题,每小题10分,共计10分)1、某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”,请回答下列问题: 进行实验图1是课本中某个探究实验,几分钟后该实验中可以看到的现象是_; 其中烧杯乙的作用_ ;
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