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2022届高三化学周自测试题七
一、选择题〔在每题给出的四个选项中，有一个选项是符合题目要求的。共15小题，每题3分，共45分〕
1．科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子〞，也有人称之为“零号元素〞；第2种是由四个氧原子构成的分子。以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是
A．“四中子〞不显电性 B．“四中子〞的质量数为4
C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素D．第2种粒子的化学式为O4
2．在常温下，以下可逆反响的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化的是：
A．2NO2N2O4； B．2NO22NO＋O2；
C．2HIH2＋I2； D．FeCl3＋3KSCNFe〔SCN〕3＋3KCl
3．自然环境与人们的生活息息相关。以下有关说法中，不正确的选项是
A．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应〞，从而引起全球变暖
D．雾霾天气会造成严重的交通问题，也不利于大棚作物的生长，雾霾是一种胶体
4．以下元素一定为主族元素的是
A．最外层有3个电子的元素 B．最高正价为+7价的元素
C．最外层只有1个或2个电子的元素 D．最高价氧化物对应水化物是酸的元素
5．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。以下说法正确的选项是
A. 18O2中含18个中子 B. 原子半径：N＜18O
C. N5和N2互为同位素 D. 2N5＝ 5N2是化学变化
6．以下表达正确的选项是
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
7、在以下几种物质中①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥A12O3其中跟HCI溶液和NaOH溶液都能发生反响的是
A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥
C．只有①②③⑤⑥ D．全部都可以
8．以下表达正确的选项是
A．化学反响的本质是有新的原子生成
B．单质在盐溶液中不可能发生化合反响
C．任何化学反响的发生都伴随着能量的变化
D．强酸与强碱发生中和反响后，溶液的pH一定等于7
9．以下表达中正确的选项是
A．使用托盘天平称量药品时，5 g以下用游码
B．用枯燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性
C．给盛有药品的试管加热时，管口应略高于管底
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，红色消失，说明HClO具有漂白性
10．设NA表示阿伏加德罗常数，以下描述中正确的选项是
A．常温常压下，8.8 g CO2和N2O的混合气体中所含有的原子总数为0.6 NA
B．6.4 g Cu和足量的硫完全反响时，转移的电子数为0.2 NA
C．标准状况下，3.36 L乙醇中含有的氧原子数为0.15 NA
D．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子总数为0.4 NA
11．以下表达中，不正确的选项是
A．某一元弱酸盐NaA溶液中，存在关系：c(A－)＋c(HA)＝c(OH－)
B．25℃时，等体积、等物质的量浓度的盐酸与NaHCO3溶液混合后，溶液中的c(H＋)
＞1.0×10－7 mol·L－1
C．25℃时，pH＝9的Na2CO3溶液和pH＝5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同
D．25℃时，V1 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH与V2 mL pH＝12的NaOH溶液混合，假设混合后
c(CH3COO－)＝c(Na＋)，那么V1＞V2
12．以下表达正确的选项是
A．化学反响的本质是有新的原子生成
B．单质在盐溶液中不可能发生化合反响
C．任何化学反响的发生都伴随着能量的变化
D．强酸与强碱发生中和反响后，溶液的pH一定等于7
13．根据相关化学原理，以下判断或说法中正确的选项是
A．假设X的质子数为a，中子数为b，那么X的质量数为：a—b
B．假设A2 + 2D－→2A－ + D2，那么氧化性：D2>A2
C．假设R2－和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R> M
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
14．A、B、C之间能发生可逆反响aA(g)＋bB(g) cC(g)。一定条件下，在一密闭容器中发生反响，其中A和C的含量A%和C%随温度的变化曲线如下列图，以下说法正确的选项是
A．在温度T1和T3时，处于平衡状态
n(mol)
T1 T2 T3 T(温度)
C%
A%
B．在温度T2时，处于平衡状态
C．该反响的正反响为放热反响
D．增大压强，C的含量C%一定会增大
15．以下离子方程式书写正确的选项是
A．过量铝粉和三氯化铁溶液反响：Al＋3Fe3＋＝3Fe2＋＋Al3＋
B．等物质的量的Ba(OH)2和NaHSO4在溶液中反响：
＋Ba2＋＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．NaHCO3与NaOH溶液反响的原因是：＋H2O OH－＋H2CO3
Ⅱ卷〔共55分〕
二、填空题

甲 乙

电源
e－
Fe C
Fe C
16．〔16分〕如图，甲、乙两池中两极材料都是铁棒和碳棒，请答复以下问题：
⑴假设两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液，反响一段时间后：
①由红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。
②乙池中阳极的电极反响式是。
⑵假设两池中的电解质溶液均为NaCl溶液：
①写出乙池中总反响的离子方程式。
②甲池中碳棒上的电极反响式为，乙池中碳棒上的电极反响属于反响〔填“氧化〞或“复原〞〕。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，一段时间后又发现蓝色退去，这是因为过量的氯气将生成的I2又氧化。假设参加反响的氯气和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反响的化学方程为。
④常温下，假设乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液体积是200 mL，那么溶液混匀后的pH＝。
17．〔12分〕如以下列图所示，A是常见的纯洁气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。
试答复以下问题：
〔1〕假设A为CO2，在丙中导出可燃性气体，那么甲中发生反响的反响方程式
〔2〕假设甲中黑色粉末为氧化铜，实验过程中甲处黑色粉末变成红色，乙处无水CuSO4无变化，那么通入的A为，丙中出现的现象为，丙中发生反响的离子方程式为
〔3〕假设乙中无水CuSO4变成蓝色，丙中出现白色浑浊，那么通入的A为，黑色粉末的成分是
18．〔11分〕某铝合金〔硬铝〕中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程〔实验前已经将合金样品磨成粉末状〕
〔1〕称取样品a g，称取时使用的仪器名称为。
〔2〕将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
〔3〕在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。
〔4〕在第〔3〕步的滤液中通入足量的CO2，充分反响后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反响的离子方程式为，该样品中铝的质量分数为
〔5〕①假设步骤〔3〕中NaOH溶液的量参加缺乏，那么能使测定结果〔填“偏高〞、“偏低〞或“不影响〞〕。
②假设步骤〔4〕中沉淀没有洗涤，那么能使测定结果〔填“偏高〞、“偏低〞或“不影响〞〕。
19．〔16分〕在一定条件下，工业合成氨的反响如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
请答复以下问题：
⑴：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) DH1＝180.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) DH2＝－905 kJ·mol－1
2HHGG2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DH3＝－483.6 kJ·mol－1
那么反响N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的DH＝。
⑵在一定温度下，将1.5 mol N2和6 mol H2通入体积为1 L的密闭容器中。当反响到达平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，那么平衡混合气中NH3的体积分数为。

①增大压强②增大反响物的浓度③使用催化剂④降低温度

其理是。
①过滤②分馏③分液④萃取⑤盐析
⑷可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气那么会产生白烟〔成份为氯化铵〕，
写出该反响的化学方程式。
⑸①某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20 mol·L－1，实验室假设需用80 mL浓度为5 mol·L－1的氨水时，需量取20 mol·L－1的氨水 mL〔选用100 mL的容量瓶〕；
配制该溶液时，除用到100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有
。
②常温下，设该氨水的pH＝a，参加相同体积的盐酸时，溶液呈中性，那么此盐酸的
pH〔14—a〕〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕。
参考答案
1．C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.A
11.A 12C 13 D 14.B 15.B
16．〔每空2分，16分〕
电解
⑴①碳铁②4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－
⑵①2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－→4OH－氧化
③5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
④13
△
17．〔12分〕
〔1〕CO2+C2CO
〔2〕CO；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
〔3〕H2；氧化铜和炭粉的混合物〔每空2分，共12分〕
18．〔11分〕〔1〕托盘天平，药匙〔2分〕 〔2〕Cu Si〔2分〕
△
〔4〕[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—〔2分〕
2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔2分〕；〔2分〕
〔5〕①偏低 〔2分〕；②偏高〔1分〕
19．〔除标注分数外，其他每空2分，共16分〕
⑴－92.4 kJ·mol－1
⑵25%〔1分〕 ①②〔2分，只选一个且正确得1分，多项选择、错选都不得分〕
⑶②〔1分〕；通过温度的改变而改变物质的状态，到达别离的目的。〔如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分〕
⑷8NH3＋3C12＝N2＋6NH4C1
⑸①25.0 mL；玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒〔全对得2分，填对3个得1分，其他不得分〕 ②小于