2018高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨同步练习新人教版必修1.doc

第1课时　氨
课后篇巩固提升
基础巩固
1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为(　　)
A.0.1 mol NH3分子
B.0.1 mol NH3·H2O分子
C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol
D.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol
解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。
答案:D
2.检验氨可以用(　　)
A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸
解析:氨溶于水,溶液呈碱性。
答案:A
3.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是(　　)
A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨
D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨从而降低肥效,A项正确;氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B项不正确;氨具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨被氧化为NO,常温下氨还能被氯气氧化,D正确。
答案:B
4.下列方法适合实验室制取氨的是(　　)
A.N2和H2催化加热制取氨
B.加热NH4Cl制取氨
C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。
答案:C
5.制备干燥的氨所需的药品是(　　)
A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
解析:A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。
答案:D
6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　)

A.HCl和CO2
B.NH3和CO
C.O2和CO2
D.NO2和NO
解析:要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应,B项中的CO、C项中的O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应。
答案:A
7.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是 (　　)

A.氨气 B.一氧化碳
C.二氧化氮 D.氯化氢
解析:由气体M用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体M的密度比空气的小,且在水中溶解度非常大,符合条件的只有氨,选A项。
答案:A
8.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
解析:Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生刺激性气味的气体。
答案:C
9.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是(　　)
XYZW
A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO
解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系为:NH3NONO2HNO3。
答案:C
10.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　　)
A.0.045 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.029 mol·L-1 D.不能确定
解析:本题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,则氨的物质的量为 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1,即0.045 mol·L-1。
答案:A
11.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:

(1)D的化学式是　　　　　,E的化学式是　　　　。 
(2)A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 
(3)C和D反应的化学方程式是　　　　　　　　,现象是　　　　　　　　　　　　　。 
解析:框图推断题的关键是找准切入点,由题目提示知A、B、C、D为气体,E、F为固体,由D+CE可知E为铵盐,再由E+FD知D为氨,且F为碱,又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2,C为HCl气体。
答案:(1)NH3　NH4Cl　(2)H2+Cl22HCl
(3)HCl+NH3NH4Cl　产生大量白烟
12.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。

请回答:
(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?    　。 
(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨。氨产生的原因是 　。 
(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
这个反应说明氨具有　　　　。 
A.碱性 B.还原性
C.氧化性 D.不稳定性
(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是 　。 
答案:(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好
(2)NH3·H2O中的H2O与CaO反应并放热,使NH3逸出
(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O　B
(4)干燥N2,吸收未反应的NH3
(5)用塑料袋或球胆收集(因为N2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集)
能力提升
1.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入锥形瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 (　　)

A.X是HCl,Y是饱和食盐水
B.X是CO2,Y是稀硫酸
C.X是SO2,Y是NaOH溶液
D.X是NH3,Y是NaNO3溶液
解析:小气球a鼓起,说明锥形瓶内气压降低,气体易溶于液体,B项中CO2不溶于稀硫酸,所以不可能是B项。
答案:B
2.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是(　　)

A.NH3　H2O(含石蕊溶液)　蓝色喷泉
B.HCl　H2O(含石蕊溶液)　红色喷泉
C.Cl2　饱和食盐水　无色喷泉
D.CO2　NaOH溶液　无色喷泉
解析:Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以不能形成喷泉。
答案:C
3.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:

(1)实验室制备氨的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是　　　　(选填“a”或“b”),说明选择的理由:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　。 
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是　　　　(填序号)。 

解析:(1)实验室制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨的密度比空气小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)A不利于氨的吸收,B、D能防止倒吸,C会发生倒吸。
答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a　氨的密度比空气的密度小
(3)极易溶于水　溶于水形成的溶液呈碱性
(4)BD
4.(2016全国乙)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨的制备

①氨的发生装置可以选择上图中的　　　　,反应的化学方程式为　　　　。 
②欲收集一瓶干燥的氨,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。 
(2)氨与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中

②反应的化学方程式　　　　　　　　 
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③　　　　　　 
④　　　　　　　 

解析::(1)①由于制取氨可以用2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故可以选A装置;或利用NH3·H2ONH3↑+H2O制取NH3,故也可以选B装置。
②生成的NH3中混有水蒸气,且氨是碱性气体,可用碱石灰干燥,用向下排空气法收集;在收集装置后,需用防倒吸的尾气处理装置;
(2)NO2具有强氧化性,NH3具有还原性,NO2中氮元素由+4价降至0价,NH3中氮元素由-3价上升至0价,生成N2,故化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O,则Y管内气体颜色变浅甚至变为无色。
由于反应前后气体体积减小,故Y中压强减小,烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内。
答案::(1)①A　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑+H2O)　②dcfei
(2)①红棕色气体慢慢变浅
②8NH3+6NO27N2+12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压
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