2022高中化学苏教版必修一专题2第一单元第四课时课时跟踪训练2.docx

[课时跟踪训练]
(时间30分钟　总分值50分)
一、选择题(此题包括5个小题，每题4分，共20分)
1．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是(　　)
A．液体呈紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层为紫色、下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色
解析：Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层紫红色，这个实验是检验I－存在的方法之一。
答案：D
2．[双选题]检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是(　　)
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硝酸酸化，再参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
解析：A项中可能含有CO、SO，那么不能确定是否有Cl－；B中加盐酸，引入了Cl－。
答案：CD
3．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，假设a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，那么c瓶装的气体是(　　)
A．HBr B．HCl
C．Cl2D．H2
解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生反响Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)。那么c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
答案：B
4．[双选题]以下物质中分别参加少量溴水，振荡静置，溶液无色的是(　　)
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液
C．KI溶液 D．Zn粉
解析：Br2与NaOH溶液反响生成无色的NaBr和NaBrO；Br2与NaCl不反响，溶液为橙黄色；而Br2与KI反响生成KBr和I2，碘水呈棕褐色；Br2与Zn粉反响生成无色的ZnBr2。故A、D正确。
答案：AD
5．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为(　　)
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶1
解析：设原溶液中n(Cl－)＝1 mol，n(Br－)＝2 mol，n(I－)＝3 mol，通入氯气后，由于复原性：I－>Br－，故氯气首先氧化I－，又知I－有剩余，故Br－没有被氧化，即Br－的物质的量不变，由题意可知，I－的物质的量变为1 mol，Cl－的物质的量变为3 mol，那么Δn(Cl－)＝3 mol－1 mol＝2 mol，那么通入Cl2的物质的量为1 mol，故通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为：1 mol∶3 mol＝1∶3。
答案：C
二、非选择题(此题包括3小题，共30分)
6．(8分)某学生往一支试管里按一定顺序分别参加以下几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化答复以下问题：
(1)参加以上药品的顺序是____________。
(2)写出①→②的化学方程式，假设为氧化复原反响，请标明电子转移的方向和数目
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反响方程式__________________________________________。
解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反响生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，参加NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
答案：(1)ADBC　(1)
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
7．(10分)海洋植物海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以NaI形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如以下列图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________；③________。
写出实验②中有关反响的化学方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)提取碘的过程中，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂的是________。
A．四氯化碳　　　B．酒精　　　C．苯
(3)为使海藻灰中的碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。还缺少的玻璃仪器是____________。
解析：(1)操作①别离的是固体(不溶性)和液体，应为过滤；操作③是将碘富集到有机溶剂中，应为萃取。
(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶且碘在其中的溶解度大，选项中的酒精与水互溶。
(3)按照流程图考虑每一步需要的仪器，还缺少普通漏斗和分液漏斗。
答案：(1)过滤　萃取　Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl　(2)B　(3)分液漏斗、普通漏斗
8．(12分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，
反响的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)比照(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按复原性由强到弱顺序排列为________________________________________________________________________。
解析：淀粉KI溶液中通入Cl2：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2使淀粉变蓝色。在(1)中的蓝色溶液中通入SO2，蓝色逐渐消失，是因为SO2又将I2复原成I－：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，根据氧化复原反响中，复原剂的复原性大于复原产物的复原性判断，复原性：SO2>
I－>Cl－。
答案：(1)I－被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色
(2)I2被SO2复原成I－
I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
(3)SO2>I－>Cl－