2022届高考化学一轮复习训练题:-第9讲-铝、镁及其重要化合物课时集训.doc
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1、第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战镁及其化合物1铝及其化合物26“铝三角”转化与应用38,9,10有关铝的图像4712综合应用511131.下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是(C)铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应常温下难与水反应常温下能与水缓慢反应C.与碱反应能溶于碱溶液能溶于碱溶液D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Co2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧解析:铝能被Cl2、O2氧化分别生成氯化铝和氧化铝,镁能在N2、O2中燃烧分别生成氮化镁和氧化镁,故A正确;铝不如镁活泼,常温下铝难与水反应,但镁能与水
2、缓慢反应,故B正确;铝既可以与酸反应又可以与碱反应,而镁不能与碱反应,故C不正确;铝可以与一些金属氧化物发生铝热反应,镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,故D正确。2.导学号 96656057用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。下列分析错误的是(B)A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.涉及反应:2Al+3Hg2+2Al3+3HgD.“白毛”是氧化铝解析:白毛为氧化铝,发生反应为4Al+3O22Al2O3,温度明显上升,说明铝与氧气的反应为放热反应,故A正确;硝酸汞与Al发生置换反应,硝
3、酸汞为氧化剂,不是催化剂,故B错误;发生反应有4Al+3O2 2Al2O3、2Al+3Hg2+2Al3+3Hg,故C正确;白毛只能是铝与氧气反应生成的氧化铝,故D正确。3. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是(B)A.N一定是HCl(aq)B.X可能为Al或Cl2C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、Z中的一种必定为Al2O3解析:在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O
4、3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应,对照图示转化关系,可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应,对照图示转化关系可知N为HCl(aq),故选项A、C正确;选项B,若X为Al,Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应,而图示给出的是与两种物质反应,所以X不可能是Al,但可能是Cl2;选项D,Al2O3既能与HCl(aq)反应,也能与NaOH(aq)反应,故Q、Z中的一种必定为Al2O3。4.下列均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,其中正确的是(C)A.图:向A
5、lCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.图:向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.图:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.图:向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析:生成沉淀与沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比应为31,A错误;滴入盐酸即可产生沉淀,且最终沉淀全部溶解,生成沉淀与沉淀溶解消耗HCl的物质的量之比为13,B错误;滴加NaOH溶液,依次与溶液中Al3+、N、Al(OH)3反应,沉淀生成、溶解以及N完全反应时消耗NaOH的物质的量之比为311,C正确;通入的过量的CO2首先与OH-反应
6、生成C,且C与Ba2+反应生成BaCO3相当于CO2先与Ba(OH)2反应生成BaCO3,再与NaOH反应生成Na2CO3,然后CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀,最后CO2与BaCO3反应沉淀溶解,即最终溶液中的沉淀只有Al(OH)3,D错误。5.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等 杂质;(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH。请回答下列问题
7、:(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是 ,理由是 ,写出酸化过程发生反应的化学方程式: 。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗 6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为 。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是 (填化学式),请判断该同学设计的实验方案(填“合理”
8、或“不合理”)。原因是 (若合理,则不用填写)。解析:(1)铝土矿主要成分是Al2O3还有少量SiO2,加入足量NaOH溶液后发生如下反应:Al2O3+2OH-2Al+H2O;SiO2+2OH-Si+H2O;Fe2O3不与NaOH溶液发生反应。(2)根据题干已知反应,滤液中主要含NaAlO2,通入过量CO2可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3。(3)每消耗6.0 g(0.5 mol)碳单质,转移1 mol电子,说明碳被氧化为CO,化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO。(4)Fe3+的检验可用KSCN,但该同学的实验方案不合理,因为Fe3+能与Fe、Al发生反应生成F
9、e2+,不能检验是否含有Fe3+。答案:(1)Al2O3+2OH-2Al+H2O(2)CO2CO2过量时氢氧化铝不会溶解,反应易控制,且原料廉价CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3(3)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(4)KSCN不合理Fe3+能与Fe、Al反应生成Fe2+,不能检出Fe3+6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3,关于该物质的说法正确的是(D)A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+D.该药剂不适合于胃
10、溃疡患者服用解析:A项,该物质不属于氢氧化物,错误;B项,双羟基铝碳酸钠是一种纯净物,错误;C项,NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+ 4HClNaCl+AlCl3+3H2O+CO2,因此1 mol该物质最多可消耗4 mol HCl,即消耗 4 mol H+,错误;D项,该物质与较多的H+反应会产生CO2气体,容易导致胃溃疡患者胃穿孔,故不适合胃溃疡患者服用,正确。7.导学号 96656058向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入 1 molL-1 的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有
11、关说法正确的是(D)A.在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH- Al(OH)3C.在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH- Al+2H2OD.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、N、Al(OH)3解析:加入的NaOH溶液应先与H+反应,A项错误;由图像中耗用NaOH溶液的体积可知,在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2+2OH-Mg(OH)2,B项错误;在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O,C项错误;
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