滁州市重点中学高考冲刺化学模拟试题含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫,发生的反应为:CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S。下列说法正确的是A的摩尔质量是100BCH3COOH既表现氧化性又表现酸性C反应的离子方程式是:CH3COOH+2+H236SD每生成11.2 L H2S转移电子为46.02
2、10232、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数,Z元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下,X的单质为气体。下列说法正确的是( )A简单阴离子的还原性:XYB原子半径:WZYXCZ与W形成的化合物中只含有离子键D简单氢化物的沸点:YZ3、配制一定物质的量浓度的溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是A溶解时有少量液体溅出B洗涤液未全部转移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容时液面未到刻度线4、有机物 X 分子式为C3H6O,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下
3、列说法不正确的是AX 的同分异构体中,含单官能团的共 5 种B1mol X 最多能和 1mol H2 加成C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为:C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H=+1815kJ/molDX 的同分异构体其中之一 CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应5、下列说法或表示方法正确的是( )A在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB2C(s)+O2(g)2CO(g)H O,SOC已知:2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ;H=98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5m
4、olO2充入一密闭容器中反应,放出49.15kJ的热量D在10lkPa、25时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol6、一种水基二次电池原理为,电解液为含Zn2+的水溶液,该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是( )A放电时,Zn2+脱离插层B放电时,溶液中Zn2+浓度一直减小C充电时,电子由层经电解质溶液流向层D充电时,阳极发生电极反应:7、常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )Aa点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为110
5、-10 molL-1B电离平衡常数:Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B-) c(HB)8、下列说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C纯碱、明矾和干冰都是电解质D乙酸乙酯中混有乙酸,可加入饱和氢氧化钠溶液,振荡、静置后分液9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知,离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为11,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙
6、、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是A甲中既含离子键,又含共价键B丙和戊的混合物一定显酸性C丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D原子半径:XYZW10、下列说法不正确的是( )A银氨溶液不能留存,久置后容易爆炸B白磷暴露在空气中易自燃,可保存在水中C易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D钠着火不能用水扑灭,可以用泡沫灭火器来灭火11、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是A“司南之档(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是
7、指乙烯D“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴12、下列说法中不正确的是( )A石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物,可做贮氢材料DNa2SO410H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料,通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用13、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A“新醅酒”是新酿的酒,酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇B“黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸盐C“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分
8、是纤维素D“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品,蚕丝的主要成分是蛋白质14、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是( )A古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A71gCl2溶于足量水中,Cl-的数量为NAB46g乙醇中含有共价键的数量为7NAC25时,1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NAD标准状况下,2.24L
9、CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA16、分类是重要的科学研究方法,下列物质分类错误的是A电解质:明矾、碳酸、硫酸钡B酸性氧化物:SO3、CO2、NOC混合物:铝热剂、矿泉水、焦炉气D同素异形体:C60、C70、金刚石二、非选择题(本题包括5小题)17、化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:回答下列问题:(1)B的名称为_;D中含有的无氧官能团结构简式为_。(2)反应的反应类型为_;反应生成G和X两种有机物,其中X的结构简为_。(3)反应的化学反应方程式为_(C6H7BrS用结构简式表示)。(4)满足下列条件的C的同分异构体共有 _种,写出其中一种有机物的结构简式:_。苯
10、环上连有碳碳三键;核磁共振氢谱共有三组波峰。(5)请设计由苯甲醇制备的合成路线(无机试剂任选)_:18、乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物已知:CH2=CHOH(不稳定) CH3CHO一定条件下,醇与酯会发生交换反应:RCOOR+R”OH RCOOR”+ROH完成下列填空:(1)写反应类型:_反应;_反应反应的反应条件_(2)写出反应方程式B生成C_;反应_(3)R是M的同系物,其化学式为,则R有_种(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式_19、某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。资料:微量Cu2+
11、与过量NaOH溶液发生反应:Cu2+4OH =Cu(OH)42,Cu(OH)42溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。编号实验用品实验现象I10mL 15mol/L浓H2SO4溶液过量铜片剧烈反应,品红溶液褪色,150时铜片表面产生大量黑色沉淀,继续加热,250时黑色沉淀消失。II10mL 15mol/L浓H2SO4溶液适量铜片剧烈反应,品红溶液褪色,150时铜片表面产生少量黑色沉淀,继续加热,250时黑色沉淀消失。(1)A中反应的化学方程式是_。(2)将装置C补充完整并标明所用试剂_。(3)实验I中,铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分,取出反应后的铜片,用水小心冲
12、洗后,进行下列操作:i. 黑色沉淀脱落,一段时间后,上层溶液呈无色。ii. 开始时,上层溶液呈无色,一段时间后,上层溶液呈淡蓝色。甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是_。乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论,理由是_。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii的操作和现象是_。(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究,补全实验方案:编号实验操作实验现象iv取洗净后的黑色沉淀,加入适量_溶液,加热。黑色沉淀全部溶解,试管上部出现红棕色气体,底部有淡黄色固体生成。(5)用仪器分析黑色沉淀的成分,数据如下:150取样230取样铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g
13、,硫元0.64g。230时黑色沉淀的成分是_。(6)为探究黑色沉淀消失的原因,取230时的黑色沉淀,加入浓H2SO4,加热至250时,黑色沉淀溶解,有刺激性气味的气体生成,试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝。用化学方程式解释原因_。(7)综合上述实验过程,说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外,还发生着其他副反应,为了避免副反应的发生,Cu和浓H2SO4反应的实验方案是_。20、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得,还原产物为NO。反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物,按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是_,实验中无水
14、CuSO4变蓝,由此可知硝酸亚铁晶体含有_。实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成,检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:实验步骤 现象取少量固体加适量稀硫酸,振荡,将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入_溶液变成红色另一份滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液_A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为_ 。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数取A中热分解后的固体放入锥形瓶,用稀硫酸溶解,加入过量的KI溶液,滴入2滴_作指示剂。用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至终点时用去bmLNa
15、2S2O3溶液,则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为_。21、氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为_;第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有_种。(2)雌黃的分子式为As2S3,其分子结构为,As原子的杂化类型为_。(3)1mol中所含键的物质的量为_mol。已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是_。(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图所示,则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。磷化硼(BP
16、)是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞为正方体形,晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏伽德罗常数的值,1,2,3,4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。据此推断BP晶体的密度为_gcm-3。(用代数式表示)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】的摩尔质量是100 gmol1,A错误;CH3COOH中碳化合价升高,表现还原性,B错误;醋酸是弱酸,不能拆写,C正确;没有指明处于标准状况,D错误。2、A【解析】短周
17、期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z元素在地壳中含量最高,则Z为O;Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐,则Y为N;常温下,X的单质为气体,在氮之前,只有H,则X为H;Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数,Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。A非金属性NH,元素的非金属性越强,对应的简单阴离子的还原性越弱,A项正确;B根据元素周期律,同周期,原子序数小的半径大,同主族,周期大的半径大,故原子半径NaNOH,B项错误;CZ与W形成的化合物可能为Na2O或Na2O2,前者只含有离子键,后者存在离子键和共价键,C项错误;D氨气和水分子都含有氢键,但是水分子间形成的
18、氢键较多,沸点更高,D项错误;答案选A。3、D【解析】A. 溶解时有少量液体溅出,n偏小,则导致溶液浓度偏低,故A不选;B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中,n偏小,则导致溶液浓度偏低,故B不选;C. 容量瓶使用前未干燥,对n、V无影响,浓度不变,故C不选;D. 定容时液面未到刻度线,V偏小,导致溶液浓度偏高,故D选;故选D。4、C【解析】AX 的同分异构体中,含单官能团的异构体分别为CH3CH2CHO、CH3COCH3、共 5 种,A正确;B1mol X 中最多含1mol碳氧双键或1mol碳碳双键,最多能和 1mol H2 加成,B正确;C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为:C3H6O(l)+4O2
19、(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H= -1815kJ/mol,C不正确;DX 的同分异构体之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可发生取代反应、氧化反应,碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,D正确;故选C。5、B【解析】A. 在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热,在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2的中和热等于57.3kJ/mol,故A错误;B. 2C(s)+O2(g)2CO(g)燃烧过程均为放热反应,H O;该反应是气体体积增加的反应,即为混乱度增大的过程,SO;故B正确C. 已知:2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ;H=98.3k
20、J/mol。该反应为可逆反应,H=98.3kJ/mol为反应进行彻底时放出的热量,将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应,放出的热量小于49.15kJ,故C错误。D. 在10lkPa、25时,1gH2完全燃烧生成气态水,水蒸气不是稳定的氧化物,不能用于计算燃烧热,故D错误;答案选B6、D【解析】A.放电时,利用原电池原理,Zn作负极,失去电子,得到电子,放电时是溶液中的Zn2+与插层结合,故A错误;B. 根据反应方程式,放电时,负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中,然后与正极结合,所以溶液中的锌离子浓度是不变的,故B错误;C. 充电时是电解池原理,但电子不能通过电解质溶液,故
21、C错误;D. 充电时,阳极失电子,电极反应为:,故D正确;故选D。【点睛】已知总反应书写电极反应时,根据得失电子情况加以判断,失电子,则化合价升高,发生氧化反应;总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。7、B【解析】A. a点时,=0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液,pH=4,抑制水的电离,溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1,选项A正确;B. =0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数:Ka(HA)=10-4mol/L;=0,c(B-)=c(HB),电离平衡常数:Ka(HB)=10-5mol/L,Ka(HA) Ka(HB),选项B错误;C. b点时,
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