2022届高考化学一轮必备测试第六章第一节《化学反应与能量的变化》(人教版选修四).docx
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1、一、选择题(此题包括10小题,每题5分,共50分)1从如下列图的某气体反响的能量变化分析,以下判断错误的选项是()A这是一个放热反响B该反响可能需要加热C生成物的总能量低于反响物的总能量D反响物比生成物更稳定答案:D2热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol,那么关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的选项是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反响H2大于零C该反响H2571.6 kJ/molD该反响与上述反响属于可逆反响解析:热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,而不表示分子数。该反响是2H2(g)O2(g)=2H
2、2O(l)H1571.6 kJ/mol,逆向进行的反响,反响热为H2571.6 kJ/mol,但该反响不属于上述反响的逆反响,因反响条件不相同。答案:B3以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A生成物总能量一定低于反响物总能量B放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反响焓变D同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析:放热反响的特点是生成物总能量低于反响物总能量,吸热反响的特点是生成物总能量高于反响物总能量,A选项错误;反响速率受反响物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响,与反响放热或吸热无
3、直接关系,B选项错误;盖斯定律说明:焓变与反响过程无关,只与反响始态和终态有关,C选项正确;同一反响的H不因反响条件的改变而改变,D选项错误。答案:C4以下说法中正确的选项是()A在化学反响过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时,该反响为吸热反响C生成物的总焓大于反响物的总焓时,反响吸热,H0DH的大小与热化学方程式的计量数无关解析:化学反响中一定有能量变化,A错误;B项中,H反响物的键能总和生成物的键能总和,得H0,故为放热反响。答案:C5(2022临川模拟)以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()AHCl和Na
4、OH反响的中和热H57.3 kJ/mol,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳反响既是吸热反响,又是化合反响C热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析:中和热是指稀溶液中酸和碱反响生成1 mol H2O放出的热量,A错;热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量,C错;1 mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热,D错。答案:B6(2022上海高考)根据碘与氢气反响的热化学方程式:()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(
5、s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1,以下判断正确的选项是()A254 g I2(g)中通入2gH2(g),反响放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反响()的产物比反响()的产物稳定D反响()的反响物总能量比反响()的反响物总能量低解析:反响是可逆反响,反响物不能完全转化;利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ;同一种物质的能量在相同条件下,能量一样多。利用盖斯定律可得出选项D正确。答案:D7氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)Cl2(g)2
6、HCl(g)H1Q1 kJmol1H2(g)Br2(g)2HBr(g)H2Q2 kJmol1有关上述反响的表达正确的选项是()AQ1Q2;B项,因为反响为放热反响,所以生成物总能量要低于反响物总能量;C项,生成1 mol HCl气体时放出热量Q1;D项,因为HBr(g)HBr(l)为放热过程,所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。答案:D8如下列图是298 K时,N2与H2反响过程中能量变化的曲线图,以下表达正确的选项是()A该反响的热化学方程式为: N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C参加催化剂,该化学反响的反响
7、热改变D在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反响后放出的热量为Q1 kJ,假设通入2 mol N2和6 mol H2反响后放出的热量为Q2 kJ,那么184Q22Q1解析:热化学方程式中,必须注明各物质的状态,A错误;该反响为可逆反响,反响不能进行完全,故通入2 mol N2和6 mol H2反响后不可能生成4 mol NH3,放出的热量少于184 kJ,压强越小反响进行的程度越小,即平衡向逆反响方向移动,在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反响后放出的热量小于前者的一半,D正确;参加催化剂可以降低活化能,使反响速率增大,但不会改变反响热,B、C错误。
8、答案:D9(2022潍坊模拟)将1 g H2和4 g O2混合点燃,充分反响,放出71.45 kJ热量,同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是()A71.45 kJB142.9 kJC571.6 kJ D285.8 kJ解析:1 g H2和4 g O2反响时,H2剩余,实际参加反响的H2为0.5 g,因此1 mol氢气在O2中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ4285.8 kJ,D正确。答案:D10热化学方程式:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol(Q0)。以下说法正确的选项是()A相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量
9、小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后,放出热量为Q kJC增大压强或升高温度,该平衡都向逆反响方向移动D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反响后放热Q kJ,那么此过程中有2 mol SO2(g)被氧化解析:由于SO2和O2反响放热,所以相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量,A错误。SO2和O2的反响是可逆反响,将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后,参加反响的SO2小于2 mol
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