2022年江苏省连云港市中考化学试卷解析.docx

2022年江苏省连云港市中考化学试卷
一、选择题〔共12小题，每题2分，总分值24分〕
1．〔2分〕〔2022•连云港〕最清洁的燃料是〔　　〕

A．
煤
B．
氢气
C．
石油
D．
天然气
2．〔2分〕〔2022•连云港〕以下过程中发生化学变化的是〔　　〕

A．
棉花纺成线
B．
棉线织成布
C．
棉布制成衣
D．
棉衣着了火
3．〔2分〕〔2022•连云港〕实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的选项是〔　　〕

A．

取氯化钠
B．

称氯化钠
C．

量取水
D．

溶解
4．〔2分〕〔2022•连云港〕2022年“世界水日〞的宣传主题是“水与可持续开展〞．以下有关水的说法正确的选项是〔　　〕

A．
水可用于灭火

B．
淡水资源是取之不尽，用之不竭的

C．
可用紫色石蕊试液区分硬水和软水

D．
海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题
5．〔2分〕〔2022•连云港〕物质的性质决定用途，以下物质的用途中利用其物理性质的是〔　　〕

A．
碘酒作消毒剂
B．
稀盐酸作除锈剂

C．
活性炭作吸附剂
D．
碳酸钙作补钙剂
6．〔2分〕〔2022•连云港〕铀235〔其原子核内有92个质子，相对原子质量为235〕是核电站的主要燃料，以下有关说法正确的选项是〔　　〕

A．
铀属于非金属元素
B．
该原子的核电荷数为92

C．
该原子核内有51个中子
D．
该原子核外有143个电子
7．〔2分〕〔2022•连云港〕以下物质的分类中不正确的选项是〔　　〕

A．
单质：硅、水银、金刚石

B．
碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇

C．
盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾

D．
氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
8．〔2分〕〔2022•连云港〕在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是〔　　〕

A．
OH﹣
B．
Ag+
C．
K+
D．
CO32﹣
9．〔2分〕〔2022•连云港〕以下实验中利用提供的方案不能到达目的是〔　　〕
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C
测某溶液的酸碱度
滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
除去固体氯化钾中少量的二氧化锰
加水溶解后，过滤、蒸发

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
10．〔2分〕〔2022•连云港〕麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等．它的化学式为C10H15ON，以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
麻黄碱的相对分子质量为165

B．
麻黄碱中含有10个碳原子

C．
麻黄碱中氢元素的质量分数最大

D．
麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比1：1
11．〔2分〕〔2022•连云港〕如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B．
T1℃时，在50g水里参加15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C．
T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中参加620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D．
假设KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
12．〔2分〕〔2022•连云港〕三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，以下符合要求的组合是〔　　〕

A．
①②
B．
①③
C．
②③
D．
①②③
二、非选择题〔此题包括4小题，共36分〕
13．〔6分〕〔2022•连云港〕用化学用语填空：
〔1〕磷的元素符号为； 〔2〕两个锌离子；
〔3〕二氧化硫中硫元素显+4价； 〔4〕13号元素原子的结构示意图为；
〔5〕空气中含量最多的气体是； 〔6〕人体胃酸的主要成分是．
14．〔6分〕〔2022•连云港〕〔1〕均衡的膳食结构可以保障身体健康．

〔2〕良好的生态环境可以提升生活质量．
①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用进行中和处理后再排放．
②在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气体可能是〔填字母〕．为防止它对室内空气的污染，应注意开窗通风．
A．氮气 B．二氧化碳 C．甲醛 D．甲烷
〔3〕先进的交通工具可用加快出行步伐．
据2022年5月17日 中国日报 报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成局部，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要根底设施工程．预计2022年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代〞．
现有以下三种材料：
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
根据要求选择填空：〔填字母〕：
①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于．
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于．
15．〔10分〕〔2022•连云港〕A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示〔只略去反响①的局部产物〕．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请答复：
〔1〕假设A在常温下为固体，那么反响①的化学方程式为，图2中可用作该反响的发生装置是〔填字母〕；假设A在常温下为液体，那么A的化学式为，反响①的根本反响类型是．
〔2〕在金属活动性顺序中，B位于铁的〔填“前面〞或“后面〞〕．假设要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和〔只填一种〕．
〔3〕G的化学式为，它不具有的性质有〔填字母〕．
A．酸性 B．复原性 C．毒性 D．助燃性．
16．〔14分〕〔2022•连云港〕连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：
其生产过程中涉及到的主要化学反响有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
请答复：
〔1〕①“碳化〞过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反响的化学方程式为．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反响制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是；枯燥CO2气体，可用的枯燥剂是〔填字母〕．
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
〔2〕①该厂“过滤〞所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可与Ca〔OH〕2在加热时发生反响生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反响的化学方程式：．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有〔只写一种〕．
②实验室进行“过滤〞操作时，以下说法正确的有〔填字母〕．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
〔3〕某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品〔国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%〕，试剂了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中参加足量的氯化钡溶液，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥得固体19.70g．通过计算〔写出计算过程〕判断该厂的产品是否属于优等品．〔杂质可溶于水且不与氯化钡反响〕
方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是．〔装置气密性良好〕
2022年江苏省连云港市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共12小题，每题2分，总分值24分〕
1．〔2分〕〔2022•连云港〕最清洁的燃料是〔　　〕

A．
煤
B．
氢气
C．
石油
D．
天然气
考点：
常用燃料的使用与其对环境的影响．菁优网版权所有
专题：
化学与能源．
分析：
根据煤、石油、天然气、氢气燃烧的产物对环境的影响，进行分析判断即可．
解答：
解：A、煤燃烧能产生大量的一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不是最清洁的燃料，应选项错误．
B、氢气的燃烧产物是水、无污染，是最清洁的燃料，应选项正确．
C、石油燃烧能产生大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最清洁的燃料，应选项错误．
D、天然气作为气体燃料，虽然比较洁净，能产生大量的二氧化碳，排放过多会造成温室效应，不是最清洁的燃料，应选项错误．
应选：B．
点评：
能源使用对环境的影响、新能源开发与利用等是化学考查的热点，了解各种常见燃料燃烧产物的性质是正确解答此类题的关键．
2．〔2分〕〔2022•连云港〕以下过程中发生化学变化的是〔　　〕

A．
棉花纺成线
B．
棉线织成布
C．
棉布制成衣
D．
棉衣着了火
考点：
化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：A、棉花纺成线的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、棉线织成布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、棉布制成衣的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、棉衣着了的火的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化．
应选：D．
点评：
此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．
3．〔2分〕〔2022•连云港〕实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的选项是〔　　〕

A．

取氯化钠
B．

称氯化钠
C．

量取水
D．

溶解
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
解答：
解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．
应选：D．
点评：
此题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、常见化学实验根本操作的本卷须知是解答此题的关键．
4．〔2分〕〔2022•连云港〕2022年“世界水日〞的宣传主题是“水与可持续开展〞．以下有关水的说法正确的选项是〔　　〕

A．
水可用于灭火

B．
淡水资源是取之不尽，用之不竭的

C．
可用紫色石蕊试液区分硬水和软水

D．
海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题
考点：
水的性质和应用；硬水与软水；水资源状况；水资源的污染与防治．菁优网版权所有
专题：
空气与水．
分析：
根据已有的水的知识进行分析解答，硬水和软水鉴别使用的是肥皂水，据此解答．
解答：
解：A、水能用于灭火，正确；
B、淡水资源缺乏，要注意节约用水，错误；
C、鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，错误；
D、海洋的自净能力有限，存在海水污染的问题，错误；
应选A．
点评：
此题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的淡水资源缺乏、硬水和软水的鉴别以及水污染的知识进行．
5．〔2分〕〔2022•连云港〕物质的性质决定用途，以下物质的用途中利用其物理性质的是〔　　〕

A．
碘酒作消毒剂
B．
稀盐酸作除锈剂

C．
活性炭作吸附剂
D．
碳酸钙作补钙剂
考点：
化学性质与物理性质的差异及应用．菁优网版权所有
专题：
物质的变化与性质．
分析：
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答：
解：A、碘酒作消毒剂，是利用了碘酒能使菌体蛋白质变性、死亡的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，应选项错误．
B、稀盐酸作除锈剂，是利用了盐酸能与金属氧化物反响的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，应选项错误．
C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，应选项正确．
D、碳酸钙作补钙剂，是利用了碳酸钙能与胃酸中的盐酸反响的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，应选项错误．
应选：C．
点评：
此题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化表达出来．
6．〔2分〕〔2022•连云港〕铀235〔其原子核内有92个质子，相对原子质量为235〕是核电站的主要燃料，以下有关说法正确的选项是〔　　〕

A．
铀属于非金属元素
B．
该原子的核电荷数为92

C．
该原子核内有51个中子
D．
该原子核外有143个电子
考点：
原子的有关数量计算．菁优网版权所有
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
根据金属元素名称一般有“钅〞字旁；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
解答：
解：A、铀带“钅〞字旁，属于金属元素，应选项说法错误．
B、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，那么该原子的核电荷数为92，应选项说法正确．
C、由题意，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235﹣92=143个中子，应选项说法错误．
D、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子核外有92个电子，应选项说法错误．
应选：B．
点评：
此题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
7．〔2分〕〔2022•连云港〕以下物质的分类中不正确的选项是〔　　〕

A．
单质：硅、水银、金刚石

B．
碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇

C．
盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾

D．
氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
考点：
单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．菁优网版权所有
专题：
物质的分类．
分析：
根据已有的物质的类别进行分析解答即可，单质是由一种元素组成的纯洁物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，据此解答．
解答：
解：A、硅、水银和金刚石都是单质，正确；
B、乙醇不是碱，错误；
C、硝酸银、氯化铁和高锰酸钾都属于盐，正确；
D、氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷都属于氧化物，正确；
应选B．
点评：
掌握已有的概念和物质的组成是正确解答此题的关键．
8．〔2分〕〔2022•连云港〕在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是〔　　〕

A．
OH﹣
B．
Ag+
C．
K+
D．
CO32﹣
考点：
离子或物质的共存问题．菁优网版权所有
专题：
物质的别离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反响的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：
解：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，应选项错误．
B、Cl﹣、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，应选项错误．
C、K+与H+、Cl﹣、SO42﹣离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项正确．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，应选项错误．
应选：C．
点评：
此题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水．
9．〔2分〕〔2022•连云港〕以下实验中利用提供的方案不能到达目的是〔　　〕
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C
测某溶液的酸碱度
滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
除去固体氯化钾中少量的二氧化锰
加水溶解后，过滤、蒸发

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；混合物的别离方法；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定．菁优网版权所有
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断．
B、根据氮气不能燃烧、不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，进行分析判断．
C、根据测定溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，进行分析判断．
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断．
解答：
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；应选项提供的方案能到达目的．
B、将带火星的木条插入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，不能使使木条复燃的是氮气，可以鉴别，应选项提供的方案能到达目的．
C、测定溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，不能使用酚酞试液〔只能测定溶液的酸碱性〕，应选项提供的方案不能到达目的．
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行别离除杂，应选项提供的方案能到达目的．
应选：C．
点评：
此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
10．〔2分〕〔2022•连云港〕麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等．它的化学式为C10H15ON，以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
麻黄碱的相对分子质量为165

B．
麻黄碱中含有10个碳原子

C．
麻黄碱中氢元素的质量分数最大

D．
麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比1：1
考点：
化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
B、根据麻黄碱的微观构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
解答：
解：A、麻黄碱的相对分子质量为12×10+1×15+16+14=165，应选项说法正确．
B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子中含有10个碳原子，应选项说法错误．
C、麻黄碱中碳、氢、氧、氮元素的质量比为〔12×10〕：〔1×15〕：16：14=120：15：16：14，那么碳元素的质量分数最大，应选项说法错误．
D、麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比14：16=7：8，应选项说法错误．
应选：A．
点评：
此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
11．〔2分〕〔2022•连云港〕如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B．
T1℃时，在50g水里参加15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C．
T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中参加620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D．
假设KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据溶解度曲线交点的意义分析；
B、根据溶解度的意义分析；
C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；
D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析．
解答：
解：A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定．故A错误；
B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g水里参加15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B错误；
C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，参加620g水可配成溶液的质量分数为：=10%，故C正确；
D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，假设KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误．
应选C．
点评：
主要考查了固体溶解度曲线的意义及别离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力
12．〔2分〕〔2022•连云港〕三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，以下符合要求的组合是〔　　〕

A．
①②
B．
①③
C．
②③
D．
①②③
考点：
物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
专题：
物质的制备．
分析：
一步反响反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响而实现转化即可．
解答：
解：①硫酸钠与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．
②氢气与氧化铜反响生成铜和水，氧气与铜在加热条件下反响生成氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．
③锌与氯化亚铁溶液反响生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反响生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．
故①②③均为符合要求的组合．
应选：D．
点评：
此题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化〞是解决此类问题的关键．
二、非选择题〔此题包括4小题，共36分〕
13．〔6分〕〔2022•连云港〕用化学用语填空：
〔1〕磷的元素符号为　P　； 〔2〕两个锌离子　2Zn2+；
〔3〕二氧化硫中硫元素显+4价O2； 〔4〕13号元素原子的结构示意图为；
〔5〕空气中含量最多的气体是　N2； 〔6〕人体胃酸的主要成分是　HCl　．
考点：
化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
〔1〕书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
〔2〕离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
〔3〕化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
〔4〕13元素的原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，据此进行分析解答．
〔5〕空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可．
〔6〕人体胃酸的主要成分是盐酸，写出其化学式即可．
解答：
解：〔1〕磷元素的元素符号为：P．
〔2〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表示为：2Zn2+．
〔3〕由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素显+4价可表示为：O2．
〔4〕13元素的原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，其原子结构示意图为．
〔5〕空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．
〔6〕人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl．
故答案为：〔1〕P；〔2〕2Zn2+；〔3〕O2；〔4〕；〔5〕N2；〔6〕HCl．
点评：
此题难度不大，掌握常见化学用语〔元素符号、化学式、原子结构示意图、化合价、离子符号等〕的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
14．〔6分〕〔2022•连云港〕〔1〕均衡的膳食结构可以保障身体健康．

〔2〕良好的生态环境可以提升生活质量．
①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用　氢氧化钙　进行中和处理后再排放．
②在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气体可能是　C　〔填字母〕．为防止它对室内空气的污染，应注意开窗通风．
A．氮气 B．二氧化碳 C．甲醛 D．甲烷
〔3〕先进的交通工具可用加快出行步伐．
据2022年5月17日 中国日报 报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成局部，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要根底设施工程．预计2022年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代〞．
现有以下三种材料：
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
根据要求选择填空：〔填字母〕：
①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于　A　．
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于　B　．
考点：
生命活动与六大营养素；金属材料及其应用；中和反响及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；均衡营养与健康．菁优网版权所有
专题：
化学与生活．
分析：
〔1〕熟记人体必需的六大营养素以及富含各类营养素的食物；
〔2〕根据酸碱中和的原理以及有害且有刺激性气味的性质来分析；
〔3〕根据材料的分类来分析．
解答：
解：〔1〕鸡蛋中富含蛋白质，小麦粉、白砂糖富含糖类、食盐富含无机盐、棕榈油富含油脂，还缺少水和维生素；故填：鸡蛋；维生素；
〔2〕氢氧化钙是一种碱，常用来中和酸性废水；氦气、甲烷、二氧化碳都没有刺激性气味，甲醛是一种有刺激性气味的有毒气体；故填：氢氧化钙；C；
〔3〕钢铁属于合金材料；涤纶是合成纤维，属于有机合成材料．故填：A；B．
点评：
此题考查了与人类生活和生活密切相关的化学知识，难度不大．
15．〔10分〕〔2022•连云港〕A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示〔只略去反响①的局部产物〕．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请答复：
〔1〕假设A在常温下为固体，那么反响①的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，图2中可用作该反响的发生装置是　C　〔填字母〕；假设A在常温下为液体，那么A的化学式为　H2O2，反响①的根本反响类型是　分解反响　．
〔2〕在金属活动性顺序中，B位于铁的　后面　〔填“前面〞或“后面〞〕．假设要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和　盐酸〔或稀硫酸或铜盐或铁盐等〕　〔只填一种〕．
〔3〕G的化学式为　CO　，它不具有的性质有　AD　〔填字母〕．
A．酸性 B．复原性 C．毒性 D．助燃性．
考点：
物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
框图型推断题．
分析：
〔1〕根据假设A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反响生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，那么A是氯酸钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反响产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反响产生G，G和氧化铜反响产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，那么D是碳，I是二氧化碳；假设A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，据此完成相关的问题；
〔2〕根据铁和铜的活动性顺序进行比较并利用金属的化学性质设计实验验证活动性的强弱；
〔3〕根据一氧化碳的性质分析．
解答：
解：〔1〕假设A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反响生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，那么A是氯酸钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反响产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反响产生G，G和氧化铜反响产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，那么D是碳，I是二氧化碳；氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型的发生装置；假设A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反响是一种物质生成两种物质的分解反响；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反响；
〔2〕在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反响看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反响来验证金属的活动性强弱；
故答案为：后面；盐酸〔或稀硫酸或铜盐或铁盐等〕；
〔3〕G是一氧化碳，检验可燃性、复原性和毒性，没有酸性和助燃性；
故答案为：CO；AD．
点评：
此题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干表达直接得出有关物质的化学式，然后根据物质间的转化，顺推或逆推得出其他物质的化学式．
16．〔14分〕〔2022•连云港〕连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：
其生产过程中涉及到的主要化学反响有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
请答复：
〔1〕①“碳化〞过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反响的化学方程式为　CaCO3CaO+CO2↑　．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反响制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是　浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质　；枯燥CO2气体，可用的枯燥剂是　A　〔填字母〕．
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
〔2〕①该厂“过滤〞所得的NH4Cl可作化肥中的　氮　肥，它也可与Ca〔OH〕2在加热时发生反响生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反响的化学方程式：　2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O　．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称　小苏打　，它的重要用途有　做发酵粉或治疗胃酸过多　〔只写一种〕．
②实验室进行“过滤〞操作时，以下说法正确的有　BD　〔填字母〕．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
〔3〕某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品〔国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%〕，试剂了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中参加足量的氯化钡溶液，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥得固体19.70g．通过计算〔写出计算过程〕判断该厂的产品是否属于优等品．〔杂质可溶于水且不与氯化钡反响〕
方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是　锥形瓶　，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是　二氧化碳与水反响或溶于水或导管中有水等　．〔装置气密性良好〕
考点：
纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；根据化学反响方程式的计算．菁优网版权所有
专题：
常见的盐 化学肥料；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．
分析：
〔1〕①根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，写出反响的方程式；
②根据浓盐酸具有挥发性，二氧化碳能够和碱性物质反响分析；
〔2〕①根据常见的化学肥料的特征分析；根据信息写出反响的方程式；根据碳酸氢钠的俗名及用途答复；
②根据过滤的本卷须知分析判断；
〔3〕方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级；
方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差．
解答：
解：〔1〕①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．
②浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反响，因此不能被氢氧化钠固体和生石灰枯燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质；A；
〔2〕①农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca〔OH〕2在加热时发生反响生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，因此反响的方程式为：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗名小苏打，常用于做发酵粉或治疗胃酸过多等；
故答案为：氮；2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；
②A．使用的漏斗不是长颈漏斗，故错误；
B．液面应低于滤纸边缘，否那么液体得不到过滤，会使滤液浑浊，故正确；
C．玻璃棒起到引流作用，不能搅拌，故错误；
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故正确；
故答案为：BD；
〔3〕方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g