2022届高考化学一轮复习章末质量检测化学与技术(选修2).docx

2022届高考化学一轮复习章末质量检测：
化学与技术(选修2)
测试时间：90分钟　总分值：100分
第一卷(选择题，共48分)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)
1．最近，国际上提出的“绿色化学〞是指化学工业生产中的(　　)
A．对废水、废气、废渣进行严格处理
B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C．在化工生产中，不使用任何化学物质
D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
解析：“绿色化学〞是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质。
答案：B
2．2022年有一那么关于“近日不要淋雨〞的提醒流传于网上。该提醒宣称由于印尼等地的火山灰含大量硫化物，会形成酸雨，淋到酸雨易患皮肤癌。对此，复旦大学环境专家陈建民教授指出：“现有的科学研究说明，火山灰与酸雨并无直接关系。〞火山灰的主要成分为岩石与矿物粉尘，其化学成分为硅、铝酸盐。以下有关火山灰、火山喷发的气体与酸雨的说法错误的选项是(　　)
A．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如硫氧化物、氮氧化物溶于水所造成的
B．火山灰的主要成分为矿物粉尘，其物质组成为硅酸盐与铝酸盐，与形成酸雨的硫、氮氧化物无关
C．火山灰的主要成分为硅酸盐与铝酸盐等弱酸盐，所以能吸收火山喷发的酸性气体形成酸性溶液，从而降低酸雨的危害
D．由于火山喷发所产生的气体中，主要成分为水蒸气、CO、CO2及少量氮与硫的氧化物，所以火山喷发的气体对环境与人类没有多大影响
解析：火山喷发所产生的水蒸气、CO、CO2及少量氮与硫的氧化物，一方面会造成大气中温室气体的增加，从而引发地球外表温度升高，诱发其他地质灾害的发生；另一方面，其中水蒸气、氮及硫的氧化物会形成酸雨，可造成严重的污染；D项说法错误。
答案：D
3．(2022年天津高考理综)化学已渗透到人类生活的各个方面。以下说法不正确的选项是(　　)
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
解析：此题考查化学与生活知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。阿司匹林是乙酰水杨酸，是一种具有百年历史的解热镇痛的药物，A项正确。Si3N4、Al2O3属于原子晶体、离子晶体，熔点高，B项正确。铜、钢铁闸门与海水构成原电池，加速了闸门的腐蚀速度，C项不正确。铅是重金属元素，会给环境带来污染，D项正确。
答案：C
4．与氨碱法比较，以下关于联合制碱法优点的判断中不正确的选项是(　　)
A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生产本钱
C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀
解析：联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。
答案：D
5．以下使用化肥、农药的描述中正确的选项是(　　)
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
解析：A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体外表形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合物施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；D中有效成分为Ca(H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。
答案：B
6．2022年北京奥运会主体育场——“鸟巢〞，被 泰晤士报 评为全球“最强悍〞工程。“鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的选项是(　　)
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．ETFE膜(CH2—CH2—CF2—CF2)是由两种单体缩聚而成的
D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作复原剂
解析：A项，合金的熔点比其组分金属低；B项，镓的化合价是＋3价，其氮化物为GaN；C项，ETFE膜是由两种单体加聚而成。
答案：D
7．以下有关说法正确的选项是(　　)
A．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2的催化氧化过程都采用了高压的生产条件
B．结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
C．制造光缆的主要材料是单质硅
D．氟里昂和氮氧化物(NOx)都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应〞
解析：A项，SO2的催化氧化过程采用的是常压；C项，光缆的主要材料是二氧化硅；D项，氟利昂和氮氧化物(NOx)都能破坏臭氧层，使紫外线大量透过，从而危害地球生物。
答案：B
8．国家提出经济开展要“又好又快〞，要“环境友好和可持续开展〞。以下行为违背这一主题的是(　　)
A．将煤液化或气化并对产品进行综合利用
B．以植物秸秆为原料制生物柴油
C．在高速公路路面大范围地使用融雪剂
D．以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率〞为目标进行产业换代
解析：大范围使用融雪剂(CaCl2等)会破坏高速公路路面，并使公路两边的土壤和河水受到污染。
答案：C
9．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家创造了电动热为法测水泥的初凝时间。此法的原理如下列图，反响的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，以下有关说法正确的选项是(　　)
A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B．负极的电极反响式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
解析：制造普通水泥的主要原料为黏土和石灰石，A项错误；装置中Cu作负极失去电子，电流从氧化银一极出发到Cu极，OH－向负极移动，C、D错误，选B。
答案：B
10．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，在A处流出的气体中除N2外，主要成分是(　　)
A．SO2B．SO3、O2
C．SO2、O2D．SO2、SO3
解析：通入接触室的气体为SO2、O2、N2，通过热交换器预热，但并未发生反响，气体成分不变。
答案：C
11．以下关于化工生产原理的表达中，均符合目前工业生产实际的是(　　)
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下反响生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
解析：NaOH在阴极区生成；光照H2与Cl2混合物会引起爆炸；SO3是用98.3%的浓硫酸吸收的。
答案：C
12．以下方法不能用于金属防腐处理的是(　　)
A．外表刷油漆 B．电镀
C．铝热反响 D．改变金属内部结构
解析：铝热反响主要用于某些金属的冶炼，而不能用于金属的防腐。应选C。
答案：C
13．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是(　　)
①以含硅物质作为原料　②主要产物是硅酸盐　③反响条件是高温　④反响原理是复杂的物理变化和化学变化
A．只有①③B．只有②③
C．①②③④D．只有③④
解析：陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制，得结构致密的多晶烧结体。其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。故①②③④正确，应选C。
答案：C
14．钢铁“发蓝〞是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反响。其过程可以用如下方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH　③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
以下说法正确的选项是(　　)
A．反响①不是氧化复原反响
B．该生产过程不产生任何污染
C．Na2FeO2与Na2Fe2O4中铁元素的化合价相同
D．反响②中的氧化剂是NaNO2
解析：反响①是氧化复原反响；该反响过程产生了NH3等污染物；Na2FeO2与Na2Fe2O4中铁元素的化合价分别为＋2价和＋3价。应选D。
答案：D
15．为了治理天然水域的污染，以下措施中你认为不当的是(　　)
A．沿岸化工厂的污水必须达标后才能排放
B．在沿岸多建一些垃圾站
C．开发、使用高效低毒农药
D．禁止使用含磷洗涤剂并控制生活污水的任意排放
解析：沿岸建垃圾站有可能导致一些垃圾扩散渗透到水体中，造成水体污染。应选B。
答案：B
16．由玉米制酒精，不会涉及到的化学方程式是(　　)
A．2(C6H10O5)n＋nH2OnC12H22O11
B．C12H22O11＋H2O―→2C6H12O6
C．C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
D．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
解析：由玉米制酒精的简单过程为：
淀粉二糖葡萄糖酒精。
因此不会涉及到D中化学反响，D为由石油制酒精的方法。
答案：D
第二卷(非选择题，共52分)
二、(此题包括5小题，共52分)
17．(10分)(海南省洋浦中学2022届高三上学期第三次月考)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试答复以下问题：
(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有________(答两点)。足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐和水。试写出该反响的离子方程式________。
(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，________(填化学式)是制备光导纤维的根本原料。
(3)工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：________。
(4)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为________。
(5)硅燃烧放出大量热量，“硅能源〞有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源〞比较，“硅能源〞具有________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
解析：硅燃烧可放出大量的热，因此，可用作能源。H2储存、运输面临着难题。
答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可)
2NO2＋2OH－===NO3－＋NO2－＋H2O
(2)SiO2　(3)SiO2＋2CSi＋2CO
(4)Si3N4　(5)便于储运，比较平安
18．(12分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据信息答复有关问题：
(1)以下制备氯乙烷的反响中原子经济性最高的是(可多项选择)________。
A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反响可归纳出，原子经济性高的是________反响(填反响类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的复原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式____________________________________，并说明该方法的优点________。
(3)以下列图为某饮用水厂从天然水制备纯洁水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性碳的作用是________；O3消毒的优点是________。
A、B中放置的物质名称分别是：A________；B________。
解析：此题考查考生对工业合成分析及水处理等综合知识的应用能力。(1)原子经济性高是指尽可能使反响物完全转化为生成物，且不生成其他杂质。从有机反响类型看，只有加成反响的产物为一种，最符合原子经济性的要求。题给四个制备氯乙烷的反响中，A、D均为加成反响，原子利用率最高，B、C均为取代反响，生成H2O、HCl等杂质，原子利用率偏低。(2)ClO2具有强氧化性，可以将CN－氧化为无毒的CO2和N2，同时自身被复原为Cl－，不会造成二次污染，离子方程式为2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－。(3)天然水处理中，砂滤的作用是除去水中较大颗粒的悬浮杂质，活性炭吸附水中的小颗粒杂质及有色物质。经过以上两步水中的杂质为可溶性离子及细菌病毒等。因此A、B两处应除去水中的杂质离子，可用离子交换树脂。除离子后的水应用O3进行杀菌消毒处理。
答案：(1)AD　加成　(2)2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－　产生了无毒的CO2，无毒无害的N2　(3)吸附水中的有机物(或除去水中的异味)　反响产物无毒无害　阳离子交换树脂　阴离子交换树脂
19．(10分)当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军〞正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。
(1)在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再列举一种生活垃圾回收利用的事例：____________________。
(2)以下列图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的问题有________。垃圾收集点选址应考虑的因素包括________________。
(3)“填埋〞是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理的填埋式垃圾处理场，不仅要能填埋垃圾，而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。以下列图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是(　　)
A．排放垃圾分解产生的气体
B．收集在底部会聚的过滤液
C．检测垃圾是否污染周围的地下水
D．作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤
(4)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾燃烧厂，其流程如以下列图。请将图中①②③所要表达的内容填在下面横线上。
①________，②________，③________。
解析：此题给出了生活情景，结合给出的生活情景和垃圾处理问题，通过综合分析不难给出答案。
答案：(1)废纸、废塑料制复合板；有机废料炼油；废包装纸盒造纸；废旧服装纺纱织布等
(2)分布不均匀(不合理)；沿河放置污染水源
利用率、是否便于居民使用、对小区景观的影响、对居民日常生活的影响、是否污染环境、运输等
(3)C
(4)①垃圾分类收集点　②热能　③再利用(制砖、制肥料、作建筑填料)
20．(12分)海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。以下列图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
答复以下问题：
(1)流程图中操作a的名称为____________________________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反响后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①那么气体A应是________(填化学式)，其过程反响方程式为______________________________________________。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并参加细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，那么通入NH3的作用是__________________________________________________________________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在________气氛中进行，假设在空气中加热，那么会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反响的化学方程式____________________________________________________________。
(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液________吨，同时消耗________库电量(1个电子电量1.60×10－19C)。
解析：(1)海水中食盐的制取用蒸发结晶，利用太阳能晒盐。
(2)食盐制备纯碱的方法为侯德榜制碱法，利用碳酸氢钠的溶解度较小，生成碳酸氢钠固体，过滤得到后加热，利用其分解得到碳酸钠。
(3)MgCl2·6H2O受热时Mg2＋发生水解反响生成HCl，防止其水解的发生就要抑制其水解，根据平衡移动原理，在加热时通入HCl抑制其水解。
(4)根据化学反响方程式，NaCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以NaOH的质量为(234÷58.5)×40，质量分数为32%的烧碱溶液为(234÷58.5)×40÷32%＝500(吨)；电解NaCl溶液得到NaOH时，NaOH的物质的量等于反响中消耗的电子的物质的量，即(234×1000×1000÷58.5)mol电子消耗，转化为电量为(234×1000×1000÷58.5)×6.02×1023×1.60×10－19＝3.8×1011C。
答案：(1)蒸发结晶
(2)①NH3　NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl(或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl)
②增大NH4＋的浓度，有利于平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出
(3)①HCl(或氯化氢)　MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O
(4)500　3.8×1011
21．(8分)石油化工是我国支柱产业之一，乙醛是重要的化工原料。工业上目前使用两种方法制取乙醛：(1)乙炔水化法；(2)乙烯氧化法。下面两表提供生产过程中原料、反响条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一　原料、反响条件、平衡转化率、日产量

乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反响条件
HgSO4、100℃～125℃
PdCl2、CuCl2、100℃～125℃
平衡转
化率
乙炔平衡转化率在90%左右
乙烯平衡转化率在80%左右
日产量
2.5吨(某设备条件下)
3.6吨(相同设备条件下)

原料的生产

乙炔
CaCO3①CaO
CaC2C2H2
乙烯
来源于石油裂解气
根据上述两表，答复以下问题：

(2)假设乙烯由石油裂化气(裂化气混合气体的平均化学式为CnHm、m>2n)进一步完全催化裂解而来，得到体积分数分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。假设得到40 mol乙烯，那么能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为________和________。
解析：要得到40 mol C2H4，那么会生成5 mol CH4、10 mol C3H6。设生成x mol丁二烯(C4H6)和y mol H2，且需要催化裂解a mol的CnHm。
那么根据碳原子守恒：an＝5＋30＋80＋4x＝115＋4x。
根据氢原子守恒：am＝20＋60＋160＋6x＋2y＝240＋6x＋2y。
根据题意：x＋y＝100－55，
解得：x＝，y＝。

(2)mol　mol