2023版高考化学江苏专版二轮复习检测:第一板块-第一类-攻10道重难选择题-离子方程式的正误判断和离子共存.doc
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1、第2、3题离子方程式的正误判断和离子共存1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液:IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水:2Cl2HCl2H2解析:选AB项,正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O;C项,正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O;D项,正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。 2(2018江苏高考)室温下,下列
2、各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液:Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液:Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液:Mg2、Na、SO、HCO解析:选BA项,ClO有氧化性,能将I氧化为I2,不能大量共存;B项,各离子可以大量共存;C项,CH3COOH为弱电解质,CH3COO与H不能大量共存;D项,OH与Mg2、HCO均不能大量共存。3(2017江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获
3、取烧碱和氯气:2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析:选B电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2,A项错误;OH、H和H2O前面的系数应为2,C项错误;碳酸氢铵电离出的NH也可与OH反应,发生反应的离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O,D项错误。4(2017江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中:Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中:K、Na、CO、NOCc(Fe
4、2)1 molL1的溶液中:K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中:Na、NH、SO、HCO解析:选BFe3为黄色,且Fe3与SCN反应会生成红色Fe(SCN)3,A项错误;c(H)c(OH),溶液显碱性,四种离子与OH可以共存,B项正确;MnO可以氧化Fe2,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H与溶液中的HCO反应可生成CO2和H2O,二者不能大量共存,D项错误。5(2016江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中:Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
5、Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO32H=H2SiO32Na解析:选CA项中,离子方程式应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O;B项中,离子方程式应为2Fe3Fe=3Fe2;C项正确;D项中,离子方程式应为SiO2H=H2SiO3。6(2016江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2:Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液:NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过
6、量NaOH溶液:Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na、SO、Cl、ClO、OH解析:选DA项中,Cl2有强氧化性,能氧化Fe2:Cl22Fe2=2Fe32Cl;B项中,ClO不能和Fe2、H共存;C项中,OH不能和Fe2、NH共存:Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O;D项中,离子间能大量共存。7(2015江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解:COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba
7、(OH)2溶液:HCOBa2OH=BaCO3H2O解析:选DA选项,氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸,应写成分子形式,氯气溶于水是可逆反应,错误;B选项,碳酸根离子的水解是可逆的,应用可逆符号,错误;C选项,离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒,错误;D选项,符合离子方程式的书写要求,正确。8(2015江苏高考)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中:Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中:NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中:K、Na、AlO、CO解析
8、:选BA选项,使酚酞变红色的溶液显碱性,而Al3在碱性条件下不能大量存在,错误;B选项,溶液的pH1,各离子之间不发生反应,可以大量共存,正确;C选项,与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,若溶液显碱性,亚铁离子不能大量存在,若溶液显酸性,Fe2和NO不能大量共存,错误;D选项,该溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显酸性,偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在,错误。9(2014江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3:Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3C
9、OOH溶解CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO解析:选DCu溶于稀硝酸发生的离子反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,A项错误;硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应:2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O,B项错误;CH3COOH是弱电解质不能拆写,正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O,C项错误;NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,D项正确。10(2014江苏高考)25 时,下列各组离子在指定溶液中一
10、定能大量共存的是()ApH1的溶液中:Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中:Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中:K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中:Fe2、NH、SCN、SO解析:选CpH1的溶液中存在大量H,其可与CO反应不能大量共存,A项错误;c(H)11013 molL1的溶液是碱性溶液,Mg2、Cu2与OH反应不能大量共存,B项错误;C选项中离子间不发生反应可以共存,C项正确;Fe3与SCN反应不能大量共存,D项错误。 高考题型为选择题,每年必考。其考查形式有两种:以离子方程式的正误判断的形式呈现,各选项之
11、间具有一定的独立性。一般设置一定的限制条件(如溶液颜色、酸碱性等)或在含有一些物质或离子的溶液中,判断一组离子能否共存。命题点一 离子方程式的正误判断 重难主攻1离子方程式中物质的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。(4)微溶物的两种处理情况当反应物是微溶物的澄清稀溶液时,微溶物应写成离子形式。当反应物是微溶物的浊液或固态时,微溶物应写化学式。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,多元强酸的酸式盐的酸根离子
12、在离子方程式中拆开写。2离子方程式正误判断问题的七个设错角度(1)不符合反应事实,错写反应产物书写离子方程式时,不可臆造产物或反应。如Fe与盐酸反应不能写成:2Fe6H=2Fe33H2,因为反应生成的是Fe2,而不是Fe3。(2)化学式拆分不当,混淆化学式和离子符号化学式拆分不当,混淆化学式和离子符号,这在高考试题中是最常用的设错方式。如碳酸钙与醋酸溶液反应不能写成CaCO32H=Ca2CO2H2O,因为醋酸是弱电解质,要用化学式CH3COOH表示。(3)不符合原子守恒或电荷守恒如Fe3Cu=Cu2Fe2,虽符合原子守恒,但不符合电荷守恒,应该写为2Fe3Cu=Cu22Fe2。(4)忽视反应物
13、或产物的离子配比关系如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应,若写成:HOHSOBa2=BaSO4H2O,就是配比错误,应该写为2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(5)漏写部分离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,若写成Ba2SO=BaSO4,就漏了Cu2与OH的反应。应该写为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。(6)忽视反应物的用量对反应的影响如“少量”“适量”“等物质的量”“过量”等,不同情况,产物可能不同。例如:向石灰水中通入少量CO2气体时,其化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,其离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O。向石灰水
14、中通入过量CO2气体时,其化学方程式为Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2,其离子方程式为OHCO2=HCO。(7)反应符号使用混乱符号“”“”“=”“”“”使用混乱,书写不合理。如FeCl3溶液中Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H,此反应进行不彻底,写“”,Fe(OH)3不标“”。题点全练1(2018南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OC酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H4IO2=2I22H2
15、OD向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCOOH=COH2O解析:选C向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,A错误;用MnO2与浓盐酸反应制Cl2,离子方程式:MnO24H2ClMn2Cl22H2O,B错误;酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H4IO2=2I22H2O,C正确;向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:Ca2HCOOH=CaCO3H2O,D错误。2(2018南京、盐城二模)下列离子方程式书写正确的是()ANa2CO3溶液中CO的水解:CO2H2OH2CO32OHB用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag4HNO=A
16、gNO2H2OC向澄清石灰水中通入氯气:Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2ODNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析:选DCO是多元弱酸根离子,CO的水解分步进行,以第一步为主,COH2OHCOOH(主要),HCOH2OH2CO3OH(次要),A错误;该反应电荷不守恒,正确的离子方程式为3Ag4HNO=3AgNO2H2O,B错误;在澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写为离子,离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O,C错误。3下表第栏与第栏中的化学反应,都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向少量NaOH溶液中投入铝
17、片向过量NaOH溶液中投入铝片2Al6H2O=2Al(OH)33H2B向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO解析:选CA项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,与NaOH的量无关,离子方程式均为2Al2OH2H2O=2AlO3H2;B项,向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,反应只生
18、成Fe(OH)3一种沉淀,而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液,反应生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀,不能用同一离子方程式表示;C项,向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液,反应生成CaCO3和水,向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液,反应生成CaCO3和水,能用同一离子方程式表示;D项,向NaOH溶液中通入过量CO2,反应生成NaHCO3,向NaOH溶液中通入少量CO2,反应生成Na2CO3,不能用同一离子方程式表示。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A向稀硝酸中加入FeO:FeO2H=Fe2H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
19、Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向AgNO3溶液中加入过量的氨水:AgNH3H2O=AgOHNHD向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:2Cu4HO22Cu22H2O解析:选D稀HNO3具有强氧化性,能将Fe2氧化为Fe3,A错误;加入过量的NaOH后,Ca(HCO3)2能完全反应,故离子方程式中Ca2与HCO的化学计量数之比为12,B错误;加入过量的氨水后生成的是Ag(NH3)2OH 而不是AgOH,C错误;在热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气后得到CuSO4,D正确。5下列指定反应的离子方程式正确的是()AFeI2溶液中滴入过量的溴水:2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrBAl溶于NaOH
20、溶液:Al2OH=AlOH2CFe3O4溶于稀硝酸:3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OD向Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H解析:选C不符合物质组成,A错误;B项离子方程式的电荷不守恒、得失电子不守恒,B错误;酸性溶液中,NO可氧化Fe2,D错误。题后悟道 判断离子方程式正误的四个关键审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程
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