化学高考必备练习全套22离子反应.pptx
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1、1电解质与非电解质电解质与非电解质(1)电解质:在电解质:在 下能够导电的下能够导电的 叫做电解质。叫做电解质。(2)非电解质:在非电解质:在 下都不导电的化合物叫做非电解质。下都不导电的化合物叫做非电解质。水溶液里或熔融状态水溶液里或熔融状态化合物化合物水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态2强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后溶于水后 电离的电解电离的电解质质溶于水后溶于水后 电离的电解质电离的电解质化合物类型化合物类型 化合物、化合物、化合物化合物 化合物化合物电离程度电离程度 电离电离 电离电离溶液中存在的溶液中存在的溶质的微粒溶质
2、的微粒只有电离出的只有电离出的 ,不存在,不存在 。既有电离出的既有电离出的 ,又有电解质分子,又有电解质分子实例实例绝大多数盐绝大多数盐(包括难溶性盐包括难溶性盐);强酸:;强酸:、等;强碱:等;强碱:、等等弱酸:弱酸:、等;弱碱:氨水;等;弱碱:氨水;两性氢氧化物:两性氢氧化物:Al(OH)3;水水完全完全部分部分离子离子共价共价共价共价完全完全部分部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子电解质分子HNO3H2SO4HClNaOHKOH阴、阳离子阴、阳离子H2CO3CH3COOH【记忆提示记忆提示】常见物质分类关系:常见物质分类关系:1离子反应离子反应(1)概念:有概念:有 参加或有参加或有 生
3、成的反应统称为离子反应。生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件离子反应的条件在稀在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:A.加入加入BaCl2溶液:溶液:,B加入加入CH3COONa溶液:溶液:,C加入加入Na2CO3溶液:溶液:,离子离子离子离子CH3COOH=CH3COOHBa2 =BaSO42H=CO2H2OD加加入入Zn粒:粒:,E加入加入NaNO3溶液:溶液:,从从AE可知离子反应发生的条件:可知离子反应发生的条件:生成难溶的物质;生成难溶的物质;生成生成 的物质;的物质;生成生成 的物质;
4、的物质;发生发生 。(3)离子反应的本质离子反应的本质从从AE中中,混混合合后后溶溶液液中中 的的物物质质的的量量减减少少的的是是 (填填序序号号);H物物质质的的量量减减少少的的是是 ;H、物物质质的的量量不不变变的的是是 ,因因此此离离子子反反应应的的本质是反应物的某些离子的物质的量本质是反应物的某些离子的物质的量 。不反应不反应难电离难电离易挥发易挥发氧化还原反应氧化还原反应AB、C、DE发生改变发生改变Zn2H=H2Zn22离子共存离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所所谓谓几几种种离离子子在在同同一一溶溶液液中中能能大大
5、量量共共存存,就就是是指指离离子子之之间间 任任何何反反应;若离子之间应;若离子之间 反应,则不能大量共存。反应,则不能大量共存。不发生不发生能发生能发生离子反应发生的条件是什么?离子反应发生的条件是什么?提示:提示:同一同一溶液中若离子间符合溶液中若离子间符合 、中任意一个条件,就会发生离子反应,中任意一个条件,就会发生离子反应,离子之间便离子之间便 在溶液中大量共存。在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质生成难电离物质生成难电离物质发生氧化还原反应发生氧化还原反应不能不能1概念概念:用用 的离子的符号表示离子反应的式子。的离子的符号表
6、示离子反应的式子。2意义意义离离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2CO =BaCO3,表示表示 钡盐和钡盐和 碳酸盐在溶液中进行的反应。碳酸盐在溶液中进行的反应。实际参加反应实际参加反应可溶性可溶性可溶性可溶性3离离子方程式的书写步骤子方程式的书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)(1)写:写出正确的化学方程式写:写出正确的化学方程式 。(2)拆:把易溶且完全电离的物质写成离子形式拆:把易溶且完全电离的物质写成离子形式 。(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子删:删去方程式两边不参加反应的离子 。(4)查:检查方程式两边
7、是否遵守查:检查方程式两边是否遵守 和和 。CaCO32HCl=2HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒思考:思考:1什什么反应不写离子方程式?么反应不写离子方程式?提提示示:反反应应中中无无大大量量自自由由移移动动离离子子存存在在的的反反应应不不写写离离子子方方程程式式。如如:铜铜与与浓浓硫硫酸酸,铵铵盐盐与与碱碱反反应应制制氨氨气气,食食盐盐与与浓浓硫硫酸酸加加热热制制氯氯化化氢氢气气体体,硝硝酸酸盐盐与与浓浓硫酸反应制硝酸,等等。硫酸反应制硝酸,等等。2怎怎样处理离子反应中的微溶物?样
8、处理离子反应中的微溶物?提示:提示:对于微溶物的处理有三种情况:对于微溶物的处理有三种情况:(1)在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液:溶液:2Ag =Ag2SO4(2)当当反反应应物物里里有有微微溶溶物物处处于于溶溶液液状状态态(稀稀溶溶液液),应应写写成成离离子子的的形形式式。如如CO2气体通入澄清石灰水中:气体通入澄清石灰水中:CO2Ca22OH=CaCO3H2O(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中
9、加入如在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液:Ca(OH)2 =CaCO32OH 电电离离、导电性之间的关系导电性之间的关系1电解质的电解质的电离是电解质溶液导电的前提电离是电解质溶液导电的前提2电解质的电离条件电解质的电离条件(1)离子化合物离子化合物(如大多数盐、强碱等如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。电离、导电。(2)共价化合物共价化合物(如液态的酸:液态如液态的酸:液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生只能在水溶液中发生电离、导电,在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中电离、
10、导电,在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如发生如下电离:下电离:NaHSO4=NaHSO ;而其在熔融状态下发生如下电离:;而其在熔融状态下发生如下电离:NaHSO4=NaHSO 。因此可以通过熔融是否导电,来证明化合物是离子。因此可以通过熔融是否导电,来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。化合物还是共价化合物。3电电解解质质溶溶液液导导电电性性强强弱弱与与溶溶液液中中自自由由移移动动的的离离子子浓浓度度及及所所带带电电荷荷有有关关,而而与与电解质强弱无关。电解质强弱无关。4电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质,完全电离用强电解质,完全电离用“=”如:如:
11、(2)弱电解质,部分电离用弱电解质,部分电离用“”,如:,如:CH3COOH CH3COOH。(3)多元弱酸,分步电离,以第一步为主,多元弱酸,分步电离,以第一步为主,如如 。(4)多元弱碱一步电离,如多元弱碱一步电离,如。(5)酸式盐酸式盐(在水溶液中在水溶液中):强酸的酸式盐完全电离,一步完成,如:强酸的酸式盐完全电离,一步完成,如:弱酸的酸式盐强中有弱,分步完成,如弱酸的酸式盐强中有弱,分步完成,如(6)两性氢氧化物的双向电离,如两性氢氧化物的双向电离,如AlOHH2O Al(OH)3 Al33OH。(1)注意注意“或或”与与“和和”的区别及的区别及“化合物化合物”。(2)单质既不是电解
12、质,也不是非电解质。单质既不是电解质,也不是非电解质。(3)能能够够起起导导电电作作用用是是其其本本身身在在一一定定条条件件下下能能电电离离出出自自由由移移动动的的离离子子,像像NH3、酸酸性性氧氧化化物物(如如SO2、CO2、SO3等等)虽虽然然溶溶于于水水后后都都能能够够导导电电且且又又都都是是化化合合物物,但但是是在在水水溶溶液液中不是本身发生电离,故它们不是电解质中不是本身发生电离,故它们不是电解质(属于非电解质属于非电解质)。(4)在在有有机机物物中中,大大部部分分是是非非电电解解质质,小小部部分分为为电电解解质质,且且为为弱弱电电解解质质(如如CH3COOH)。(5)在在电电解解质
13、质、强强电电解解质质、弱弱电电解解质质中中,不不能能根根据据其其溶溶解解性性来来判判断断是是电电解解质质或或非非电电解解质质,是是强强电电解解质质或或弱弱电电解解质质,如如BaSO4就就难难溶溶于于水水,但但它它是是强强电电解解质质,因因溶溶解解部部分分已已经经完完全电离。全电离。理解电解质与电解质的概念应注意以下几点:理解电解质与电解质的概念应注意以下几点:【例例1】(2010原创原创)下列下列叙述正确的是叙述正确的是()A.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H的化合物都是酸的化合物都是酸B电离生成的阴离子全部为电离生成的阴离子全部为OH的一定是碱的一定是碱C酸电离后一定有酸根离子生成,碱电离
14、后一定有酸电离后一定有酸根离子生成,碱电离后一定有OH生成生成D导导电电性性强强的的溶溶液液里里自自由由移移动动离离子子数数目目一一定定比比导导电电性性弱弱的的溶溶液液里里自自由由移移动动离子数目多离子数目多解解析析:酸酸式式盐盐在在水水溶溶液液中中可可以以电电离离出出H,但但不不是是酸酸,故故A项项错错误误;水水电电离离出出的的阴阴离离子子全全是是OH,但但水水不不是是碱碱,B错错;溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱与与离离子子浓浓度度及其所带电荷的多少有关,故及其所带电荷的多少有关,故D项错误。项错误。答案:答案:C1下列下列说法正确的是说法正确的是()A.CH3COOH与与NaOH在相同条
15、件下电离程度相同在相同条件下电离程度相同BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和和ClCH2SO4在电流作用下,在水中电离出在电流作用下,在水中电离出H和和SOD向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低溶液的导电能力降低解析:解析:CH3COOH是是弱酸,是弱电解质,不完全电离;弱酸,是弱电解质,不完全电离;NaOH是强碱,是强电解是强碱,是强电解质,完全电离,它们的电离程度不同;质,完全电离,它们的电离程度不同;NaCl溶液中有能自由移动的溶液中有能自由移动的Na和和
16、Cl,这些离子的定向移动使其可以导电,这些离子的定向移动使其可以导电,H2SO4 在水溶液中,在水分子的作用下电离在水溶液中,在水分子的作用下电离出出H和和SO ,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成醋酸钠,是可溶性强电解质,溶液中的离子浓浓度小,与氢氧化钠反应后,生成醋酸钠,是可溶性强电解质,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。度增大,溶液的导电性增强。答案:答案:B在下列情况下离子均不能大量共存:在下列情况下离子均不能大量共存:(1)发生水解相互促进使反应完全彻底发生水解相互促进
17、使反应完全彻底(如如Fe3与与CO 、Al3与与S2等等)。(2)发生氧化还原反应发生氧化还原反应(如如Fe3与与I,MnO 与与Fe2,NO 、H与与Fe2等等)。(3)发生络合反应发生络合反应(如如Fe3与与SCN)等。等。(4)发发生生复复分分解解反反应应(如如H与与弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子,OH与与弱弱碱碱的的阳阳离离子子,SO 与与Ba2,CO 与与Ca2、Ba2、Ag,Cl与与Ag等等)。(5)若若题题目目中中提提示示酸酸性性溶溶液液(pH7)应应在在各各待待选选答答案案中中均加入均加入H或或OH考虑。考虑。(6)若题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的若题目中告
18、知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3、Cu2、Fe2、MnO 等离子。等离子。【例例2】(2009江苏化学,江苏化学,7)在下列在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是各溶液中,离子一定能大量共存的是()解解析析:A项项,强强碱碱性性溶溶液液即即有有大大量量OH的的溶溶液液,Al3不不能能大大量量共共存存;B项项,Fe3与与I不不能能大大量量共共存存;C项项,Ca2与与CO 因因形形成成沉沉淀淀而而不不能能大大量共存;量共存;D项正确。项正确。答案:答案:D判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律多多种种离离子子能能否否大大量量共共存存于于同同一一溶溶液液中
19、中,归归纳纳起起来来就就是是一一句句话话:一一色色、二二性性、三三特特殊殊、四反应。四反应。1一一色色。即即溶溶液液颜颜色色。若若限限定定无无色色溶溶液液,则则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等等有有色色 离子不能存在。离子不能存在。二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH及弱酸根离子及弱酸根离子(如如 均不能大量存在;在强碱性溶液中,均不能大量存在;在强碱性溶液中,H及弱及弱碱阳离子碱阳离子 均不能大量存在;酸式弱酸根离子均不能大量存在;酸式弱酸根离子 在强酸性和强碱性溶液中均不可在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在。能大量存在。2三特殊。指
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