化学高考冲刺总复习氯溴碘及其化合物.pptx
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1、2024/9/19 周四滦平一中滦平一中 高二化学组高二化学组 必修一:元素化合物复习必修一:元素化合物复习氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物第一部分:非金属元素第一部分:非金属元素l一、氯气的性质一、氯气的性质l1.通常情况下,氯气是通常情况下,氯气是色、有色、有气味、气味、密度比空气大的有毒气体,能溶于水。密度比空气大的有毒气体,能溶于水。l2.氯气的化学性质很活泼,是一种活泼的非金氯气的化学性质很活泼,是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。属单质和强氧化剂。l(1)跟金属反应跟金属反应(变价金属均氧化至最高价变价金属均氧化至最高价)2Na+Cl2=2NaCl(现象:产生白烟现象:产生白
2、烟)点燃点燃Cu+Cl2=CuCl2(现象:产生棕黄色的烟现象:产生棕黄色的烟)点燃点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象:产生棕色的烟现象:产生棕色的烟)点燃点燃黄绿黄绿刺激性刺激性基础知识回顾基础知识回顾l点燃:发出苍白色火焰,有白雾,工业制盐酸;点燃:发出苍白色火焰,有白雾,工业制盐酸;l光照:会发生爆炸。光照:会发生爆炸。(2)跟非金属反应跟非金属反应点燃或光照点燃或光照H2+Cl2 2HCll(3)跟水的反应跟水的反应lCl2+H2O HCl+HClO,离子方程式:,离子方程式:lHClO是一元弱酸,酸性比是一元弱酸,酸性比H2CO3弱,不稳弱,不稳定易分解:定易分解:氯水保存方法
3、:密封储存于棕色试剂瓶里。氯水保存方法:密封储存于棕色试剂瓶里。2HClO=2HCl+O2光照光照.Cl2+H2O H+Cl-+HClO 新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称名称液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分类分类颜色颜色所含所含粒子粒子性质性质纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物黄绿色黄绿色淡黄绿色淡黄绿色无色无色强氧化性强氧化性酸性、强氧化性酸性、强氧化性酸性酸性ClCl2 2ClCl2 2 HClO HHClO H2 2O OH H ClCl ClOClO OHOHH H2 2O O、H HClCl、OHOHl主要成分为主要成分为CaCl2和和Ca
4、(ClO)2,有效,有效成分:成分:Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理。漂白粉的漂白原理(4)跟碱反应跟碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液制漂白液)制漂白粉:制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(5)(5)与还原性化合物反应与还原性化合物反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+2KI=KCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+CH4 CH3Cl+HCl(取代取代)
5、光照光照(6)(6)与有机物反应与有机物反应CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl(加成加成)催化剂催化剂l(1)原理:电解饱和食盐水原理:电解饱和食盐水(2)产产物物验验证证:与与电电源源负负极极相相连连的的铁铁棒棒附附近近收收集集到到的的气气体体为为 。与与电电源源正正极极相相连连的的石石墨墨棒棒附附近近收收集集到到的的气气体体使使湿湿润润的的淀淀粉粉碘碘化化钾钾试试纸纸变变蓝蓝色色,为为 。向向U形形管管中中的的溶溶液液中中滴滴加加酚酚酞酞试试液液,溶液变溶液变 ,证明有,证明有 .生成。生成。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电H2Cl2红色红色碱碱二、氯气的生
6、产二、氯气的生产1.1.工业生产工业生产l氯气的收集氯气的收集:方法是向上排空气或排饱和食盐方法是向上排空气或排饱和食盐水;水;检验方法是检验方法是:使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。l除杂:除杂:实验室制得的实验室制得的Cl2常含有常含有HCl、H2O等杂等杂质,通常使混合气体通过饱和食盐水,以除质,通常使混合气体通过饱和食盐水,以除去去HCl,再通过浓硫酸以除去,再通过浓硫酸以除去H2O。l尾气处理:尾气处理:实验室制取实验室制取Cl2时应防止尾气对空时应防止尾气对空气的污染,多余的气的污染,多余的Cl2用用
7、NaOH溶液吸收溶液吸收。实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得,化学方程式为:化学方程式为:MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2.实验室制法实验室制法l实验室制氯气装置如下:实验室制氯气装置如下:(1)单质的物理性质单质的物理性质Br2I2颜色颜色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态液体液体固体固体溶溶解解性性水中水中溶解度不大溶解度不大溶解度不大溶解度不大有机溶剂中有机溶剂中易溶易溶易溶易溶1.溴、碘的性质溴、碘的性质三、溴、碘的性质及提取以上反应以上反应说明了三种单质间的氧化性强弱顺说明了三种单质间的氧化性强弱顺序为序为:。(2)化学性质
8、化学性质单质间的置换反应单质间的置换反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2与与KBr反应:反应:_Cl2与与KI反应:反应:_Br2与与KI反应:反应:_Br2+2KI=2KBr+I2Cl2Br2I2(1)海水中的溴主要以)海水中的溴主要以Br-形式存在,被人们称形式存在,被人们称为为“海洋元素海洋元素”,从海水中提取溴的一般过程,从海水中提取溴的一般过程为为:NaClCl2热空气或水蒸气热空气或水蒸气海水海水母液母液溴溶液溴溶液吹出吹出粗溴粗溴精制精制溴单质溴单质水水氯气氯气干海带干海带浸泡液浸泡液氧化氧化过滤过滤提纯提纯碘单质碘单质三、溴、碘的提取及性质
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