化学高考物质结构元素周期律.pptx

第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在高物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在高考试卷中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其他部分考试卷中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其他部分知识综合出题。对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在第知识综合出题。对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在第卷卷选择题中，如选择题中，如2009江苏化学江苏化学2,2009广东化学广东化学1,2009全国全国理综，理综，9。对元素周期。对元素周期律、元素周期表的考查在第律、元素周期表的考查在第卷选择和第卷选择和第卷填空、判断中多次灵活出现。如卷填空、判断中多次灵活出现。如2009山东理综山东理综11,2009广东化学广东化学11,2009北京理综北京理综7,10,2009四川理综四川理综10,2009海南化学海南化学10,2009天津理综天津理综7,2009全国全国理综理综29,2009福建理综福建理综23,2009宁夏理综宁夏理综28。据近几年此部分知识在高考试题中的展现，做出预测。据近几年此部分知识在高考试题中的展现，做出预测。(1)原子结构、同位素概念以及原子序数、质量数之间的相互关系还会出现在第原子结构、同位素概念以及原子序数、质量数之间的相互关系还会出现在第卷中，知识难度不大但容易出错。卷中，知识难度不大但容易出错。(2)以围绕着结构、位置和性质三方面关系进行命题考查元素周期律、元素周期以围绕着结构、位置和性质三方面关系进行命题考查元素周期律、元素周期表知识的试题，在试卷中仍会重点出现，此类题目涉及的知识范围广，综合性强表知识的试题，在试卷中仍会重点出现，此类题目涉及的知识范围广，综合性强，对考生的推理能力要求较高，重点考查元素周期律的实质，元素周期表的结构，对考生的推理能力要求较高，重点考查元素周期律的实质，元素周期表的结构，同一周期、同一主族元素的性质递变规律及其与原子结构的关系。，同一周期、同一主族元素的性质递变规律及其与原子结构的关系。(3)化学键的分类，单质及化合物电子式的书写和化学键的分类，单质及化合物电子式的书写和10e、18e粒子的种类及它们之间的反应，这些短小精悍而又灵活的知识考查更全面。粒子的种类及它们之间的反应，这些短小精悍而又灵活的知识考查更全面。展望展望2011高考，此章节内容仍会以元素化合物知识为载体，注重知识的整合高考，此章节内容仍会以元素化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论进行抽象推理，考查物质微粒性质。，用物质结构理论进行抽象推理，考查物质微粒性质。第一节第一节 元素周期表元素周期表1.了解元素周期表的结构和应用。了解元素周期表的结构和应用。2了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。3了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念间的相互关系。了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念间的相互关系。4了解碱金属元素和卤族元素性质。了解碱金属元素和卤族元素性质。世世界界上上第第一一张张元元素素周周期期表表是是在在1869年年，由由俄俄国国化化学学家家 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。1按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到 ，则原子，则原子 序数序数 。门捷列夫门捷列夫原子序数原子序数核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数做一做：做一做：考查周期表的族序数，你能发现族序数考查周期表的族序数，你能发现族序数(含副族含副族)的变化规律吗的变化规律吗？提示：提示：短周期中族序数从短周期中族序数从AAAA0，长周期中族序数从长周期中族序数从AAB BBBAA0族。族。最外层电子数相等的元素一定都在同一族吗？最外层电子数相等的元素一定都在同一族吗？提提示示：周周期期表表中中族族内内元元素素的的排排列列并并非非完完全全以以最最外外层层电电子子数数进进行行的的，还还要要根根据据元元素素的的性性质质等等，如如He只只有有一一个个电电子子层层且且已已排排满满，达达“稳稳定定”结结构构，故故排排在在“0”族族，而而非非A族，因此最外层电子数相等的元素不一定都在同一族族，因此最外层电子数相等的元素不一定都在同一族(特别是过渡元素特别是过渡元素)。1质量数质量数 质量数质量数(A)2原子的表示方法原子的表示方法质子数质子数(Z)中子数中子数(N)3核素核素具有具有 叫核素。叫核素。4同位素同位素 相相同同而而 不不同同的的同同一一元元素素的的 互互称称为为同同位位素素。例例如如，氧氧元元素素有有 三种核素，这三种不同核素间互称三种核素，这三种不同核素间互称 。一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数质子数中子数中子数不同核素不同核素同位素同位素延伸：组成原子的微粒中有一些延伸：组成原子的微粒中有一些“不一定不一定”(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与中子数不一定相等。任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与中子数不一定相等。(2)有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。(4)任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。1碱金属元素碱金属元素碱金属包括碱金属包括 六种元素，它们最外电子六种元素，它们最外电子 层层 上都有上都有 个电子，在反应中很个电子，在反应中很 ，故都是非常活泼的金属，故都是非常活泼的金属 元素。它们统称为碱金属的原因是它们元素。它们统称为碱金属的原因是它们 的的 。Li、Na、K、Rb、Cs、Fr1容易失去容易失去氧化物的水化物都是可溶于水的强碱氧化物的水化物都是可溶于水的强碱碱金属元素的原子结构与性质碱金属元素的原子结构与性质项目项目相似性相似性递变性递变性(LiCs)原子结构原子结构最外电子层都是最外电子层都是 个电子个电子核电荷数逐渐核电荷数逐渐 ，电子层数，电子层数 ，原子半径，原子半径，核对最外层电子的引力，核对最外层电子的引力物理性质物理性质通常条件下，通常条件下，色色(铯除铯除外外)，质，质 良好的良好的 和和 、密度较小，熔密度较小，熔点点密度密度 (KNa，例外，例外)熔、熔、沸点沸点化学性质化学性质非常活泼，自然界中都以化合非常活泼，自然界中都以化合态存在，在化合物中都显态存在，在化合物中都显 价价都能与都能与 等非金属化合等非金属化合都能与都能与 反应反应与氧气或水反应与氧气或水反应 最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性元素金属性元素金属性 ，单质还原，单质还原性性 ，是还原性最强是还原性最强的单质的单质(Fr除外除外)1增大增大逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱银白银白软软延展性延展性导电导电导热性导热性较低较低渐大渐大逐渐降低逐渐降低1O2水水越来越剧烈越来越剧烈逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强铯铯2.卤族元素卤族元素 卤卤族元素包括族元素包括 五种元素，它们最外层都有五种元素，它们最外层都有 个电子，个电子，在反应中很容易在反应中很容易 电子，故都是非常活泼的非金属元素。电子，故都是非常活泼的非金属元素。F、Cl、Br、I、At7得到得到卤族元素的原子结构和性质卤族元素的原子结构和性质项目项目相似性相似性递变性递变性(FI)原子结构原子结构最外电子层都是最外电子层都是 个电子个电子核电荷数逐渐核电荷数逐渐 ，电子层数，电子层数 ，原子半径，原子半径 ，核对最外层，核对最外层电子的引力电子的引力物理性质物理性质都是双原子分子，都有颜色，都是双原子分子，都有颜色，蒸气都有刺激性气味熔、沸点蒸气都有刺激性气味熔、沸点 在水中溶解度不大在水中溶解度不大(氟气与水氟气与水反应除外反应除外)，易溶于有机溶剂，易溶于有机溶剂颜色逐渐变深颜色逐渐变深密度逐渐增大密度逐渐增大熔、沸点熔、沸点化学性质化学性质非常活泼，在自然界中都以化非常活泼，在自然界中都以化合态存在，稳定价态合态存在，稳定价态为为 价价都能与都能与 及绝大多数金属化及绝大多数金属化合，表现出较强的合，表现出较强的与与H2化合化合 。HX的稳定性的稳定性 ，还原性，还原性 ，水溶液的酸性，水溶液的酸性渐强渐强最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物(氟除外氟除外)的酸性的酸性 元素非金属性元素非金属性 ，单质氧，单质氧化性化性 ，是氧化性最强是氧化性最强的单质的单质7增大增大逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱低低逐渐增高逐渐增高1H2氧化性氧化性越来越难越来越难逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱氟气氟气小结：小结：卤卤族单质及重要化合物性质族单质及重要化合物性质卤素单质与卤素单质与H2的反应的反应卤族单质越不活泼，与氢气化合的条件就越难。卤族单质越不活泼，与氢气化合的条件就越难。H2F2=2HF(暗处化合并发生爆炸暗处化合并发生爆炸)H2Cl2 2HCl(光照混合气体时发生爆炸光照混合气体时发生爆炸)H2Br2 2HBrH2I2 2HI(该反应可逆，需持续加热，且生成的碘化氢同时又分解该反应可逆，需持续加热，且生成的碘化氢同时又分解)卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应氟氟气气遇遇水水发发生生剧剧烈烈反反应应：2F22H2O=4HFO2。其余卤族单质能溶于水，且部分与水反应：。其余卤族单质能溶于水，且部分与水反应：X2H2O HXHXO(X代表代表Cl、Br、I)。从氟到碘，在水中溶解度和反应程度逐渐减小。从氟到碘，在水中溶解度和反应程度逐渐减小。卤素单质与碱反应卤素单质与碱反应卤卤素素单单质质均均能能与与碱碱反反应应，其其中中氟氟气气与与碱碱反反应应的的化化学学方方程程式式较较复复杂杂，不不要要求求掌掌握握(除非题给信息除非题给信息)，常温下氯气和溴与碱反应的通式为：，常温下氯气和溴与碱反应的通式为：X22NaOH=NaXNaXOH2O(X为为Cl、Br)。与某些具有还原性的化合物反应与某些具有还原性的化合物反应二氧化硫能使氯水、溴水和碘水褪色二氧化硫能使氯水、溴水和碘水褪色X2SO22H2O=2HXH2SO4(X为为Cl、Br、I)卤族单质间的置换反应卤族单质间的置换反应a气体之间：气体之间：F22HX=2HFX2(X代表代表Cl、Br、I)Cl22HX=2HClX2(X代表代表Br、I)Br22HI=2HBrI2b溶液：溶液：Cl22X=2ClX2(X代表代表Br、I)Br22I=2BrI2氟气不能与水溶液中的卤化物发生置换反应，因为氟气能跟水剧烈反应。氟气不能与水溶液中的卤化物发生置换反应，因为氟气能跟水剧烈反应。卤化氢卤化氢a在通常条件下都是有刺激性气味的气体，极易溶于水。在通常条件下都是有刺激性气味的气体，极易溶于水。b只有氢氟酸是弱酸，其余为强酸。只有氢氟酸是弱酸，其余为强酸。c溴化氢和碘化氢有强还原性，不可用浓溴化氢和碘化氢有强还原性，不可用浓H2SO4干燥。干燥。碘的特性碘的特性碘遇淀粉变蓝色，利用这一特性可以鉴别和检验碘遇淀粉变蓝色，利用这一特性可以鉴别和检验I2或淀粉的存在；碘易升华。或淀粉的存在；碘易升华。1原子的构成粒子以及粒子间的关系原子的构成粒子以及粒子间的关系(1)构成原子的粒子构成原子的粒子(2)的含义：表示一个质量数为的含义：表示一个质量数为A，质子数为，质子数为Z，中子数为，中子数为(AZ)的原子。的原子。(3)有关粒子间的关系有关粒子间的关系质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)；质子数核电荷数中性原子的核外电子数；质子数核电荷数中性原子的核外电子数；阳离子：质子数核外电子数电荷数；阳离子：质子数核外电子数电荷数；阴离子：质子数核外电子数电荷数。阴离子：质子数核外电子数电荷数。2.元素、核素、同位素三概念比较元素、核素、同位素三概念比较元素元素核素核素同位素同位素概概念念具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质质子数子数)的同类原子的总的同类原子的总称，与核外电子数无称，与核外电子数无关关具有一定数目的质子和一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素同一元素的不同核素范范围围宏观概念，对同类原宏观概念，对同类原子而言，既有游离态子而言，既有游离态又有化合态又有化合态微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的一种原子而言一种原子而言微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素在而使原子种类多于元素种类种类特特主要通过形成的单质主要通过形成的单质或化合物来体现或化合物来体现不同的核素可能质子数相不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不量数相同，或各类数均不相同相同同位素质量数不同，化学同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性物理性质不同，但化学性质相同质不同，但化学性质相同实实例例H、O 是不同的核素是不同的核素 互为同位素互为同位素【例例1】(2009广东化学，广东化学，1)我我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 的说法正确的是的说法正确的是()A.互为同位素互为同位素B.的质量数相同的质量数相同C.是同一种核素是同一种核素D.的核外电子数和中子数均为的核外电子数和中子数均为62解析：解析：根据同位素的概念可直接判断根据同位素的概念可直接判断A选项正确。选项正确。答案：答案：A 中中各各数数、量量之之间间的的关关系系一一直直是是高高考考的的重重点点和和热热点点。解解答答此此类类问问题题的的关关键键是是要熟悉元素符号周围字母的意义及要熟悉元素符号周围字母的意义及120号元素微粒的结构特点。号元素微粒的结构特点。(1)各字母表示的意义：各字母表示的意义：A：质量数，：质量数，Z：质子数，：质子数，X：元素符号，：元素符号，x：化合价，：化合价，R：电荷数，：电荷数，m：原子个数。：原子个数。(2)120号元素微观粒子中常见等电子粒子号元素微观粒子中常见等电子粒子2电子粒子：电子粒子：H2、He、Li、H、Be2。10电子粒子：电子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、H3O、N3、O2、F、OH、等。等。18电子粒子：电子粒子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、K、Ca2、Cl、S2、HS、等。等。1(2010原创原创)下列叙述错误的是下列叙述错误的是()A13C和和14C属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和和2H是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和和14N的质量数相等，它们的中子数不等的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和和7Li的电子数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等 解析：解析：13C、14C互为同位素；互为同位素；14C、14N质量数都为质量数都为14，中子数分别为，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电互为同位素，质子数和电 子数都对应相等，但中子数不相等。子数都对应相等，但中子数不相等。答案：答案：D1【记忆口诀记忆口诀】2.根根据各周期元素种数的变化规律可以分析得出同周期据各周期元素种数的变化规律可以分析得出同周期A族和族和A族元素族元素 原子序数的差存在如下规律。原子序数的差存在如下规律。周期序数周期序数1234567A和和A族元族元素原子序数差素原子序数差无无1111112525造成相邻数据造成相邻数据变化的原因变化的原因45，增加了，增加了过渡元素的过渡元素的10个纵行个纵行67，B族又分别增族又分别增加了镧系和加了镧系和锕系各锕系各14种种元素元素3.同主族元素原子序数之差存在下列规律：根据各周期元素的种数依次为：同主族元素原子序数之差存在下列规律：根据各周期元素的种数依次为：第一周期：第一周期：2种，第二、三周期各种，第二、三周期各8种，第四、五周期各种，第四、五周期各18种，第六周期种，第六周期32 种，这样同主族相邻元素的原子序数之差分别有：种，这样同主族相邻元素的原子序数之差分别有：2、8、8、18、18、32，对于同主族不相邻的元素，可将它们的差累计求得，如：对于同主族不相邻的元素，可将它们的差累计求得，如：H与与K相差相差18，可，可 理解为理解为 ，即，即28818，又如，又如F和和I，可理解，可理解 为：为：，即，即8181844。【例例2】同同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A16 B26 C 36 D46解解析析：本本题题考考查查元元素素周周期期表表的的结结构构。当当了了解解元元素素周周期期表表的的编编排排规规律律后后，需需记记住住同同主主族族相相邻邻元元素素的的序序号号差差，从从第第一一周周期期到到第第七七周周期期，同同族族相相邻邻周周期期的的原原子子序序号号相相差差依依次次为为2、8、8、18、18、32，在在以以上上各各选选项项中中，有有8816、81826、181836，而，而D选项中的选项中的46是不可能具有的。是不可能具有的。答案：答案：D2(2010模模拟拟精精选选，武武汉汉模模拟拟)原原子子序序数数为为z的的元元素素R，在在周周期期表表中中位位于于A、B、C、D四四种种元元素素的的中中间间，A、B、C、D四四种种元元素素的的原原子子序序数数之之和和为为下下列列数数据据，其其中不可能的是中不可能的是()A4z B4z10 C4z5 D4z14 解解析析：由由周周期期表表的的结结构构可可知知C与与R或或R与与D的的原原子子序序数数之之差差可可能能为为8、18、32。即即C、D原原子子序序数数之之和和存存在在三三种种情情况况：2z、2z10或或2z14。而而A、B原原子子序序数数之和为之和为2z(如右图如右图)。答案：答案：CCAzRBD【例例1】下下列关于原子的几种描述中错误的是列关于原子的几种描述中错误的是()A16O与与17O具有相同的电子数具有相同的电子数B18O与与19F具有相同的中子数具有相同的中子数C15N与与14N具有相同的质子数具有相同的质子数D12C与与13C具有相同的质量数具有相同的质量数解析：解析：中子数质量数质子数。中子数质量数质子数。16O与与17O互为同位素，具有相同的电子数，互为同位素，具有相同的电子数，A正确。正确。18O含有含有8个质子，中子数个质子，中子数18810；19F含有含有9个质子，中子数个质子，中子数19910，B正确。正确。15N与与14N互为同位素，具有相同的质子数，互为同位素，具有相同的质子数，C正确；正确；12C与与13C的质量数分别是的质量数分别是12和和13，D不正确。不正确。答案：答案：D 高分策略高分策略本题易忽视质量数、质子数、中子数、电子数之间的关系，错选本题易忽视质量数、质子数、中子数、电子数之间的关系，错选A或或B，解本类题要注意掌握以下几个数量关系：解本类题要注意掌握以下几个数量关系：(1)质子数中子数质量数质子数中子数质量数(2)原子的核外电子数核内质子数核电荷数原子的核外电子数核内质子数核电荷数(3)阳离子核外电子数核内质子数电荷数阳离子核外电子数核内质子数电荷数(4)阴离子核外电子数核内质子数电荷数阴离子核外电子数核内质子数电荷数【例例2】(2009重庆理综，重庆理综，29)(15分分)化化合物合物A由周期不同的短周期元素由周期不同的短周期元素X、Y组成，是组成，是良好的耐热冲击材料。良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，溶液反应，X的原子结构示意图的原子结构示意图为为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，一定条件下，A和水缓慢作用生成含和水缓慢作用生成含Y的化合物的化合物Z，Z分子含有分子含有10个电子。个电子。Z与与H2O2反应，其产物之一是反应，其产物之一是Y的单质，的单质，Y单质的电子式为单质的电子式为_；Z分子的结构呈分子的结构呈_。A的化学式是的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料材料(在火箭和导弹上有重要应用在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是，其反应的化学方程式是_。作答与批改实录作答与批改实录点评点评1该生未能正确解答第该生未能正确解答第(2)问，主要是未挖掘出问，主要是未挖掘出“过量过量NaOH溶液溶液”这一条件的这一条件的 含义。含义。2.书写书写N2的电子式只写出了成键电子，未写出未成键的孤对电子。的电子式只写出了成键电子，未写出未成键的孤对电子。点拨点拨解答本题的突破点是：根据解答本题的突破点是：根据“化合物化合物A是由周期不同的短周期元素是由周期不同的短周期元素X、Y组成组成，是良好的耐热冲击材料，是良好的耐热冲击材料”及及X的单质的性质，不难推出的单质的性质，不难推出X是是Al元素，元素，Y是第是第二周期的元素，其氢化物与二周期的元素，其氢化物与H2O2反应时能生成反应时能生成Y的单质，可推测的单质，可推测Y是是N元素。元素。答案答案(1)(2)Al34OH=AlO 2H2O(3)NN三角锥型三角锥型AlN(4)4Al3TiO23C 2Al2O33TiC题后反思题后反思本题主要考查原子结构、新型无机非金属材料、电子式的书写等知识。分析本题主要考查原子结构、新型无机非金属材料、电子式的书写等知识。分析近几年的无机推断题，可以发现将原子结构、元素周期律近几年的无机推断题，可以发现将原子结构、元素周期律(表表)与无机物的性质与无机物的性质(如本题如本题A是一种耐热冲击材料，是一种耐热冲击材料，X的单质、石墨和二氧化钛的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合按比例混合得到均由两种元素组成且都是新型陶瓷材料得到均由两种元素组成且都是新型陶瓷材料)联系在一起，增联系在一起，增强重要知识点间的内在联系的题目增多。解答这类试题通常以原子结构特点强重要知识点间的内在联系的题目增多。解答这类试题通常以原子结构特点(如如H中无中子，电子层数与最外层电子数相等的原子是中无中子，电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al等内容，等内容，见前面讲解部分见前面讲解部分)、特殊无机物及其性质、特殊无机物及其性质(如如H2O2，AlN，Si3N4等等)为突破点；同时要掌握以下几个要点：为突破点；同时要掌握以下几个要点：熟记元素符号，直接导出；熟记元素符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；利用排布规律，逐层导出；弄清弄清带电原因，分析导出；带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算根据量的关系，计算导出。导出。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册