化学平衡移动原理及其应用复习.pptx
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1、 该反应在不同条件下反应速率分别为:该反应在不同条件下反应速率分别为:V VY Y=0.15mol/(L.S)=0.15mol/(L.S)V VX X=0.6mol/(L.S)=0.6mol/(L.S)V VZ Z=4mol/(L.min)=4mol/(L.min)则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是_ _ 1 1、某温度时,在某温度时,在2L2L容器中,容器中,x x、y y、z z三种物质随时间的变三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程据分析,该反应的化学方程式是:式是:_,反,反应开始至应开始至2min2min,z z的平均速的
2、平均速率是率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物物质质的的量量mol0.05mol/L.min3x+y 2z速率定义所求得的是速率定义所求得的是平均速率平均速率,而图上的是,而图上的是瞬时速率瞬时速率比较反应速率快慢,比较反应速率快慢,首先转化为同种物首先转化为同种物质表示的速率质表示的速率注意单位的一致性注意单位的一致性2、一定温度下,在固定体积的密闭容器一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应中发生下列反应 2HI2HI H H2 2+I+I2 2若若C(HI)C(HI)由由0.1mol/L0.1mol/L降到降到0.07
3、mol/L0.07mol/L时,需要时,需要1515秒,秒,那么那么C(HI)C(HI)由由0.07mol/L0.07mol/L降到降到0.05mol/L0.05mol/L时,需要反应的时间为(时,需要反应的时间为()A 5S B 10S C A 5S B 10S C 大于大于10S D10S D小于小于10S10S化学反应速率是受到浓度条件影响化学反应速率是受到浓度条件影响C C增大反应物增大反应物浓度浓度增大单位增大单位体积内体积内活化分子数活化分子数使用使用催化剂催化剂升高反应升高反应温度温度增大气体增大气体压强压强增大增大活化分子活化分子百分数百分数增大增大单位时间单位时间单位体积单位
4、体积内有效碰撞内有效碰撞次数次数增大化学增大化学反应速率反应速率3 3、许多实验证明,在其他条件不变的情况下,增加反应、许多实验证明,在其他条件不变的情况下,增加反应物的浓度可以增大化学反应速率,只是因为(物的浓度可以增大化学反应速率,只是因为()A A、增加反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多、增加反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多B B、增加反应物的浓度,降低了反应体系所需的能量、增加反应物的浓度,降低了反应体系所需的能量C C、增加反应物的浓度,反应物分子间有效碰撞次数增加、增加反应物的浓度,反应物分子间有效碰撞次数增加D D、增加反应物的浓度,增加了反应物分子的能量、增加反应物的
5、浓度,增加了反应物分子的能量分子具有分子具有足够能量足够能量分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应A C4 4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中,若作如下改变的、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中,若作如下改变的情况,其中能使最初的化学反应速率增大的是情况,其中能使最初的化学反应速率增大的是 ()A A、盐酸的浓度不变,而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变,而使盐酸的用量一倍B B、盐酸的浓度增大一倍,而使盐酸的用量减少到原来、盐酸的浓度增大一倍,而使盐酸的用量减少到原来的一半的一半C C、盐酸的浓度和用量都不变,增加碳酸钙的量、盐酸的浓度
6、和用量都不变,增加碳酸钙的量D D、盐酸和碳酸钙不变,增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变,增大压强一倍 E E、加入、加入CaClCaCl2 2溶液溶液 F F、加入、加入CaClCaCl2 2固体固体G G、将、将CaCOCaCO3 3固体用固体用CaCOCaCO3 3粉末代替粉末代替BG5 5、下列事实中,是什么因素影响了化学反应的速率?、下列事实中,是什么因素影响了化学反应的速率?同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条,同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条,产生气体有快有慢;产生气体有快有慢;(2)(2)熔化的熔化的KC1OKC1O3 3放出气体很慢,撒入少量的二氧化锰放出
7、气体很慢,撒入少量的二氧化锰后很快有气体产生;后很快有气体产生;反应物的性质反应物的性质催化剂催化剂(3)(3)锌粉与碘混合后,无明显现象,当加入几滴水时,立锌粉与碘混合后,无明显现象,当加入几滴水时,立即有紫红色蒸气产生即有紫红色蒸气产生 ;(4)(4)无色的无色的KIKI晶体与白色的晶体与白色的HgC1HgC12 2粉末混合时,无明显现粉末混合时,无明显现象,若将其加入水中,立即有红色的象,若将其加入水中,立即有红色的HgIHgI2 2生成;生成;(5)(5)集气瓶中充满集气瓶中充满C1C12 2和和H H2 2的混合气体,在瓶外点燃镁条的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸时发生爆炸(6)
8、(6)铁片与稀硫酸制取氢气时,滴加少量铁片与稀硫酸制取氢气时,滴加少量CuSOCuSO4 4溶液,溶液,可加快产生可加快产生H H2 2的速率。的速率。催化剂催化剂溶剂溶剂光和热光和热构成原电池构成原电池6 6、在一定条件下,可逆反应、在一定条件下,可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3;H0;H0达到平衡,当单独改变下列条件后,达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误是有关叙述错误是 ()A.A.加催化剂,加催化剂,v v正正、v v逆逆都发生变化,且变化的倍数都发生变化,且变化的倍数相等相等B.B.加压,加压,v v正、正、v v逆逆都增大,且都增大,且v v正正
9、增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增增大倍数大倍数C.C.降温,降温,v v正、正、v v逆逆都减小,且都减小,且v v正正减小倍数大于减小倍数大于v v逆逆减减小倍数小倍数D.D.充入氩气,充入氩气,v v正正、v v逆逆都增大,且都增大,且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增大倍数增大倍数CD7 7、在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中,当其他外界条件不变中,当其他外界条件不变 减小减小体系压强,该反应的速率怎么变?体系压强,该反应的速率怎么变?在反应中保持体系容积不变,充入在反应中保持体系容积不变,充入N N2 2 ,反应的速率?,反应的速率?在反应中保持体
10、系容积不变,充入在反应中保持体系容积不变,充入HeHe,反应的速率?,反应的速率?在反应中保持体系压强不变,充入在反应中保持体系压强不变,充入HeHe,反应的速率?,反应的速率?压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的应物的浓度浓度浓度浓度来实现的,也就是说压强只对有气体参与来实现的,也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。的反应的速率才有影响。8 8、如下图所示,相同体积的如下图所示,相同体积的a a、b b、c c三密闭容器,三密闭容器,其中其中c c容器有一活塞,容器有一活塞,a a、b b两容器为定容容器,起始两容器为定
11、容容器,起始向三容器中都加入相同量的向三容器中都加入相同量的SOSO2 2和和O O2 2使三容器压强相使三容器压强相等,一定条件下发生等,一定条件下发生2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的反应。问:的反应。问:如起始在如起始在a a、c c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N N2 2,则则此时此时三容器起始压强为三容器起始压强为P Pa a _P_Pb b _P_Pc c;起始起始a a、c c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为V Va a _V_Vc c;反应一段时间后反应一段时间后a a、c c中速率大小关系为中速率大小关系为V Va a _V_V
12、c c;=起始反应速率关系为起始反应速率关系为V Va a _V_Vb b _V_Vc c 9 9、在、在2L2L容器中,放入容器中,放入0.4molA0.4molA和和0.6molB0.6molB,在一定温度下,压强为在一定温度下,压强为P P,放入催化剂(体积忽,放入催化剂(体积忽略)发生反应:略)发生反应:2A(g)+3B(g)2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),xC(g)+2D(g),在在aminamin后,容器后,容器中中C CA A=0.1molL=0.1molL-1-1,若温度与压强均未改变,则若温度与压强均未改变,则V VB B=_x=_=_x=_;若温度不变压强变为
13、;若温度不变压强变为9/10P9/10P,则,则Vc=_Vc=_,x=_x=_。1 1、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg Mg 条,投条,投入到盛有稀盐酸的试管中,发入到盛有稀盐酸的试管中,发现现 H H2 2 的产生速率(的产生速率(v v)与时间)与时间(t t)的变化情况如右图所示,)的变化情况如右图所示,t t1 1 t t2 2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;:_;t t2 2 t t3 3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_:_。vt1 t2 t3 t 数形结合类数形结合类2 2、根据根据盐酸与大理石盐酸与大理石(足量)反应(足量)反应,V(COV(C
14、O2 2)-t)-t关系图曲线,以下判断正关系图曲线,以下判断正确的是确的是 ()()A A、若温度相同,、若温度相同,反应的盐酸浓度大反应的盐酸浓度大于于反应,但反应,但H H+物质的量相等。物质的量相等。B B、反应时反应时H H+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大C C、与与的反应速率相等的反应速率相等D D、反应速率由大到小顺序为、反应速率由大到小顺序为斜率意义斜率意义速率速率AD世纪金榜世纪金榜P114 P114 典题例证典题例证3 3P115 P115(9 9、1010)3、将、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下
15、图的实线所损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将示,在相同的条件下,将B g(AB)粉末状碳粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中图中虚线所示虚线所示)正确的是正确的是:化学平衡移动原理及应用化学平衡移动原理及应用 在一定条件下可逆反应里,当正反应速在一定条件下可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应混合物中率与逆反应速率相等时,反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。各成分的百分含量保持不变的状态。一、化学平衡状态一、化学平衡状态 1 1、化学平衡状态的本质标志、化学平衡状态的本质标志:同一物质的同一物质的V V
16、正正=V=V逆逆(单位时间内生成与消耗某反单位时间内生成与消耗某反应物(生成物)的量相等)应物(生成物)的量相等)各成分的百分含量(物质的量浓度或体积分数)各成分的百分含量(物质的量浓度或体积分数)保持不变保持不变 例例1.1.下列方法中可以证明下列方法中可以证明A(s)+2BA(s)+2B2 2(g)2C(g)2C2 2(g)(g)+D+D2 2(g)(g)已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成、百分组成、百分组成 B B2 2%=C%=C2 2%=D%=D2 2%、单位时间内生成了、单位时间内生
17、成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反应速率、反应速率(B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=1/2(D(D2 2)、C(BC(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2)=2:2:1)=2:2:1、温度、体积一定时,、温度、体积一定时,BB2 2、CC2 2、DD2 2 浓度不再变化浓度不再变化、温度、体积一定时,容器内的压强不再变化、温度、体积一定时,容器内的压强不再变化、条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时,混合气体的密度不再变化、温度、体积一定时
18、,混合气体的密度不再变化例例2.2.在一定温度下,可逆反应:在一定温度下,可逆反应:A A2 2(气气)+)+B B2 2(气气)2)2ABAB(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是()(1)A(1)A2 2、B B2 2、ABAB的浓度不再变化的浓度不再变化 (2)(2)容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 (3)(3)单位时间内生成单位时间内生成n n molmol的的A A2 2同时生成同时生成2 2n n molmol的的ABAB (4)(4)A A2 2、B B2 2、ABAB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 1:1:2 (5)(5)混合气体的密度混合气体的密度不
19、随时间变化不随时间变化 (6)(6)气体的总物质的量不再变化气体的总物质的量不再变化 小结:化学平衡的标志小结:化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率(正反应速率等于逆反应速率(正正=逆逆)各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反应对于气体计量数和前后不相等的反应,压强保压强保持不变持不变对于有颜色物质参加或生成的可逆反应,颜色不变。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应,颜色不变。对于吸热或放热反应,绝热体系的温度不变。对于吸热或放热反应,绝热体系的温度不变。对于同物质而言,断裂化学
20、键的数目与生成化学的对于同物质而言,断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。数目相等。本本质质标标志志特特征征标标志志2 2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(2)(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)(3)等:正反应速率等:正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。不变,各组分的含量一定。(5)(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)(1)逆:只有可逆反应才能建立化学平衡逆:只有可
21、逆反应才能建立化学平衡二、平衡移动原理二、平衡移动原理(1 1)勒夏特列原理)勒夏特列原理平衡移动原理平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、浓度、压强、温度温度),平衡就向能够,平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。条件改变条件改变 自发自发新平衡新平衡V”V”正正 =V”=V”逆逆V V正正 =V=V逆逆原平衡原平衡VV正正 VV逆逆原平衡被破坏原平衡被破坏浓度浓度、温度、压强发生改变温度、压强发生改变“自发自发”的特点。的特点。新平衡与旧平衡的改变。新平衡与旧平衡的改变。1 1、浓度、浓度增大增大A A的浓度的浓度(2 2)影
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