化学必修二元素的性质与原子结构.pptx

【课前复习课前复习】第三周期第第三周期第第三周期第第三周期第IVAIVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：_。Na Na元素的原子序数为元素的原子序数为元素的原子序数为元素的原子序数为1111，相邻的同族元素的原子序，相邻的同族元素的原子序，相邻的同族元素的原子序，相邻的同族元素的原子序数是：数是：数是：数是：_。短周期元素中，族序数周期序数的元素有：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：_。族序数等于周期序数族序数等于周期序数族序数等于周期序数族序数等于周期序数2 2倍的元素有：倍的元素有：倍的元素有：倍的元素有：_。周期序数族序数周期序数族序数周期序数族序数周期序数族序数2 2倍的有：倍的有：倍的有：倍的有：_。14 3、19 H、Be 、Al、S Li、a【思考与交流思考与交流】1、元素周期表为什么把、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素等元素编在一个族呢？编在一个族呢？2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？、它们的原子结构和性质有什么联系呢？3、元素周期表编排的原则是什么？、元素周期表编排的原则是什么？元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。一、碱金属元素一、碱金属元素完成完成P5的表格：的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？有什么递变规律？同之处？有什么递变规律？一、碱金属元素一、碱金属元素1、原子结构、原子结构相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相同，相同，都为都为 。最外层电子数最外层电子数1 1个个递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs：核电荷数依次核电荷数依次 ；电子层数逐渐电子层数逐渐 ；原子半径逐渐原子半径逐渐 ；原子核对核外电子的吸引能力逐渐原子核对核外电子的吸引能力逐渐 ；增大增大增多增多增大增大减弱减弱一、碱金属元素一、碱金属元素2、物理性质、物理性质 教材教材P7表表1-1 了解碱金属元素在物理性质上的了解碱金属元素在物理性质上的相似性和递变性。相似性和递变性。一、碱金属元素一、碱金属元素2、物理性质、物理性质 相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低钠与氧气的反应钠与氧气的反应.flv 取一小块钾，擦干表取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。氧气的反应比较。钾与氧气的反应钾与氧气的反应.flv一、碱金属元素一、碱金属元素3、化学性质、化学性质（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）元素条件现象产物结论LiNa加热 燃烧，剧烈 Na2O2 K 稍加热 燃烧，更剧烈 更复杂的氧化物KO2 Rb Cs加热加热燃烧，较不剧烈燃烧，较不剧烈Li Li2 2OO接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈从从从从Li LiCsCs，随电子，随电子层数的递层数的递增，增，还原还原性性（金属（金属性）性）逐渐逐渐增强增强。更复杂的更复杂的氧化物氧化物 钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应元素 现象 产物 结论 Li Na KRbCs从从Li LiCsCs，随电子，随电子层数的递层数的递增，增，还原还原性（金属性（金属性）性）逐渐逐渐增强。增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸 对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、浮、熔、游、红、鸣游、红、鸣”现象现象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸一、碱金属元素一、碱金属元素3、化学性质、化学性质碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应均能与氧气、与水反应,表现出金属表现出金属性（还原性）；性（还原性）；4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2（请大家书写出（请大家书写出RbRb、CsCs与水反应的化学方程式）与水反应的化学方程式）2+2H2O=2OH+H2 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子半径逐渐,原子核对原子核对 的引力逐渐减弱，原的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，金属单质的还，金属单质的还原性逐渐原性逐渐,与水和氧气的反应越来越与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+，则元，则元素金属性顺序为素金属性顺序为 NaNa MgMg AlAl 1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：课堂练习：课堂练习：1 1：碱金属钫：碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2OO的的氧化物氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应由于反应剧烈而发生爆炸剧烈而发生爆炸.2.2.下下列列关关于于钾钾、钠钠、铷铷、铯铯的的说说法法中中，不不正正确确的的是：是：()()A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHCsOHD.D.氧化能力最强的是钠离子氧化能力最强的是钠离子 3.3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里油里?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。BD