化学热力学.pptx
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1、Inorganic chemistry 学习要点学习要点化学热力学基本概念化学热力学基本概念 反应热反应热反应的方向性反应的方向性chemical thermodynamics 化学热力学化学热力学 研究热与其他形式的能量之间转化规律的研究热与其他形式的能量之间转化规律的一门科学。热力学的基础是热力学第一定律和一门科学。热力学的基础是热力学第一定律和热力学第二定律。利用热力学定律、原理和方热力学第二定律。利用热力学定律、原理和方法研究化学反应以及伴随这些化学反应而发生法研究化学反应以及伴随这些化学反应而发生的物理变化过程就形成了化学热力学。的物理变化过程就形成了化学热力学。主要解决化学反应中的
2、三个问题:主要解决化学反应中的三个问题:化学反应中能量的转化;化学反应中能量的转化;化学反应的方向性;化学反应的方向性;反应进行的程度反应进行的程度.Fe Fe2 2O O3 3 +3 CO=2Fe+3CO+3 CO=2Fe+3CO2 2 Al Al 是否可以同样方法炼制是否可以同样方法炼制?TiTi的氯化的氯化 TiOTiO2 2 (s)(s)+ClCl2 2 (g)(g)=TiClTiCl4 4 (g)(g)+O O2 2(g)(g)?2C(2C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)TiO TiO2 2(s)+2C+2Cl(s)+2C+2Cl2 2 (g)=T
3、iCl (g)=TiCl4 4 (g)+2 CO(g)(g)+2 CO(g)n体系:体系:人为划分出来的研究对象人为划分出来的研究对象 n环境:在体系周围和体系密切相关的就是环境环境:在体系周围和体系密切相关的就是环境 敞开体系:既有物质交换,又有能量交换敞开体系:既有物质交换,又有能量交换 封闭体系:只有能量交换,而无物质交换封闭体系:只有能量交换,而无物质交换 孤立体系:既无物质交换,也无能量交换孤立体系:既无物质交换,也无能量交换1化学热力学基本概念化学热力学基本概念体系体系环境环境能量能量物质物质体系和环境体系和环境 系统中物理性质和化学性质完全相同系统中物理性质和化学性质完全相同的均
4、匀部分称为相,相与相之间存在明显的均匀部分称为相,相与相之间存在明显的界面。的界面。通常把只含有一个相的系统称为通常把只含有一个相的系统称为均相系统;含两个或两个以上相的系统称均相系统;含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。为非均相系统。相相敞口烧杯装水敞口烧杯装水体系:水体系:水密闭容器装水密闭容器装水体系:水体系:水+水蒸气水蒸气绝热装置盛水绝热装置盛水体系:水体系:水+水蒸气水蒸气+绝热装置绝热装置敞开体系敞开体系封闭体系封闭体系孤立体系孤立体系n状状态态:表表征征体体系系性性质质的的物物理理量量所所确确定定的的体体系系存存 在在形形式式。由由 p p、V V、T T、n n 等等物物
5、理理量量所所确确定定下来的体系。存在的形式称为体系的状态。下来的体系。存在的形式称为体系的状态。n状态函数:状态函数:确定体系状态的物理量称为状态确定体系状态的物理量称为状态函数函数状态和状态函数状态和状态函数状态函数的特点状态函数的特点状态函数只与体系的始态和终态有关,状态函数只与体系的始态和终态有关,而与变化的过程无关而与变化的过程无关 p p、V V、T T、n n体系的状态一定,状态函数值确定体系的状态一定,状态函数值确定循环过程的状态函数改变值为零循环过程的状态函数改变值为零P3=303.9kPaT3=473KV3=0.845m3p1=101.3kPaT1=373KV1=2m3p1=
6、202.6kPaT1=373KV1=1 m3 (I)加)加 压压(II)加压、升温)加压、升温减压、降温减压、降温始始 态态终终 态态 图图 理想气体两种不同变化过程理想气体两种不同变化过程n广度性质广度性质 具有加和性。体积、质量、内能、焓、具有加和性。体积、质量、内能、焓、熵、自由能等熵、自由能等n强度性质强度性质 不具有加和性。温度、浓度、压力、不具有加和性。温度、浓度、压力、密度等密度等广度性质和强度性质广度性质和强度性质n 过程过程:体系状态变化的过程体系状态变化的过程 T T一定一定 T T=0=0 (等温过程等温过程)p p一定一定 p p=0 (=0 (恒压过程恒压过程)V V
7、一定一定 V V=0 (=0 (恒容过程恒容过程)体系与环境间无热交换体系与环境间无热交换 Q Q 0(0(绝热过绝热过程程)n途径:完成过程的具体步骤称为途径:完成过程的具体步骤称为 状态状态1 1 状态状态2 2:途径不同,状态函数改变量相同;途径不同,状态函数改变量相同;过程和途径过程和途径298 K,101.3 kPa298K,506.5 kPa375 K,101.3 kPa375 K,506.5 kPa恒温过程恒温过程途径(II)恒恒压压过过程程途径(I)恒温过程恒温过程(I)恒恒压压过过程程(II)实际过程图图3-2 3-2 实际过程与完成过程的不同途径实际过程与完成过程的不同途径
8、 n热:热:体系与环境之间因温度不同而交换或体系与环境之间因温度不同而交换或 传递的能量称为热;传递的能量称为热;表示为表示为Q Q。规定:体系从环境规定:体系从环境吸热吸热时,时,Q Q为正值;为正值;体系向环境体系向环境放热放热时,时,Q Q为负值。为负值。n功:功:除了热之外,其它被传递的能量叫做除了热之外,其它被传递的能量叫做 功;功;表示为表示为W W。规定:环境对体系做功时,规定:环境对体系做功时,W W为正值;为正值;体系对环境做功时,体系对环境做功时,W W为负值为负值。热和功是否为状态函数?热和功是否为状态函数?热力学第一定律热力学第一定律体积功体积功:W=-p V 单位:J
9、、kJ 热热和和功功不不是是状状态态函函数数,不不取取决决于于过过程程的始、终态,而与途径有关。的始、终态,而与途径有关。n热力学能热力学能(内能内能)体系内部一切能量的总和称为体系的热体系内部一切能量的总和称为体系的热力学能力学能(U U)。包括分子运动的动能,分子间。包括分子运动的动能,分子间 的位能以及分子、原子内部所蕴藏的能量。的位能以及分子、原子内部所蕴藏的能量。问题:问题:U U 是否为状态函数?是否为状态函数?UU呢?呢?U U:绝对值无法确定;绝对值无法确定;体系状态发生改变时,体系和环境有能量交体系状态发生改变时,体系和环境有能量交换,有热和功的传递,换,有热和功的传递,因此
10、可确定体系因此可确定体系 热力学能热力学能的变化值。的变化值。U:体系热力学能改变量:体系热力学能改变量 具有加和性,与物质的量成正比。具有加和性,与物质的量成正比。体系与环境之间能量交换的方式体系与环境之间能量交换的方式热和功的符号规定热和功的符号规定n数学表达式数学表达式 自然界中的一切物质都具有能量,自然界中的一切物质都具有能量,能量有各种不同形式,它能从一种形能量有各种不同形式,它能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。能量的总值不变。U U1 1Q QW WU U2 2=U U1 1+Q Q+W WU U2 2-U U1 1=Q Q+
11、W WU U2 2Q Q与与W W的正负号的正负号 体体系系从从环环境境吸吸热热:Q Q;体体系系向向环环境境放放热热:Q Q。环境对体系做功时:环境对体系做功时:W W ;反之:;反之:W W 。例例1:1:某某封封闭闭体体系系在在某某一一过过程程中中从从环环境境中中吸吸收收了了50kJ 50kJ 的的热热量量,对对环环境境做做了了30kJ30kJ的的功功,则则体体系系在在过过程程中热力学能变为:中热力学能变为:体系热力学能净增为20kJ;问题:问题:U U环境环境=?U体系体系=(+50kJ)+(-30kJ)=20kJn反应热反应热 (Q Q 化学反应的热效应):化学反应的热效应):在在化
12、化学学反反应应过过程程中中,当当生生成成物物的的温温度度与与反反应应物物的的温温度度相相同同,等等压压条条件件下下反反应应过过程程中中体体系系只只做做体体积积功功而而不不做做其其它它有有用用功功时时,化化学学反反应应中中吸吸收收或或放放出出的的热热量量称称为为化学反应的热效应。化学反应的热效应。等压热效应(Qp、Qv)等容热效应(Qv)焓焓(H)(H)与焓变与焓变(H)(H)n焓(焓(H H)由热力学第一定律:由热力学第一定律:U=Q+WU=Q+W体系对外作功:体系对外作功:W=-pV=-pW=-pV=-p(V V2 2 V V1 1)U=QU=Qp p+W=Q+W=Qp p p p(V V2
13、 2 V V1 1)U U2 2 U U1 1=Q=QP P p p(V V2 2 V V1 1)Q QP P=(U U2 2+pV+pV2 2)-(U U1 1+pV+pV1 1)令令 H H U U pV pV H H:新的函数新的函数-焓焓 Q Qp p=H=H2 2 H H1 1 =H H(H H称为焓变)称为焓变)问问题题1 1:H H是是状状态态函函数数还还是是非非状状态态函函数数?H H呢呢?焓:焓:定义定义 H H U U pVpV焓焓(H):H):状态函数,等压反应热就是体系的焓变状态函数,等压反应热就是体系的焓变 H=U+pV H=U+pV H =H =QpQp Q QV
14、V=U =U nH H 、HH的物理意义:的物理意义:n等容反应热等容反应热(VV=0=0)则则W W=0=0;这个过程放出的热量为;这个过程放出的热量为Q QV V 根据热力学第一定律根据热力学第一定律:Q QV V=U =U 说明:在等容过程中,体系吸收的热量说明:在等容过程中,体系吸收的热量Q QV V全部用来增加体系的热力学能。全部用来增加体系的热力学能。n等压反应热等压反应热H=Qp问题问题2 2:QpQp 与与QvQv 之间的关系?之间的关系?QpQp与与Q Qv v之间的关系:之间的关系:QpQp=H H QvQv =U+p U+p V V H H =U+p U+p V=V=U+
15、U+nRTnRT Qp=Qp=Qv+Qv+nRTnRT对于有气体参加的反应,对于有气体参加的反应,V V 0,Qp Qv 0,Qp Qv对液态和固态反应,对液态和固态反应,Qp Qp Qv,Qv,H H U U H H +吸热反应;吸热反应;H H -放热反应放热反应注意适用条件:注意适用条件:封闭体系,等温等压条件,不做有用功。封闭体系,等温等压条件,不做有用功。例例1 1:用弹式量热计测得:用弹式量热计测得298K298K时,燃烧时,燃烧1 1molmol正庚烷的恒容反正庚烷的恒容反应热为应热为-4807.12 kJ-4807.12 kJ molmol-1-1,求其求其QpQp值值解:解:
16、C C7 7H H1616(l)+11O(l)+11O2 2(g)(g)7CO 7CO2 2(g)+8H(g)+8H2 2O(l)O(l)n n=7-11=-4 =7-11=-4 Qp=Qv+Qp=Qv+nRTnRT =-4807.12+(-4)=-4807.12+(-4)8.314 8.314 298/1000 298/1000 =-4817.03 =-4817.03 kJkJ molmol-1-1 R=R=8.314 8.314 J J K K-1-1 mol mol-1-1 =8.314 8.314 PaPa m m3 3 K K-1-1 mol mol-1-1 =8.314 k8.31
17、4 kPaPa dmdm3 3 K K-1-1 mol mol-1-1例例2:2:在在101.3 kPa101.3 kPa条件下,条件下,373 K373 K时,反应时,反应 2H2H2 2(g)+(g)+O O2 2(g)(g)=2H2H2 2O(g)O(g)的的等等压压反反应应热热是是-483.7 483.7 kJmolkJmol11,求求生生成成1molH1molH2 2O O(g g)反反应应时时的的等等压压反应热反应热Q QP P 及恒容反应热及恒容反应热Q QV V 。解:解:由于由于H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)反应在
18、等压条件下进行,反应在等压条件下进行,Q Qp p =H H=1/2(-483.7)=-241.9 kJmol =1/2(-483.7)=-241.9 kJmol 1 1求求 QV:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的期间体物质的化学计量数 B(n)=-0.5 pV=BRT=-0.5 8.314 373=-1.55 kJ mol 1 Qp=Qv+nRT Qv=Qp nRT =-241.9 (-1.55)=-240.35 kJ mol 1测测试试题题:27 27 C C时时,将将100 100 g g Zn Zn 溶溶于于过过量量稀稀硫硫酸酸中中,反反应应若若分分别别在在开开口口烧烧杯杯
19、和和密密封封容容器器中进行中进行,那种情况放热较多那种情况放热较多?多出多少多出多少?答答:在在开开口口烧烧杯杯进进行行时时热热效效应应为为Q Qp p,在在密密封封容容器器中中进进行行时时热热效效应应为为Q Qv v,后后者者因因不不做做膨膨胀功故放热较多胀功故放热较多,多出的部分为多出的部分为 nRTnRT=(100/65.4)=(100/65.4)8.3148.314 300=3814 J300=3814 J2热化学热化学反应进度反应进度aA +dD =gG +hHaA +dD =gG +hH可写作:可写作:gG+hH-aA-dD=0gG+hH-aA-dD=0B B为反应物和产物在方程式
20、中对应的计为反应物和产物在方程式中对应的计量量系系数数,产产物物取取正正,反反应应物物取取负负,R R代代表表产产物物或反应物。或反应物。反应进度反应进度表示化学反应进行的程度。表示化学反应进行的程度。aA+dD=gG+hHt=0nA(0)nD(0)nG(0)nH(0)tnA(t)nD(t)nG(t)nH(t)热化学反应方程式热化学反应方程式 表表示示化化学学反反应应与与反反应应的的摩摩尔尔焓焓变变或或摩摩尔尔热热力力学学能能变变关关系系的的化化学学方方程程式式称称为为热热化化学方程式。学方程式。书写热化学方程式应注意以下几点:书写热化学方程式应注意以下几点:n习习惯惯上上将将化化学学反反应应
21、方方程程式式写写在在左左边边,相相应应的的 或或 写在右边,两者之间用逗号或分号隔开写在右边,两者之间用逗号或分号隔开n注注明明反反应应的的温温度度和和压压力力注注明明反反应应物物和和产产物物的的聚聚集集状状态态,分分别别用用 s s、l l 和和 g g 表表示示固固态态、液液态态和和气气态态,用用 aq aq 表表示示水溶液,如果固态物质存在不同的晶型,也要注明晶型水溶液,如果固态物质存在不同的晶型,也要注明晶型n同同一一化化学学反反应应,当当化化学学计计量量数数不不同同时时,反反应应的的摩摩尔尔热热力力学能变和摩尔焓变也不同学能变和摩尔焓变也不同例如例如C(石墨石墨)+O2(g)=CO2
22、(g)rHm=393.5kJmol1C(金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g)rHm=395.4kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)rHm=241.8kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)rHm=285.8kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)rHm=571.6kJmol12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)rHm=+571.6kJmol1 各物质都处于标准状态下的反应各物质都处于标准状态下的反应热称为标准反应热。符号热称为标准反应热。符号 ,r r表表示反应示反应(reaction)reaction),m m代表反应进度代表反应进度=1
23、1molmol,表示标准压力表示标准压力(100(100kPa)kPa)。标准反应热标准反应热:反应进度:反应进度=1mol=1mol时的焓变值。时的焓变值。热力学标准态的含义热力学标准态的含义n反应物与生成物都是气体时,各物质反应物与生成物都是气体时,各物质的分压为的分压为1.013 1.013 10 105 5 Pa Pan反应物与生成物都是液体时,各物质反应物与生成物都是液体时,各物质的浓度的浓度1.0 mol kg1.0 mol kg-1-1n固体和液体纯物质的标准态指在标准固体和液体纯物质的标准态指在标准压力下的纯物质压力下的纯物质n标准态对温度没有规定,不同温度下标准态对温度没有规
24、定,不同温度下有不同标准态有不同标准态注意:注意:rHrHm m 值与反应方程式的写法有关,如值与反应方程式的写法有关,如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),rHm =-483.6 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l),rHm =-571.68 kJmol-1H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g),rHm =?kJmol-1H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g),rHm =?kJmol-1不同计量系数的同一反应,其摩尔反应热不同不同计量系数的同一反应,其摩尔反应热不同 H H2 2(g g)+1/2O+1/2O2 2(g g)=H=H2 2O O(g g)r
25、 rH Hm m(298)(298)=-241.8 kJ=-241.8 kJ molmol-1-1 2H 2H2 2(g g)+O+O2 2(g g)=2H=2H2 2O O(g g)rHm(298)=-483.6kJ mol-1正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反 2H2H2 2(g g)+O+O2 2(g g)=2H=2H2 2O O(g g)r rH Hm m(298)(298)=-483.6 kJ=-483.6 kJ molmol-1-1 2H 2H2 2O O(g g)=2H=2H2 2(g g)+O+O2 2(g g)r rH Hm m(29
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