化学离子反应件新人教.pptx
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1、一一.有关电解质的问题有关电解质的问题例例1:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液溶液C E1 1、能导电的一定是电解质吗?电解质一定能导电吗?电解质导、能导电的一定是电解质吗?电解质一定能导电吗?电解质导电的条件是什么?那些物质能在熔化条件下导电?电的条件是什么?那些物质能在熔化条件下导电?2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质属于强电解质还是弱电解质?3、饱和溶液的导电性一定强吗、饱和溶液的导电性一定强吗?4、弱电解质溶液中存在什么粒子?为什么?、
2、弱电解质溶液中存在什么粒子?为什么?强电解质的导电能力一定强吗?强电解质的导电能力一定强吗?问题:问题:第1页/共36页 练习练习1 1、现有下列物质:、现有下列物质:MgClMgCl2 2 熔融的熔融的KNOKNO3 3 NH NH3 3H H2 2OCa(OH)OCa(OH)2 2 酒精酒精 Cu HCu H2 2O O 蔗糖蔗糖 CHCH3 3COOH HCOOH H2 2SOSO4 4(11)NaCl(11)NaCl溶液溶液(1212)SOSO2 2(1313)NHNH3 3(1414)液态)液态HClHCl(1515)CaCOCaCO3 3请用物质的序号填写下列空白:请用物质的序号填
3、写下列空白:(1)能导电的是)能导电的是。(2)属于电解质的是:)属于电解质的是:。(3)属于非电解质的是:)属于非电解质的是:。(4)属于强电解质的是:)属于强电解质的是:。(5)属于弱电解质的是)属于弱电解质的是。2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9第2页/共36页例例2、下列化合物中,只有在水溶液中才能导、下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质(电的电解质()A、NaClB、CH3CH2OHC、HClD、NH4HCO3C第3页/共36页(1 1)离子互换的反应包括)离子互换的反应包括:典型的复分解反应典型的
4、复分解反应酸(碱)性氧化物与碱(酸)酸(碱)性氧化物与碱(酸)盐的水解盐的水解络合反应络合反应1 1、概念:有离子参加或者有离子生成的反应。、概念:有离子参加或者有离子生成的反应。二、离子反应的概念、本质及类型二、离子反应的概念、本质及类型2、本质:反应物的某些离子浓度的减小。、本质:反应物的某些离子浓度的减小。3、类型、类型第4页/共36页其他其他复杂和简单的氧化还原反应复杂和简单的氧化还原反应(2)氧化还原反应类型的离子反应)氧化还原反应类型的离子反应置换反应:置换反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4第5页/共36页(1 1)生成难溶的物质)生成难溶的物质三、离子反应的条件三、离子反应
5、的条件常见的难溶物有:常见的难溶物有:第6页/共36页当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的反当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的反应也能发生,常见的微溶物有应也能发生,常见的微溶物有CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。如:如:CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4由微溶物生成难溶物的反应也能发生,如:由微溶物生成难溶物的反应也能发生,如:Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 32OH2OH(微溶微溶)(难溶难溶)CaSOCaSO4 4COCO3 32 2CaCOCa
6、CO3 3SOSO4 42 2(微溶微溶)(难溶难溶)第7页/共36页(2 2)生成难电离的物质)生成难电离的物质常见的难电离的物质常见的难电离的物质反应规律:由强酸制弱酸,由强碱制弱碱。反应规律:由强酸制弱酸,由强碱制弱碱。如:如:盐酸盐酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液:H:HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚钠溶液稀醋酸苯酚钠溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液:NH:NH3 3OHOHNHNH3 3H H2 2O O第8页/共36页如:如:SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S等。等。(3)生成或挥发性物质)生成或挥发性物
7、质(4)发生氧化还原反应,具有较强氧化性的)发生氧化还原反应,具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能共存,离子与具有较强还原性的离子不能共存,(5)形成络合物)形成络合物(6)弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生)弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应。双水解反应。第9页/共36页有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的,有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的,不能用离子方程式表示。如:不能用离子方程式表示。如:实验室制实验室制NHNH3 3,用固态铵盐与固体,用固态铵盐与固体Ca(OH)Ca(OH)2 2反应:实验反应:实验室制室制HClHCl、HFHF、HNOHNO3 3用浓
8、硫酸与其盐反应:但用浓硫酸与其盐反应:但CuCu与浓与浓H H2 2SOSO4 4的反应不是离子反应。的反应不是离子反应。第10页/共36页练习练习2 2、判断下列离子反应能否发生,说明理由:、判断下列离子反应能否发生,说明理由:(1)NaNO(1)NaNO3 3溶液与溶液与CaClCaCl2 2溶液混溶液混(2)CO(2)CO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中(3)(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液(4)NaClO(4)NaClO溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液(5 5)H H2 2S S通入通入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中第11
9、页/共36页四、离子方程式的书写四、离子方程式的书写3 3、离子方程式表示的意义:、离子方程式表示的意义:离子方程式反映了离子反应的实质,它不仅能表示一定物离子方程式反映了离子反应的实质,它不仅能表示一定物质间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应。质间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应。1、定义:用实际参加反应的离子符号来表、定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。示离子反应的式子。2、离子方程式的书写步骤:四步。、离子方程式的书写步骤:四步。“一写一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;“二改二改”:把易溶于水、
10、易电离物质改写成离子形式:把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步):(最关键的一步):“三删三删”:删去方程式两边未参加反应的离子;:删去方程式两边未参加反应的离子;“四查四查”:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。总数是否相等。第12页/共36页生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可。如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量);Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2
11、溶液加入盐酸(少量或过量);等。五书写离子方程式应该注意的问题五书写离子方程式应该注意的问题(3)如何正确书写与量有关的离子方程式)如何正确书写与量有关的离子方程式(1)书写原则)书写原则(2)化学式或者离子符号的书写)化学式或者离子符号的书写第13页/共36页例:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶 液 与 NaOH溶 液(少 量 或 足 量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响。一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量
12、的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。酸式盐与量有关的离子反应。酸式盐与量有关的离子反应。第14页/共36页这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应;明矾明矾与足量Ba(OH)2溶液反应;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应;新制氯水氯水与少量FeBr2溶液反应等。较特殊且与量有关的离子反应。较特殊且与量有关的离子反应。如如:AlCl3与与 NaOH、Na2CO3与与 HCl、Na2S与与FeCl3、氯氯水水与与FeBr2溶溶液液、氨氨水水与与AgNO3等
13、。等。混合顺序不同,离子反应不同。(实质仍与量有关)混合顺序不同,离子反应不同。(实质仍与量有关)第15页/共36页书写书写“十不忽视十不忽视”反应条件(如加热、不加热);反应条件(如加热、不加热);溶液浓度(浓、稀);溶液浓度(浓、稀);物质聚集状态(气、液、固);物质聚集状态(气、液、固);电荷守恒;电荷守恒;方程式的正确化简;方程式的正确化简;电解质的强弱;电解质的强弱;电解质的溶解性;电解质的溶解性;电离平衡与水解平衡;电离平衡与水解平衡;难难溶溶物物的的溶溶解解度度的的大大小小(如如CuSO4溶溶液液与与Na2S生成生成CuS沉淀而不是沉淀而不是Cu(OH)2););水解相互促进等。
14、水解相互促进等。第16页/共36页看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成H+CO32-、HSO4-通常写成H+SO42-,HCOO-不可写成COOH-看看是是否否符符合合题题设设条条件件及及要要求求。如如:“少少量量”“过过量量”“足足量量”“等等物物质质的的量量”“适适量量”“任任意意量量”“以以及滴加顺序及滴加顺序”等对方程式的影响。等对方程式的影响。看反应物或产物的配比是否正确。如:硫酸和氢氧化钡看反应物或产物的配比是否正确。如:硫酸和氢氧化钡的反应的反应看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。六离子方程式的正误判断(七六离子方程式的正误判断(七“看看”)看离子反应是否符合客观事实;
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