化学竞赛辅导讲座.pptx
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1、化学竞赛辅导讲座化学竞赛辅导讲座元素化合物氮族元素第一节 通性(1)周期表位置、元素种类、电子层结构、金属性递变?(2)除N、P外,为什么其他元素难以形成离子型固态化合物?(获得3个电子形成氧化数为III的离子较困难,Li3N、Mg3N2Na3P、Ca3P2存在)(3)为什么Li3N、Mg3N2、Na3P、Ca3P2只存在干态?写出相应的离子方程式?(4)为什么N只生成NF3,但可以生成PBr5、AsF5、SbCl5?(电负性、杂化理论)(5)V氧化态的氧化性如何变化?写出铋酸钠与硫酸锰的化学反应方程式?(P(V)没有氧化性、Bi(V)有强氧化性、Bi(III)几乎没有还原性)第二节 氮(1)
2、氮元素在自然界的存在形式?(如:游离态、硝石、蛋白质)(2)常见的氮气的制备方法有:(i)加热氯化铵饱和液和固体亚硝酸钠的化合物:NH4ClNaNO2NH4NO2NaClNH4NO2N2 2H2O(ii)将氨气通过红热的氧化铜,可得到较纯的N2。2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O(iii)氨气通过溴水,除去杂质Br2(用Na2CO3)、H2O(用P2O5),可得到较纯的N2。2NH3 3Br2 N2 6H2O(iv)2NaN3(l)=2Na(l)+3N2(g)(3)N2分子的成键形式?NN 941.7kJ/molN=N 418.4kJ/molN N 154.8kJ/mol差523.3k
3、J/mol差263.6kJ/mol(4)解释N2在3273K时只有0.1%解离。(保护气)(5)N2的用途?(合成氨,制化肥、硝酸、炸药等;保护气;冷冻剂)(6)N形成化合物时的二个特征:(i)最大共价键数为4,其他为6 (ii)氮氮间以重键结合成化合物:其他不易因为原子较小,2p轨道重叠较多,如CaC2、N3-、CN、N5 第三节 氨和铵盐1、氨(1)熔沸点为什么高于同族的膦(PH3)?(2)液态氨为什么可以做制冷剂?熔化热为5.66kJ/mol 气化热为23.35kJ/mol(3)液氨的电离(K1.9X10-33 -50)(4)K(H2O)=1.6x10-16(22)根据酸碱质子理论,请对
4、比酸碱性 酸性:NH3 H2O;碱性:NH3 H2O;NH2 OH。(4)碱金属液氨溶液:M nNH3M e(NH3)n(蓝色)2M 2NH3 3MNH2 H2(5)碱金属液氨溶液的作用:(I)产生电子的试剂,可以不引起或引起化学键裂解。如:不引起化学键的裂解引起化学键的裂解:液氨 2NH4Cl 2K 2NH3 H2 2KCl反应中电子和NH4中一个H结合生成1/2H2。(II)强还原剂:液氨Pt(en)2I2+2K =Pt(en)2+2KI (6)氨参加的反应类型:(I)加合反应:能和许多金属形成络离子,Ag(NH3)2+、Cu(NH3)42+原因?Lewis酸碱理论,可以与Lewis酸加合
5、:BF3NH3F3B:NH3NH3 H2O NH3。H2O;NH3 HCl NH4Cl(II)氧化反应:4NH3 3O2 2N2 6 H2O 4NH3 5O2 4NO 6H2O3Cl2 2NH3 N2 6HCl 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3Cl2+NH3=NCl3+3HCl(III)取代反应(氨解反应)HgCl2 2NH3 Hg(NH2)Cl NH4ClCOCl2 4NH3 CO(NH2)2 2NH4ClNH2(氨基化物)、NH(亚氨化物)=N(氮化物)氨与水的相应化合物的比较:KNH2 KOH;CH3NH2 CH3OH;Ca(NH2)2 Ca(OH)2;N2H4 H2O2;PbN
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