化学能与电能的转化电能转化为化学能公开课.pptx
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1、专题专题2 2 化学反应与能量转化化学反应与能量转化电能转化为化学能电能转化为化学能一一.电解反应实例电解反应实例实例被电解物质电解产物化学方程式电解电解H2O制制H2和和O2H2OH2、O2电解饱和食盐电解饱和食盐水制水制H2和和Cl2和和NaOHH2、Cl2、NaOHNaCl、H2O电解电解NaCl制制Cl2和和NaNaClNa、Cl2电解电解Al2O3制制AlAl2O3Al、O22H2O=2H2+O2通电通电2H2O+2NaCl=2NaOH+H2 +Cl2 通电通电2NaCl=2Na+Cl2 通电通电2Al2O3=4Al+3O2 通电通电1.电解氯化铜实验电解氯化铜实验实验步骤实验步骤在
2、一个在一个U U形管中注入饱形管中注入饱和氯化铜溶液,插入两和氯化铜溶液,插入两根石墨作电极,接通直根石墨作电极,接通直流电源,数分钟后,观流电源,数分钟后,观察阴极表面的颜色,用察阴极表面的颜色,用湿润的淀粉碘化钾试纸湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极上放出的气体。检验阳极上放出的气体。二、电能转化为化学能二、电能转化为化学能 1)与与电源正极相连的碳棒(阳极)有气泡电源正极相连的碳棒(阳极)有气泡生成,且有刺激性气味,能使湿润的生成,且有刺激性气味,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。淀粉试纸变蓝。2)与电源负极相连的碳棒(阴极)上有一与电源负极相连的碳棒(阴极)上有一层红色的固体析出。层红色的固体析出
3、。实验现象Cl2 Cu结论:结论:氯化铜溶液通电后发生了化学变化,氯化铜溶液通电后发生了化学变化,而电流的作用是这种化学变化的根本原因。而电流的作用是这种化学变化的根本原因。1.通电前,氯化铜溶液中有哪些离子?运动通电前,氯化铜溶液中有哪些离子?运动情况如何?情况如何?思考思考3.当离子定向移动到电极表面时,发生的是当离子定向移动到电极表面时,发生的是什么类型的反应?什么类型的反应?4.电路中,电子的流动方向如何?电路中,电子的流动方向如何?CuCl2Cu2+2Cl H2O H+OH 2.通电时,离子的运动情况有什么改变?通电时,离子的运动情况有什么改变?分析分析1、通电前、通电前CuCl2
4、=Cu2+2ClH2O H+OH电解质发生电离,阴阳离子自由运动电解质发生电离,阴阳离子自由运动2、通电后、通电后带负电荷的阴离子定向移动到阳极附近带负电荷的阴离子定向移动到阳极附近 (因失电子能力:因失电子能力:Cl OH)带正电荷的阳离子定向移动到阴极附近带正电荷的阳离子定向移动到阴极附近Cl在阳极失去电子:在阳极失去电子:2Cl2e=Cl2 氧化反应氧化反应 (因得电子能力:因得电子能力:Cu2+H+)Cu2+在阴极得到电子:在阴极得到电子:Cu2+2e=Cu 还原反应还原反应总方程式:总方程式:CuCl2 =Cu+Cl2电解电解e-e-e-e-e-e-电解池外电路电子的流动方向电解池外
5、电路电子的流动方向 1 1、电解的概念、电解的概念:使电流通过电解质溶液而在阴阳:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。两极发生氧化还原反应的过程。2 2、电解池、电解池:借助氧化还原反应,把电能转化为化:借助氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置。学能的装置。3 3、电极反应:、电极反应:阳极:阳极:与电源正极相连的极与电源正极相连的极阴极:阴极:与电源负极相连的极与电源负极相连的极CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu 还原反应还原反应 2Cl2Cl2e2e=Cl=Cl2 2 氧化反应氧化反应总方程式:总方程式:CuCl2 =Cu+Cl2电解电解总结:总结:4 4、电子的
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